1樓:透亮杯兒
不是,例如磷酸二氫鈉的水溶液呈酸性。磷酸氫鈉的水溶液就呈鹼性。主要是看含氫酸根是否釋放或結合氫離子。
2樓:匿名使用者
不是 比如碳酸氫鈉 水溶液顯鹼性
3樓:匿名使用者
不,要分清楚酸式鹽和酸性鹽
4樓:匿名使用者
否 。比如碳酸氫鈉。
是不是酸式鹽溶液都呈酸性
5樓:科普小星球
不是。酸式鹽溶液可呈酸性,也可呈鹼性。
可電離出氫離子的鹽,通常是酸中的氫離子部分被中和的產物,如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。酸式鹽的酸鹼性取決於該酸式根給出或接受質子的傾向強弱,「給出」強於「接受」,水溶液呈酸性,如磷酸二氫鈉;反之則呈鹼性,如碳酸氫鈉。
強酸的酸式鹽都是酸性,中強酸的一鈉鹽(或者一鉀鹽)都是酸性,此外的鈉鹽或鉀鹽(包括所有弱酸的酸式鹽)都是鹼性。具體劃分:
1 水溶液呈酸性的酸式鹽:
強鹼強酸的酸式鹽:如硫酸氫鈉,在其水溶液中發生完全電離,因此溶液呈酸性;
強酸弱鹼的酸式鹽:強酸和弱鹼生成的鹽:如硫酸氫銨, 溶液呈酸性。
溶液顯酸性是由於硫酸氫根的電離,硫酸氫根離子電離程度遠遠大於銨根離子的水解,並一定程度上抑制其水解,所以顯示酸性。
強鹼弱酸酸式鹽:酸根又電離又水解,需要檢視ka值計算,不過中強酸第乙個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性。
2水溶液呈鹼性的酸式鹽:
一般為強鹼弱酸的酸式鹽,如:碳酸氫鹽,硫酸氫鹽,因「電離」趨勢小於「水解」趨勢,所以溶液呈鹼性。
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酸式鹽的性質為:
1、水中的溶解性。一般來說,在相同溫度下,不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大,如碳酸鈣難溶於水,碳酸氫鈣易溶於水。
2、與鹼的反應。酸式鹽與鹼均可反應,弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強鹼反應。
3、與酸的反應。強酸的酸式鹽與酸不發生復分解反應。儘管是鹽,但可做強酸用,其水溶液具有酸的通性,如硫酸氫鈉可與活潑性在氫之前的金屬反應,生成氫
4、酸式鹽電離和水解。強酸的酸式鹽只能電離,不能發生水解,如nahso4的水溶液一定顯酸性;弱酸的酸式鹽既可電離,也可水解,其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。
5、對熱的穩定性。一般說來,熱穩定性大小順序為:可溶性正鹽》不可溶正鹽》酸式鹽》多元酸(對同一類酸而言)。
6樓:匿名使用者
酸式鹽是電離時生成的陽離子(易失電子)除金屬離子【或nh4+(有金屬離子性質)】外還有氫離子,陰離子(易得電子)為酸根離子的鹽.
酸式鹽水溶液酸鹼性判斷:
1 水溶液呈酸性的酸式鹽
強鹼強酸的酸式鹽:如 nahso4,在其水溶液中發生完全電離,因此溶液呈酸性;
強酸弱鹼的酸式鹽:強酸和弱鹼生成的鹽:如 nh4hso4,溶液呈酸性.(溶液顯酸性是由於nh4+水解,離子方程:nh4+ +h2o=nh3·h2o + h+)
2水溶液呈鹼性的酸式鹽:
一般為強鹼弱酸的酸式鹽,如:hpo42-鹽,hco3--鹽,hs--鹽,因「電離」趨勢小於「水解」趨勢,所以溶液呈鹼性.
同理,鹼式鹽與之相對.
7樓:精銳一一木子
不一定,主要看酸根的電離和水解程度的大小關係。
8樓:莘莊精銳化學組
不是的 碳酸氫鈉呈鹼性 亞硫酸氫鈉呈鹼性
為什麼酸式鹽水溶液不一定呈酸性?
9樓:匿名使用者
當酸式鹽水解大於其電離時,其水溶液成鹼性
,比如:hco3~ hpo3~ 相反地,電離大於水解時,成酸性,請記,中學階段只考慮兩個:【hso4 ~ (完全電離,不是水解)】 hso3~ 和 h2po3~水溶液成酸性
10樓:夜神
亞硫酸氫鹽。水溶液呈酸性。電離大於水解:hso3- →h+ + (so3)2-
碳酸氫鹽。水溶液呈鹼性。水解大於電離:hco3- + h2o → h2co3 + oh-
11樓:蘇
比如碳酸氫鈉,發生水解成鹼性
12樓:崔峰銀
舉個反例:碳酸氫鈉是酸式鹽,但它顯鹼性
13樓:匿名使用者
碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性
為什麼酸式鹽的水溶液不確定是酸性還是鹼性
14樓:匿名使用者
因為酸式根離子既存在電離又存在水解。
若電離程度大於水解程度,則為酸性。若水解程度大於電離程度則為鹼性。
1、以草酸氫根為例:
(1)草酸氫根在溶液中的電離程度大於其水解程度,故顯酸性。
電離:hc2o4- = h+ +c2o4 2-水解:hc2o4- +h2o=h2c2o4+oh-(2)草酸氫根的電離平衡學數為:
ka=5.42x10^-5,其水解平衡常數為:kh=1.
79x10^-13
根據常數可知草酸氫根在溶液中的電離程度大於其水解程度,故顯酸性。
2、弱酸的酸式根離子,有的顯酸性,有的顯鹼性。
(1)若在溶液中電離程度大於水解程度,則顯酸性:如草酸氫根、亞硫酸氫根、磷酸二氫根等。
(2)若在溶液中水解程度大於電離程度,則顯鹼性:如碳酸氫根、硫氫根、磷酸氫根等。
15樓:沉默的旋律劃過
酸式鹽的水溶液同時存在水解平衡和電離平衡,在不知道水解平衡與電離平衡強弱時無法判斷其水溶液呈酸性還是鹼性
酸式鹽的水溶液不一定顯酸性為什麼 舉例酸式鹽的水溶
16樓:匿名使用者
在這裡舉個例子 碳酸
氫鈉是酸性鹽
碳酸氫鈉 溶液 顯鹼性
在碳酸氫鈉溶液中含有大量的鈉離子和碳酸氫根離子碳酸氫根離子 在溶液中可以電離
hco3-→h++co32-
電離出來氫離子 會使溶液顯酸性
其次 碳酸氫根離子也可以水解
hco3-+h2o→h2co3+oh-
水解出來的氫氧根離子會使溶液顯鹼性
前面已經提到了 碳酸氫鈉溶液顯鹼性
所以在碳酸氫鈉溶液中 以水解為主 電離為輔
17樓:匿名使用者
看你是幾年級的,弱酸的酸式鹽一般都是顯鹼性如hco3
hpo4
hso3
h2po3
中學的多元弱酸好像就這幾個
h2po4顯酸性
酸式鹽的水溶液不一定顯酸性為什麼 舉例
18樓:匿名使用者
例子就是磷酸氫二鈉。如果酸根的酸性比水強,其水溶液就顯酸性。如果酸性比水弱,就顯鹼性。
酸式鹽溶液'一定呈酸性 **錯了
19樓:匿名使用者
是錯了,高中學過兩個特例,亞硫酸氫根,磷酸二氫根,呈鹼性
20樓:小楫輕舟
酸式鹽指鹼中和部分氫離子的產物,如nahso4,nahco3,nahs,na2hpo4...而後三種水溶液都呈鹼性。一般而言,強鹼版弱酸式權的酸式鹽都成鹼性,這與弱酸的水解有關。但也些弱酸電離大於水解,需具體分析。
總之你知道上述反例就好啦。
水溶液呈鹼性或酸性的酸式鹽有哪些?
21樓:雲和山的彼端
比較酸式酸根的電離和水解常數,電離常數大顯酸性,水解常數大顯鹼性,比如nahso3,亞硫酸 ka1=1.54×10-2,ka2=1.02×10-7,看nahso3中的酸根hso3-,電離ka2=1.
02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,電離大於水解顯酸性,而比如nahco3,ka2 22樓:匿名使用者 碳酸氫鈉、硫氫化鈉、磷酸一氫鈉溶液顯鹼性,亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉、硫酸氫鈉溶液顯酸性 日本的可溶性衛生紙，我國也是有銷售的。日本的可溶性衛生紙由紙漿和化學成分構成，將紙漿經過活化處理 醚化處理 中和處理 洗滌處理 加填處理 乾燥處理製成。生產程式如下在常溫下，往紙漿中加入活化劑，活化劑選用鹼溶液，使紙漿活化劑充分混合往經過活化處理的混合漿液中，加入醚化劑。市場常見的衛生紙都不能遇水溶... 有很簡單的辦法 如果有oh 氫氧根的就是鹼了 如naoh ba oh 2 之類的 如果是酸 是有h 氫根和酸根 so4 no3 co3 等等 鹽比較難判定 但是可以拆開看 如na2co3 有乙個金屬根na 還有乙個酸根 也就是說電離產生金屬根與酸根的就是鹽了 酸鹼鹽有點複雜 要好好聽講啊 溶解性表很... 產品特點 廣譜抗菌藥物，主用於對阿莫西林敏感的革蘭氏陽性菌和革蘭氏陰性菌感染。獸藥名稱 通用名稱 阿莫西林可溶性粉 商品名稱 安多喜 英文名稱 amoxicillin soluble powder 漢語拼音 amoxilinkerongxingfen 主要成分 阿莫西林 克拉維酸鉀等。性 狀 本品為...日本的可溶性衛生紙中國有賣的嗎，日本的可溶性衛生紙裡面新增了什麼才能溶於水
酸鹼鹽可溶性表中那些是酸？那些是鹼？那些是鹽
阿莫西林可溶性粉豬腹瀉的時候能不能吃