1樓:房老師
答:【1】2.303,是
bai把以10為底的
du對數,換zhi算為以e(2.718)為底的對數的「dao換算係數」。
【2】例如版,分別對權10 取對數:lg10 = 1 ; log(e) 10 = ln 10 = 2.302585 (= 2.303)
所以:2.303 lg10 = ln 10
2樓:草長鶯飛的春暉
在能斯特方程e=rtlnk/zf,lnk=lgk/lge=2.303lgk,對數的變化
那個2.303代表什麼?還有大括號裡面的又表示什麼,又是從原公式怎麼變過去,求大神幫忙!基礎化學
3樓:匿名使用者
2.303是ln10。。。出現這個係數是因為lg和ln轉換
化學中的2.303是什麼東西
4樓:末你要
2.303是以10為指數的自然對數的約值,即: ln10≈2.303,屬於阿倫尼烏斯方程胡一種數值。
阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化範圍不大的情況,這時a和ea變化不大,阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。
若溫度範圍較大,則阿倫尼烏斯方程會產生誤差,此時常用下面的公式對阿倫尼烏斯方程進行修正:其中a、n、ea均為常數,實驗得到的n值通常在−1至1之間。如果n=0,就得到未修正的阿倫尼烏斯方程。
公式寫作 k=ae-ea/rt (指數式)。k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子)。
由阿倫尼烏斯公式可知,在一定溫度下,反應速率常數k由z和e決定。由於活化能e是阿倫尼烏斯公式的指數項,對反應速率常數影響極大。例如常溫條件下,活化能每改變 5.
7 k j/mol,反應速率常數將變化1個數量級。
5樓:匿名使用者
2.303在化學中出現在阿崙尼烏斯方程和能斯特方程中,是以10為指數的自然對數的約值,即: ln10≈2.303。
阿崙尼烏斯方程:lgη=lga+ea/2.303rt式中,ea稱為阿累尼烏斯活化能(簡稱活化能),其單位為kj·mol-1;a稱為指前因子或表觀頻率因子,其單位與k相同;t為絕對溫度,單位k;r為摩爾氣體常數,單位j/mol·k。
能斯特方程:δg=2.303rtlgj/k式中,δg表示吉布斯自由能,其單位為kj·mol-1;t指絕對溫度,單位k;j指化學反應的反應商;r為摩爾氣體常數,單位j/mol·k;k為化學反應的標準平衡常數。
6樓:讓夢啟迪不萊梅
在阿倫尼烏斯公式和能斯特方程中偶爾能看到2.303。其實就是ln10=2.30258
應用對數換底公式,便知lnk=2.303lgk,而為什麼選擇lgk呢?因為2023年前以前沒有計算器,只有底數為1-10的對數表。
而k經常是很大(上億)或很小,人類又使用的是十進位制,例如
lg(3億)=8+lg3,lg3很方便查。所以把ln轉化為lg計算,自然而然就帶出了2.303
7樓:聚變
阿崙尼烏斯方程
lgη=lga+ea/2.303rt
式中,a稱為指前因子或表觀頻率因子,其單位與k相同;ea稱為阿累尼烏斯活化能(簡稱活化能),其單位為kjmol-1。
上式是定量表示k與t之間的關係。常用於計算不同溫度t所對應之反應的速率常數k(t)以及反應的活化能ea。
阿倫尼烏斯方程只能用於基元反應或有明確級數而且k隨溫度公升高而增大的非基元反應。
若溫度變化過大,則阿倫尼烏斯方程會產生誤差,這時,下列方程更好地符合實驗資料
k = atbe-e/rt
從分子運動觀點看,當大分子熱運動隨溫度公升高而增加時,熔體中分子間的空穴(即自由體積)也隨之增加和膨脹,使流動阻力減小。要是以粘度7表示阻力的大小,則在溫度變化不大的範圍內熔體粘度與溫度 之間的關係可用arrhe-nius方程表示:
η=aeea/rt
式中a是常數,r是氣體常數, 是絕對溫度,ea 為流動活化能,它既是大分子向空穴躍遷時克服周圍分子的作用所需要的能量,也是熔體粘度對溫度敏感程度的量度,即ea越大,粘度對溫度的變化越敏感。(即流動活化能增大,流體的流動性變差。反之,流動活化能減小,流體的流動性變好)
將arrhe-nius方程兩邊取對數,得到:
lgη=lga+ea/2.303rt
化學大神們,進來一下,2.303是怎麼來的? 20
8樓:讓夢啟迪不萊梅
2023年之前,小巧玲瓏的電子計算器沒有出現。計算工具的不足,使得2.303出現了。現在的話專
,直接用計算器求屬ln即可。
ln(10)=2.303,應用對數換底公式,便知lnk=2.303lgk。
而為什麼選擇lgk呢?因為2023年前以前沒有計算器,只有底數為1-10的對數表。而k經常是很大(上億)或很小,人類又使用的是十進位制,例如
lg(3億)=8+lg3,lg3很方便查。所以把ln轉化為lg計算,自然而然就帶出了2.303
9樓:匿名使用者
自然對數吧?你用計算器按按看看吧。畢業十多年了,記不太清了。
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