1樓:匿名使用者
as 灰色晶體 化學性質
1°與非金屬單質反應
可與o2、s、x2等直接化合成三回價化合物,和f2反應有五答價化合物生成。(還原性)
2 °與金屬反應(氧化性)
與鹼金屬生成na3m型化合物,與鹼土金屬生成mg3m2型化合物,與iiia族形成gaas、inas,是重要的半導體材料。
3°與酸的反應
金屬活動性介於h和cu之間,不與鹽酸反應,可與氧化性酸反應4°和鹼的反應
與酸鹼的反應說明as主要是非金屬。
水的物理性質和化學性質
2樓:笪安晏書白
水(h2o)是由氫、氧兩種元素組成的無機物,在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
人類很早就開始對水產生了認識,東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素,水是中國古代五行之一;西方古代的四元素說中也有水。
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界,純水是罕見的,水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液,習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得,當然,這也是相對意義上純水,不可能絕對沒有雜質。
水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰;氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.
2°C時,氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20°C時,水的熱導率為0.006j/s·cm·k,冰的熱導率為0.023j/s·cm·k,在雪的密度為0.
1×103kg/m3時,雪的熱導率為0.00029j/s·cm·k。水的密度在3.
98°C時最大,為1×103kg/m3,溫度高於3.98°C時,水的密度隨溫度公升高而減小,在0~3.98°C時,水不服從熱脹冷縮的規律,密度隨溫度的公升高而增加。
水在0°C時,密度為0.99987×103kg/m3,冰在0°C時,密度為0.9167×103kg/m3。
因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強,水蒸氣加熱到2000k以上,也只有極少量離解為氫和氧,但水在通電的條件下會離解為氫和氧水。具有很大的內聚力和表面張力,除汞以外,水的表面張力最大,並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力,但普通的水含有少量電解質而有導電能力。
水本身也是良好的溶劑,大部分無機化合物可溶於水。
在-213.16°C,水分子會表現出現厭水性。[1]
水的**
地球是太陽系九大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學術上存在很大的分歧,目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期,原始大氣中的氫、氧化合成水,水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋;也有觀點認為,形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。
另外的觀點認為,原始地殼中矽酸鹽等物質受火山影響而發生反映、析出水分。也有觀點認為,被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要**,甚至現在地球上的水還在不停增加。
水和水體的作用
對氣候的影響
水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%,保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量,使氣溫不致過高;在冬季則能緩慢地釋放熱量,使氣溫不致過低。
海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲,雲中的水通過降水落下來變成雨,冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水;地下水又從地層裡冒出來,形成泉水,經過小溪、江河匯入大海。形成乙個水迴圈。
雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中,季風帶來了豐富的水氣,形成明顯的乾濕兩季。
此外,在自然界中,由於不同的氣候條件,水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。
對地理的影響
地球表面有71%被水覆蓋,從空中來看,地球是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤,衝淤河道,搬運泥沙,營造平原,改變地表形態。
地球表層水體構成了水圈,包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分,加上常年的積累和蒸發作用,海和大洋裡的水都是鹹水,不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水。
世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裡海是最大的鹹水湖。
地球上水的體積大約有1360000000立方公里.當中
海洋佔了的1320000000立方公里(或97.2%)。
冰川和冰蓋佔了25000000立方公里(或1.8%)。
地下水佔了13000000立方公里(或者0.9%)。
湖泊,內陸海,和河裡的淡水佔了250000立方公里(或0.02%)。
大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都佔了13000立方公里(或0.001%)。
對生命的影響
地球上的生命最初是在水中出現的。水是所有生物體的重要組成部分。人體中水佔70%;而水母中98%都是水。水中生活著大量的水生植被等水生生物。
水有利於體內化學反應的進行,在生物體內還起到運輸物質的作用。水對於維持生物體溫度的穩定起很大作用。
水的種類
不同的學科對水有著一些不同的稱呼:
根據水質的不同,可以分為:
軟水:硬度低於8度的水為軟水。
硬水:硬度高於8度的水為硬水。硬水會影響洗滌劑的效果,硬水加熱會有較多的水垢。
飲用水根據氯化鈉的含量,可以分為:
淡水。鹹水
此外還有:
生物水:在各種生命體系中存在的不同狀態的水。
天然水:
土壤水:貯存於土壤內的水
地下水:貯存於地下的水
超純水:純度極高的水,多用於積體電路工業
結晶水:又稱水合水。在結晶物質中,以化學鍵力與離子或分子相結合的、數量一定的水分子。
重水的化學分子式為d2o,每個重水分子由兩個氘原子和乙個氧原子構成。重水在天然水中佔不到萬分之二,通過電解水得到的重水比**還昂貴。重水可以用來做原子反應堆的減速劑和載熱劑。
超重水的化學分子式為t2o,每個重水分子由兩個氚原子和乙個氧原子構成。超重水在天然水中極其稀少,其比例不到十億分之一。超重水的製取成本比重水還要高上萬倍。
氘化水的化學分子式為hdo,每個分子中含乙個氫原子、乙個氘原子和乙個氧原子。用途不大。
與水相關的化學反應
水的電離與溶液ph值
水是一種極弱的電解質,它能微弱地電離:h2o+h2o↔h3o++oh-通常h3o+簡寫為h+
水的離子積kw=[h+][oh-]
25度時,kw=1×10-14
ph=-log10([h+])
ph<7,溶液為酸性,ph=7,溶液為中性,ph>7,溶液為鹼性。
能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物都能與水反應,生成相應的含氧酸或鹼。酸和鹼發生中和反應生成鹽和水。水在電流的作用下能夠分解成氫氣和氧氣。鹼金屬和水接觸會發生燃燒。
在催化劑的作用下,無機物和有機物能夠與水進行水解反應:
有機物的水解:有機物分子中的某種原子或原子團被水分子的氫原子或羥基(-oh)代換,例如乙酸甲酯的水解:
無機物的水解:通常是鹽的水解,例如弱酸鹽乙酸鈉與水中的h+結合成弱酸,使溶液呈鹼性:
此外,水本身也可以作為催化劑。
淡水短缺問題與對策
地球上水總儲量約為1.36x1018m3,但除去海洋等鹹水資源外,只有2.5%為淡水。淡水又主要以冰川和深層地下水的形勢存在,河流和湖泊中的淡水僅佔世界總淡水的0.3%。
世界氣象組織於2023年初指出:缺水是全世界城市面臨的首要問題,估計到2023年,全球有46%的城市人口缺水。對於水資源稀少的地區來說,水已經超出生活資源的範圍,而成為戰略資源,由於水資源的稀有性,水戰爭爆發的可能性越來越高。
為讓全世界都關心淡水資源短缺的問題,第47屆聯合國大會確定每年3月22日為世界水日。
水文化請參看水文化
水滴揚起水在科學、哲學、宗教、文學、美術、體育、神話等中都有所體現。
水的利用
水是人類生活的重要資源,特別是農業需要大量水進行灌溉,人類文明的起源大多都在大河流域。早期城市一般都在水邊建立,以解決灌溉、飲用和排汙問題。在人類日常生活中,水在飲用、清潔、洗滌等方面的作用不可或缺。
隨著科學技術的發展,人們興修水利,與水澇害和洪水等自然災害作鬥爭。因此形成了一些專門與水有關的研究領域,如水力學,水文科學,水處理等,甚而產生了以水為生的產業水產業。
工業生產和化工生產大量使用這種廉價的原料。但未經處理的廢水的任意排放就會造成水汙染。為了解決這一問題,汙水的處理就變得十分必要。(見水汙染和汙水處理。)
古代世界觀中的水
在文明的早期,人們開始**世界各種事物的組成或者分類,水在其中扮演了重要角色。古代西方提出的四元素說中就有水;佛教中的四大也有水;中國古代的五行學說中水代表了所有的液體,以及具有流動、潤濕、陰柔性質的事物。
水崇拜在人類的童年時期,對於水兼有養育與毀滅能力、不可捉摸的性情,產生了又愛又怕的感情,產生了水崇拜。通過賦予水以神的靈性,祈禱水給人類帶來安寧、豐收和幸福。
中國傳統上的龍王就是對水的神格化。凡有水域水源處皆有龍王,龍王廟、堂遍及全國各地。祭龍王祈雨是中國傳統的信仰習俗。
3樓:匿名使用者
物理水通常是無色、無味的液體。
沸點:99.975°C(氣壓為乙個標準大氣壓時,也就是101.375kpa)。
凝固點:0°C
三相點:0.01°C
最大相對密度時的溫度:3.982°C
比熱容:4.186kj/(kg·°C) 0.1mpa 15°C蒸發潛熱:2257.2kj/(kg) 0.1mpa 100°C
密度:水的密度在3.98°C時最大,為1×103kg/m3,水在0°C時,密度為0.99987×103 kg/m3,冰在0°C時,密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度:374.2°C
導熱率:在20°C時,水的熱導率為0.006 j/s·cm·k,
冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k,
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時,雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。
浮力分類:懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學化學式:h2o
水之韻律 (20張)
結構式:h—o—h(兩氫氧鍵間夾角104.5°)。
相對分子質量: 18.016
化學實驗:水的電解。方程式:2h2o=通電=2h2↑+o2↑(分解反應)
分子構成:氫原子、氧原子。
cas號: 7732-18-5
水具有以下化學性質:
1.穩定性:在2000°C以上才開始分解。
水的電離:純水中存在下列電離平衡:h2o==可逆==h++oh− 或 h2o+h2o=可逆=h3o++oh−。
注:「h3o+」為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成h+,更準確的說法為h9o4+,純水中氫離子物質的量濃度為10−7mol/l。
2.水的氧化性:水跟較活潑金屬或碳反應時,表現氧化性,氫被還原成氫氣。
2na+2h2o=2naoh+h2↑
mg+2h2o=mg(oh)2↓+h2↑
3fe+4h2o(水蒸氣)=fe3o4+4h2(加熱)
c+h2o=co+h2(高溫)
3.水的還原性:水跟氟單質反應時,表現還原性,氧被還原成氧氣
2f2+2h2o=4hf+o2↑。
4.水的電解:
水在直流電作用下,分解生成氫氣和氧氣,工業上用此法制純氫和純氧 2h2o=2h2↑+o2↑。
5.水化反應:
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca(oh)2
so3+h2o=h2so4
p2o5+3h2o=2h3po4
ch2=ch2+h2o←→c2h5oh
6.水解反應
鹽的水解:
氮化物水解:mg3n2+6h2o(加熱)=3mg(oh)2↓+2nh3↑
naalo2+hci+h2o=al(oh)3↓+naci(naci少量)
碳化鈣水解: cac2(電石)+2h2o(飽和氯化鈉)=ca(oh)2+c2h2↑
鹵代烴水解: c2h5br+h2o(加熱下的氫氧化鈉溶液)←→c2h5oh+hbr
醇鈉水解:
c2h5ona+h2o→c2h5oh+naoh
酯類水解:
ch3cooc2h5+h2o(銅或銀催化並且加熱)←→ch3cooh+c2h5oh
多醣水解:(c6h10o5)n+nh2o←→nc6h12o6
丙腈水解:ch3ch2**+h2o→ch3ch2c(oh)nh
ch3ch2c(oh)nh+h2o→ch3ch2c(oh)2nh2→
ch3ch2conh2+h2o→ch3ch2cooh+nh3
醯胺水解:—co—nh—+h2o→—cooh+nh2—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方,一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水7.水的電離:
純水有極微弱的導電能力,因為水有微弱的電離,存在著水的解離平衡。
h2o←→h++oh−
298.15k(即:25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質,既有氫離子(h+),也有氫氧根離子(oh−)。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的ph值:水在25°C下ph值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
鐵的物理性質 化學性質，鐵的物理性質 化學性質
鐵的化學性質活潑，能在常溫下與氧氣 水蒸氣反應成fe2o3，能置換出氫氣，與酸反應，能在氧氣中燃燒，生成fe3o4，有白色的金屬光澤一般我們見的鐵不是純鐵，鐵的密度約為7.86g cm3,導熱性好，熔點高，被用來做鍋，導電性也好，但不常用來做電線 密度有點大 一 鐵的物理性質 1 純鐵具有銀白色金屬...
什麼是物理性質和化學性質，物理性質和化學性質有什麼區別
物理性質 物體不通過話學變化體現出來的性質，如顏色，密度，沸點 化學性質 通過化學變化體現出來的性質，如可燃性，氧化性 其實判斷是物理性質還是化學性質可以這樣 比如密度，通過質量和體積可以算出來。計算不會產生新物質，所以是物理性質。再比如可燃性。然，則產生新物質發生化學變化。所以是化學性質。物理性質...
苯的物理性質和化學性質苯的物理性質和化學性質
密度 0.879 熔點 5.5 沸點 80.1 閃點 11.1 閉式 蒸氣壓 pa 3550 0 9970 20 35700 50 粘度 mpa s 20 0.6468 折射率 1.5011 苯的沸點為80.1 熔點為5.5 在常溫下是一種無色 有芳香氣味的透明液體，易揮發。苯比水密度低，密度為0....