1樓:雲和山的彼端
氯氣氧化so32-離子為so42-離子
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式
2樓:等待楓葉
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl2,在反應中把還原劑na2so3氧化為na2so4,氧化劑cl2則被na2so3還原為hcl。
該反應中還原劑中s的化合價從+4價公升高為+6價,氧化劑中c的化合價cl從0價降低為-1價。
3樓:周忠輝的兄弟
既然是少量氯氣,就不應該有鹽酸、硫酸之類的強酸性產物出現,因為鹼性的[so3]2-是過量的
應該是3[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2[cl-]+ 2[hso3-]
若是過量氯氣,則會把溶液完全酸化:
[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2h+ +2cl-
4樓:丁香叢中的雪狼
首先,少量氯氣與大量氯氣有差別嗎?!
方程式這樣寫:
化學方程式:cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式:cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
上面兩個是完全正確的。
但是,希望lz還是要了解,說一下,因為硫酸的第二個氫離子不完全電離,亦即硫酸根存在水解效應,你須知道離子方程式當中寫的硫酸根在水溶液中一部分與氫離子結合,以硫酸氫根的形式存在著。
5樓:匿名使用者
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式:cl2 + na2so3 + h2o == na2so4 + 2hcl
6樓:沉洋艦
化學方程式:cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式:cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
7樓:辛耀辛思真
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應?
8樓:情緣魅族
氯氣先溶於水生成次氯酸
cl2+h2o=hcl+hclo
次氯酸有強氧化性,na2so3有還原性,發生氧化還原反應na2so3+hclo=na2so4+hcl把兩個並一起,則得
na2so3+cl2+h2o==na2so4+2hcl氯氣,化學式為cl2。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,可溶於水,易壓縮,可液化為金黃色液態氯,是氯鹼工業的主要產品之一。
9樓:匿名使用者
可以這麼看
氯氣先溶於水生成次氯酸
cl2+h2o=hcl+hclo
次氯酸有強氧化性,na2so3有還原性,發生氧化還原反應na2so3+hclo=na2so4+hcl把兩個並一起,則得
na2so3+cl2+h2o==na2so4+2hcl
氯氣與亞硫酸鈉反應
10樓:硝化乾屍
可以這麼看
氯氣先溶於水生成次氯酸
cl2+h2o=hcl+hclo
次氯酸有強氧化性,na2so3有還原性,發生氧化還原反應na2so3+hclo=na2so4+hcl把兩個並一起,則得
na2so3+cl2+h2o==na2so4+2hcl
11樓:風雲無際
na2so3+cl2+h2o==na2so4+2hcl
亞硫酸與氯氣反應
12樓:匿名使用者
cl2+h2so3+h2o==2hcl+h2so4 反應本質為h2o先和cl2反應形成強氧化劑hclo然後次氯酸再將h2so3氧化成h2so4
13樓:匿名使用者
h2so3+cl2+h2o=h2so4+2hcl
14樓:匿名使用者
題幹太寬泛,無法作答。
氯氣與亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式,不要離子方程式
15樓:匿名使用者
這個反應的實質是氯氣在水溶液中先反應生成具有氧化性的次氯酸,次氯酸與具內有還原性的亞容硫酸鈉反應,即:cl2+h2o=hcl+hclo hclo+na2so3=hci+na2so4.合起來就是反應:
cl2+h2o+naso3=2hci+na2so4
16樓:匿名使用者
亞硫酸根遇到水還有強氧化劑會變成硫酸根、所以最後這個方程式就是這個cl2+h2o+naso3=2hci+na2so4、因為氯氣的氧化性確實很強、比雙氧水還牛呢、
17樓:匿名使用者
上面的回答錯了 氯氣有強氧化性會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉 cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
18樓:奮鬥青年丶is王
cl2+h2o+na2so3=hcl+na2so4+2hcl。
19樓:夢幻太初
cl2 +na2so3 +h2o = na2so4 + 2hcl
20樓:燕山少公保
cl2 +na2so3+h2o=2hcl +na2so4
21樓:匿名使用者
cl2+na2so3+h20=na2so4+2hcl
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應？
cl na so h o na so 2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl 在反應中把還原劑na so 氧化為na so 氧化劑cl 則被na so 還原為hcl。該反應中還原劑中s的化合價從 4價公升高為 6價，氧化劑中c的化合價cl從0價降低為 1價。既然是少量氯氣，就不應該有鹽酸 硫酸之...
氯氣和亞硫酸鈉反應為什麼會多水參加反應
氯氣先溶於水生成次氯酸 cl2 h2o hcl hclo 次氯酸有強氧化性,na2so3有還原性,發生氧化還原反應na2so3 hclo na2so4 hcl把兩個版 並一起,則得 na2so3 cl2 h2o na2so4 2hcl氯氣,化學權式為cl2。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的有毒...
求亞硫酸鈉和氯水反應的離子方程式
so32 cl2 h2o 2cl 2h so4 2 so3 2 為亞硫酸根 so42 為硫酸根 上下標打不出來,將就著看吧。cl h2o na2so3 2hcl na2so4 原理是,氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽酸,次氯酸會和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和鹽酸 氯氣和亞硫酸鈉反應的離子方程式 氯氣和亞硫酸...