1樓:heart海風無語
錯誤在酸鹼中和抄滴定過程中襲,滴定終點判斷的主bai要依據是溶液的ph值變化,測du量溶液ph可以用zhiph試紙、ph計、酸鹼指示dao劑。指示劑是借助於顏色的改變來指示溶液ph的物質,它可以粗略地測定溶液的ph,在酸鹼中和滴定過程中,通常把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。而ph計是一種精確測量溶液ph的儀器,精確度高,測量時可以從儀器上直接讀出溶液的ph,所以,可以在酸鹼中和滴定過程中用來確定和判斷滴定終點。
酸鹼中和滴定中的滴定終點為什麼不是ph=7
2樓:匿名使用者
1,例如氫氧化鈉滴定醋酸,理論上終點一比一中和生成醋酸鈉,醋酸鈉水解呈鹼性。
2,實驗過程中,滴定終點的判別為指示劑變色,例如,鹼滴定酸,一般用酚酞作指示劑,其變色範圍為8.2——10,即使是強酸滴定強鹼,當1比1完全中和,ph=7,未落在滴定突躍範圍內,不變色,繼續加鹼,至ph>8.2,溶液才會由無色變粉色,滴定完成,所以最終大於7
3樓:匿名使用者
只有當強酸滴定強鹼時(或者反過來)酸鹼中和滴定中的滴定終點ph=7。在其他情形下,溶液中會有弱酸,或弱鹼生成。所以,滴定終點ph不=7。
4樓:
酸鹼中和的終點是顯色劑變色,但顯色劑有自己變色的ph點,並不是7
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