1樓:雲和山的彼端
要說清這個要根據結構和電極電勢。不過常見的在酸性條件下具有氧化性的
酸,硝專酸,次氯酸,高屬錳酸,高氯酸等等,都是不穩定容易分解,而這種不穩定直接源於h+,h+於含氧酸根中的o結合。釋放**元素的強氧化性。其實溶液中有no3-再有h+就等於是稀硝酸了嗎。
稀硝酸明說就有氧化性。而硫酸很穩定,所以濃度不太高的硫酸沒有氧化性。
為什麼硝酸根要在有h離子的條件下才有氧化性呢,平時硝酸根有氧化性嗎,硫酸根的硫離子不是最**嗎,
2樓:酸鹼不相容
硝酸根在酸性條件下氧抄化性更強。除了硝酸根,很多含氧酸根,比如氯酸根,亞硝酸根,重鉻酸根,也是這樣,要在酸性條件下才有很強的氧化性,中性或鹼性條件下氧化性減弱甚至消失。這是因為酸性條件下含氧酸根被還原後,多餘的氧原子可以和氫離子結合生成水,使得反應的自由能變化更負,有利於反應。
而在中性或鹼性條件下,只能生成oh-。
硝酸根在鹼性條件下也能做氧化劑,不過氧化性很弱,所以這樣的反應很少。比如在硝酸鈉的溶液中加入氫氧化鈉,然後再加入鋁。鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣,但產生的氫氣有刺鼻的氨氣味。
這是因為鋁把硝酸根還原成了氨。
8al + 3(no3)- + 5oh- + 2h2o = 8(alo2)- + 3nh3
硫酸根的硫是最**,但是硫酸根的正四面體結構太穩定了。所以在稀溶液中硫酸根幾乎是不可能被還原的。濃硫酸中,氫離子對相連氧原子的反極化作用削弱了s-o鍵,所以濃硫酸具有氧化性。
磷酸根也是同樣的情況,但即使是濃磷酸,氧化性也幾乎為零,磷氧鍵實在太強了。
3樓:透亮杯兒
硝酸bai根具有強氧化性,du是正確的。酸性條件,不過是持續zhi發揮其dao氧化性的條件而已。版
硝酸根可以使權被氧化物得到氧,生成氧化物,生成的氧化物,阻止了硝酸根氧化功能的繼續進行。
酸與氧化物反應,生成可溶性鹽,即去氧化。即在酸性溶液中,硝酸根的氧化與酸的去氧化的輪番進行,氧化反應得以持續。
因為在硫酸中,硫與氧的化學鍵比較強,限制了硫的氧化作用。
為什麼檢驗氯離子時加硝酸不能排除硫酸根離子干擾
硫酸銀微溶，不能判斷沉澱是不是氯化銀 硝酸使亞硫酸變為硫酸 檢驗硫酸根離子為什麼不能加稀硝酸 陳晶晶 因為若溶液中含有碳酸根，則加入氯化鋇後也會產生白色沉澱，現象相同。最後加入稀硝酸，則可區分出碳酸根和硫酸根。原理 碳酸根遇稀硝酸會產生無色氣體 二氧化碳 而硫酸根遇稀硝酸無明顯變化。硫酸根，也可稱為...
檢驗銀離子時為什麼要加稀硝酸，檢驗硫酸根離子為什麼不能加稀硝酸
因為氯離子遇到銀因為氯離子遇到銀離子後能結合成白色的氯化銀沉澱,並且氯化銀沉澱不溶於稀硝酸,而其它銀的化合物的沉澱可以溶於稀硝酸,也就是說加入硝酸銀溶液產生白色沉澱,再加稀硝酸沉澱不溶解是氯離子特有的現象,所以用稀硝酸和硝酸銀溶液可以檢驗溶液中的氯離子離子後能結合成白色的氯化銀沉澱,並且氯化銀沉澱不...
為什麼在鹼性條件下高錳酸鉀與亞硫酸根的反應溶液先變成深綠色再變為棕色，而在中性條件下直接變為棕色
鹼性中還原產物是k2mno4 中性下還原產物是mno2 寫出高錳酸鉀和亞硫酸鈉在酸性，中性和鹼性條件下反應的化學方程式 高錳酸鉀 在強酸性溶液中被還原成二價錳離子 2kmno4 3na2so3 h2so4 2mno2 3na2so4 k2so4 h2o 在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子 2kmno ...