1樓:匿名使用者
1、酸和鹼反應完全,但溶液並不一定呈中性。2、酸和鹼反應完全,溶液呈中性。 也就是說,恰好完全反應是指參與反應的兩種物質正好反應沒有了,溶液性質有可能不是中性。
2樓:手機使用者
有,「恰好完全反應」指a已經完全變成b,「恰好中和」指酸和鹼完全反應,「反應後溶液呈中性」指ph=7
3樓:ws小男孩
第乙個的意思是反應物中物質完全反應成別的新物質
第2個是ph值為7時
第3個與第2個意思相同
4樓:
有區別的! 完抄全反應不一定是中和反應,但是兩個物質都不剩餘。 恰好中和說明是酸鹼中和且兩者都不剩餘,但是反應後溶液不一定顯中性,比如醋酸和氫氧化鈉恰好中和,兩者沒有剩餘,生成鹽醋酸鈉和水,醋酸鈉水解顯鹼性,所以最後溶液不是中性。
而反反應後溶液顯鹼性說明氫離子濃度等於氫氧根而已,不能說明是否完全反應。 就這樣, 希望對你有幫助,望採納
酸與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液是不是都是中性
不一定,只有強酸和強鹼溶液完全反應生成的正鹽才呈中性,弱酸和強鹼溶液完全反應生成的正鹽呈鹼性,是因為弱酸的酸根發生水解 強酸和弱鹼溶液完全反應生成的正鹽呈酸性,是因為弱鹼離子的水解 en前提是酸與鹼反應是指h 與oh 完全反應還是指物質的量相等 如果兩者都是強酸與強鹼那就是中性 如果是強酸弱鹼那就是...
高中化學為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性
因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等 因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽 生成了強酸弱鹼鹽之類的 高二化學,中和滴定實驗,為什麼完全反應時也就是恰好完全中和的情況,不等於滴定終點,而此時溶液也不一 有三個點,bai1 恰好完全反du應,即zhi酸鹼的物質的量之比dao...
化學反應A B C D,15gA與20gB恰好完全反應,生成10gC,若要得到5gD 則參加反應的A質
解 設15ga與20gb，反應生成d的質量為m1.若要生成5gd，設需要a的質量為m2 a b c d15g 20g 10g m1m2 5g 由質量守恆定律 參與反應的物質的質量等於反應生成物的質量 得15g 20g 10g m1 解得m1 25g 由方程式得 15g m2 m1 5g 即15g m...