1樓:夏天曬陽光
同學 還需要知道溶液體積,也就是磷酸二氫鈉濃度。ph實質是濃度
2樓:房老師
答:[h+] = [ka1ka2c/(c+ka1)]^1/2 = [10^-2.12x10^-7.2-x0.1/(10^-2.12+0.1)^1/2=4.15
0.1mol/l磷酸一氫鈉的ph是多少
3樓:鶴髮童顏
ph= - lg(1.8×10−10)=9.73c = 0.1(mol/l) na2hpo4 溶液的ph值計算:
ka2=6.3×10−8 ; ka3 =4.4×10 −13[h+] = √ [ ka2 (ka3 ×c +kw) / ( ka2+ c) ] 。
ka3 ×c <20 kw,kw不可忽略。
ka2 + c ≈ c [h+] = √ [ ka2 (ka3 × c +kw) / c) ] = √ [ 6.3×10−8×(4.4×10−13 × 0.
1 +1.0 ×10−14 ) / 0.1 ] =1.
8×10−10。
4樓:匿名使用者
^^c = 0.1 (mol/l) na2hpo4溶液的ph值計算:ka2=6.
3*10^-8 ; ka3=4.4*10^-13[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / ( ka2 + c) ] 因為:ka3 * c <20 kw,kw不可忽略;但 ka2 + c ≈ c [h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / c) ] = √ [ 6.
3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.
0 * 10*-14 ) / 0.1 ] =1.8 * 10^-10ph= - lg(1.
8 * 10^-10)=9.73
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