1樓：匿名使用者
晶格能不知怎麼算，電離
能是可以準確回計算的答
2樓：地獄的仙人
沒懂，你問的波恩哈勃迴圈？
化學問題,熔點高低和電負性,電離能或是化學鍵有聯絡?
3樓：匿名使用者
離子晶體熔化需破壞離子鍵，因此離子晶體熔點與晶格能有關，而晶格能與專離子半徑，離子電荷多少和電屬子層構型有關。半徑越大或價電子越少，晶格能越小，熔點也就越低。例如al2o3，由於al離子電荷為3，所以熔點很高。
nacl由於電荷少，熔點相對低。而如nai，由於i的半徑較大，因此熔點更低。cu+和na+半徑相近、離子電荷相同，但cu+是18電子構型，對陰離子會產生極化作用，因此熔點cu2s 對於原子晶體，由於熔化需破壞共價鍵，因此鍵能越大，熔點越高。 金屬晶體則與離子晶體相似，自由電子多，半徑小的熔點更高。 至於電負性和電離能，則不直接影響熔點，但也許會通過影響化合物的屬性（如化學鍵鍵能，但規律比較複雜不易總結，不過化學好一點的話自然能夠判斷）而影響熔點。 4樓：海莫斯 電離能和化學鍵緊密聯絡！ 原子或分子吸收一定的能量後，電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。激發專態一般是指電子激發屬態，氣體受熱時分子平動能增加，液體和固體受熱時分子振動能增加，但沒有電子被激發，這些狀態都不是激發態。當原子或分子處在激發態時，電子雲的分布會發生某些變化，分子的平衡核間距離略有增加，化學反應活性增大。所有光... 晶格能為拆開 抄1 mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量。影響因素有 離子的電荷數和離子半徑，對晶體構型相同的離子化合物離子電荷數越大，離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強，晶體越穩定，離子晶體的熔 沸點越高，硬度越大。所以做這一型別的題時，先判斷給出的物質是否屬於相同的晶體構型，然... 一 看光澤 不同成因的珍珠從表面或內部珍珠層反射的暈彩不完全相同。二 觀察珍珠表層特徵 珍珠表面瑕疵多少直接影響到珍珠的美觀程度，但沒有瑕疵的珍珠很少，每一顆珍珠不同的瑕疵，正好是它不同於其他珍珠的胎記，給真偽的鑑別提供了依據，珍珠表面瑕疵表現為瑕點或環帶，當珍珠層之間有異物侵入時，表面便會鼓出乙個...如何計算分子的激發態的晶格能,如何計算乙個分子的激發態的晶格能
氟化鈣和氯化鉀，哪晶格能更大熔沸點更高
天然珍珠和貝殼珠怎麼能更好的區分