1樓:
△h=反應物bai的燃燒熱總和—生成物du的燃燒熱總和例:zhi已知daoh2、co、ch3oh的燃燒熱依回次是—285.8kj/mol、—282.
5kj/mol、—726.7kj/mol,求答co(g)+2h2(g)=ch3oh(l) 的反應熱是多少?
△h=反應物的燃燒熱總和—生成物的燃燒熱總和=【—282.5kj/mol + 2×(—285.8kj/mol)】—(—726.7kj/mol)
= —127.4kj/mol
△h=生成物的生成焓總和—反應物的生成焓總和
反應焓、生成焓、燃燒焓分別的定義是什麼?三者又有什麼聯絡
2樓:wap冉鵬
反應焓:在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。
生產焓:這個是人為的規定,在標準壓力下(100kpa)下,在進行反應的溫度時,有最穩定的單質合成標準壓力p下單位量物質b的反應焓變,叫做物質b的標準摩爾生成焓。
燃燒焓:可燃物質b在標準的壓力下,反應溫度t時,單位量的物質b完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變。
三者之間的關係為: 從燃燒焓可以計算反應焓,如果知道反應中各物質的標準摩爾燃燒焓,反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。
從燃燒焓也可以求生成焓(特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物),舉例: 求c(s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反應焓變
△fh ch3oh=△ch c+2△ch h2 -△ch ch3oh
△fh 為反應焓 △ch 為燃燒焓
燃燒熱和標準摩爾生成焓有什麼區別、反應熱和標準摩爾反應焓又有什麼區別?謝謝啦!【高中與大學化學】
3樓:匿名使用者
燃燒熱是指反應物而言 標準摩爾生成焓是指在標準狀態下由最穩定單質生成某化合物的焓變
比如說 氫氣燃燒的反應 可以表示為氫氣的燃燒熱 也可以表示水的摩爾生成焓 注意條件和計量的轉換
反應熱統指反應的熱效應標準摩爾反應焓是指在標況下反應進度為一摩爾時的反應熱
燃燒焓和生成焓的區別
4樓:吉宇
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變,用符號δc hmo表示,其中下標「c」表示燃燒(***bustion)。
定義:某溫度下,用處於標準狀態的各種元素的最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量(1mol)某純物質的熱效應,叫做這種溫度下該純物質的標準摩爾生成熱。簡稱標準生成熱,用符號表示其單位為kj/mol。
處於標準狀態下的各元素的最穩定單質的標準生成熱為零。
可見燃燒焓是指燃燒時的反應焓變,而標準生成焓並不一定是燃燒引起的。
5樓:流氓小冰冰
燃燒焓是:
指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變,用符號δc hmo表示,其中下標「c」表示燃燒
生成焓是:
某溫度下,用處於標準狀態的各種元素的最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量(1mol)某純醇物質的熱效應,
這是不同的兩個定義,
燃燒焓是指燃燒時的反應焓變,而標準生成焓並不一定是燃燒引起的也有相似的地方
比如說 c ,c的燃燒焓 和生成焓 就一樣,都是生成co2的熱效應但是 s 的燃燒焓 和生成焓 就不一樣
當然了,大部分還是不一樣的
標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,標準摩爾焓變的定義和區別
6樓:匿名使用者
1、含義上的區別
標準摩爾生成焓,指在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標準摩爾燃燒焓,是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變,其單位為kj/mo。
標準摩爾焓變,是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度;單質的標準摩爾生成焓為零;除了no、no2、c2h2(氣)等少數物質以外,絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映乙個事實,即由單質生成化合物時一般都是放熱的,而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值,一般會用熱量計來量測。
標準摩爾焓變的理論基礎是hess定律,實質是反應只取決於物質的初、終狀態,而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標準摩爾生成焓的符號為δfhθm,f表示生成,下標m表示反應進度為ε=1mol,上標θ表示標準狀態。單位是kj/mol或kj·mol-1。有時也稱標準生成熱,這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標準摩爾燃燒焓用符號δchm表示,其中下標「c」表示燃燒,其單位為kj/mol。如標準狀況下,甲烷完全燃燒時的反應式為ch4(g) + 2 o2(g) → co2(g) + 2 h2o(l) δh= −891kj/mol。
標準摩爾焓變單位為kj/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應,可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應,有固體或液體參加的反應,不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
7樓:一杯白開水
標準摩爾生成焓是在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度(一般是298.15k)下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變,用符號δchm表示,其中下標「c」表示燃燒(***bustion),其單位為kj/mol(又作kj·mol-1)。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變,單位為kj/mol。
它們的區別是:標準生成焓並不一定是燃燒引起的,而燃燒焓是指燃燒時的反應焓變。標準摩爾焓變主要解決化學反應中能量轉化及化學反應進行的方向和程度問題,其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判斷反應進行程度和方向的基礎。
8樓:wuhan天天向上
1、標準摩爾生成焓是:指定溫度,標態時,由穩定單質生成一摩爾物質時的反應焓變。如:
c(石墨) + 1/2o2 (g) = co(g) ;此反應的△f hmθ (co,g) = △r hmθ
2、標準摩爾燃燒焓是:指定溫度,標態時,一摩爾的物質完全氧化時反應的焓變。如:
c(石墨) + o2 (g) = co2(g) ;此反應的△c hmθ (c,石墨) = △r hmθ
反應1是co的標準摩爾生成焓,簡稱生成焓,生成熱,是標準摩爾反應焓的一種特殊的形式。
反應2是c的標準摩爾燃燒焓,簡稱燃燒熱,也是標準摩爾反應焓的一種特殊形式。
大學無機化學,問一下標準摩爾燃燒焓和標準摩爾生成焓有什麼區別??符號分別是什麼?
9樓:天平的揹包螞蟻
標準摩爾
生成焓是在標準壓力和反應溫度t時,由穩定單質生成計量數為1的產物b,該反應的摩爾焓變就是b的標準摩爾生成焓,用三角(不好意思,打不出來)f(下標)hm表示。
標準摩爾燃燒焓是在標準壓力和指定溫度下,計量數等於-1的可燃物質b完全燃燒成同溫度的指定產物的摩爾焓變稱為b在該溫度下的標準摩爾燃燒焓。用符號三角c(同上)hm表示。
區別是反應的標準摩爾焓變等於產物的標準摩爾生成焓之和減去反應物的標準摩爾生成焓之和。 等於反應物的燃燒焓之和減去生成物的燃燒焓之和。望採納
10樓:匿名使用者
可以燃燒的物質才有燃燒焓呀
由最穩定單質生成該物質時的熱效應 是生成焓
如碳酸鈣就沒有燃燒焓
反應熱與焓變 燃燒熱 中和熱什麼關係
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