1樓:折忠斂燕
自發過程總的熵bai變du
都是大於0的
δzhis總=δs系+δs環≥0
若總熵變
大dao於0為自發過程,若版總熵變小於0系統已權達到平衡系統熵變可逆過程δs=∫δq/t
等溫可逆δs=q/t
自發過程δs>q/t
δs環可以用q環/t環計算=q環/t環=-q/t環其中q為系統從環境吸收的熱量
熱力學第二定律的集中表述
1克勞修斯:不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體,而不發生其他變化2開爾文:不可能從單一熱源吸熱,使熱完全轉化為功而不引起其他改變
3路易斯-朗德:一切自發變化都是熱力學不可逆過程(無需外力幫助,既是系統在不受環境影響時發生的過程為自發過程)
第二類永動機不能造成
同時熱力學第二定律可以得出:孤立系統自發的進行著熵增加的過程,知道最大為止(熵增加原理)
熵的微觀本質:熵是系統內部粒子熱運動混亂度的量度熵是狀態函式
以上是貧道自己所能想到的,限於水平就這麼多了,希望能對你有所幫助哦對了
需要熵的具體計算式不?
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