1樓:金坤
溶劑的離解常數越小,滴定突躍範圍就越大,在滴定時,滴定單位單一組分的δph越大,滴定準確度越大
2樓:兔少棒
1、濃度的影響:滴定劑和被測物的濃度個增加10倍,則突躍增大2個單位;被滴定物濃度影響突躍的起點,而滴定劑的濃度影響突躍的重點.
2、被測物的離解常數越大,則突躍越大;離解常數大小影響突躍的起點.
如何根據酸鹼指示劑的變色範圍和滴定突躍範圍的大小選擇合適的指示劑?
3樓:匿名使用者
【酸鹼指示劑的選擇】
常見酸鹼指示劑的變色範圍
指示劑顏色變化變色範圍(ph)
石蕊紅—藍 5~62616964757a686964616fe58685e5aeb9313333656338618
甲基橙紅—黃 3.1~4.4
酚酞無—紅 8~10
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
(1)酚酞:酸滴定鹼時:顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時:顏色由無色到淺紅色
(2)甲基橙:酸滴定鹼時:顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時:顏色由紅到橙色
一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差,使滴定終點和等當點重合,需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時,應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時,應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。
注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0~8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼,如石蕊;酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色,酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡,因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面:
(1)指示劑的變色範圍越窄越好,ph稍有變化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬,且在等當點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時,儘管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到等當點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時,酚酞加在酸中,達到等當點時,溶液顏色由無色變為紅色,易於觀察,故選擇酚酞
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞),對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,溫度不宜過高,強酸或強鹼的濃度不宜過大。
絡合滴定曲線滴定突躍的大小取決於什麼 10
4樓:夜來雨早來晴
1、濃度的影響:滴定劑和被測物的濃度個增加10倍,則突躍增大2個單位;被滴定物濃度影響突躍的起點,而滴定劑的濃度影響突躍的重點.
2、被測物的離解常數越大,則突躍越大;離解常數大小影響突躍的起點.
5樓:徐茜
條件形成常數k'和金屬離子濃度c.當k'一定時,c越大,pm越小,滴定突越越小;當c一定時,k'越大,pm越大,滴定突躍越大。
為什麼酸效應係數越小,滴定曲線突躍範圍越大
6樓:皖依
酸度越低,酸效應係數越小,k'my越大,配合物越穩定,突躍範圍越大
7樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
h 值愈小,酸效應係數愈大,絡合物的穩定性愈小 ,pm 突躍範圍愈小
下四種滴定反應,突躍範圍最大的是( )
8樓:匿名使用者
選b首先是要選強酸,排除cd.又因為濃度為1的ph為0,滴定後為7;濃度為0.1的ph為1.滴定後也為7,所以濃度大的滴定後跳躍較大
9樓:匿名使用者
c,濃度低,酸的酸性弱,則緩衝效應強,突躍範圍大。
10樓:匿名使用者
選b我們把計量bai點前後一滴滴定劑所du引起的溶zhi液ph值的急劇變化,稱為dao滴定突躍,突躍所包括內的ph值範容圍,叫做滴定突躍範圍。例如0.1000mol/lnaoh滴定20.
00ml0.1000mol/lhcl時,滴定突躍指從滴入19.98mlnaoh(錐形瓶中此時ph=4.
30)至滴入20.02mlnaoh(錐形瓶中此時ph=9.70)。
一滴滴定劑大概是0.04ml。滴定突躍範圍不是指從開始滴定到滴定終點時被滴試液ph值的改變。
滴定突躍範圍與兩個因素有關:(1)酸的解離常數ka(或鹼的解離常數kb);(2)被滴定物質濃度c。c*ka(或c*kb)值越大,滴定突躍範圍越大。
顯然強酸強鹼完全電離,其k值非常非常大,因此肯定比弱酸弱鹼突躍範圍大;當為同一種酸或鹼時,k值相同,濃度越大,則突躍範圍越大。
絡合滴定曲線的突躍範圍的大小與哪些因素有關
11樓:hi漫海
1、濃度的影響:滴定劑和被測物的濃度個增加10倍,則突躍增大2個單位;被滴定物濃度影響突躍的起點,而滴定劑的濃度影響突躍的重點.
2、被測物的離解常數越大,則突躍越大;離解常數大小影響突躍的起點.
重量分析法在藥物分析中的應用?
12樓:不羈之速
重量分析法
重量分析法:以質量為測量值的分析方法。將被測組分與其他分離,稱重計算含量。精確到0.1-0.2 %
對低含量組分測定誤差較大,盡量避免用。水分測定,藥品中水中不溶物、熾灼殘渣、灰分仍用。
一、揮發法:利用被測組分具有揮發性或將其轉化為揮發性物質,稱取揮發前後揮發性物質算含量。
1、 直接揮發法:測吸收劑增加的量
2、 間接揮發法:測樣品所減少的量
二、萃取法:(提取重量法)用互不相容的溶劑萃取後稱重,適用於有機藥物的測定。
三、沉澱法:沉澱形式-稱量形式
步驟:取樣-溶解-加沉澱劑使其沉澱-過濾-洗滌-乾燥(或熾灼)-至垣重-稱量-計算
重量分析法對沉澱形式要求:沉澱溶解度小,要純淨,易於過濾和洗滌,易於轉化為稱量形式。
重量分析法對稱量形式要求:稱量形式的組成應固定,化學穩定性高,分子量要大。
1、 沉澱形成的過程包括晶核的生長和沉澱微粒的生長兩個過程。
2、 影響沉澱溶解度的因素: 沉澱溶解損失不3、 超過0.2mg 不4、 影響。
(1)同離子效應:當沉澱反應達到平衡後,向溶液中加入過量的沉澱劑,則構晶離子(與沉澱組分相同的離子)濃度增大,使沉澱的溶解度降低的效應,稱為同離子效應。
加入沉澱劑一般過量,易揮發過量50-100%,不揮發過量20-30% 。
(2)鹽效應:由於強電解質的存在而引起沉澱溶解度增大的現象,稱鹽效應。
(3)酸效應:溶液的酸度對沉澱溶解度的影響稱酸效應。 對弱酸鹽影響較大。
(4)絡合反應:進行沉澱反應時,若溶液中存在有能與構晶離子生成可溶性絡合物的絡合劑時,則會使沉澱溶解度增大,甚至不產生沉澱,這種現象稱絡合效應。
5、 影響沉澱純度的因素:
(1)共沉澱:產生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去,重結晶陳化)
(2)後沉澱:放置過程中沉澱吸出。
第二節 酸鹼滴定法
酸鹼滴定法:利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
(1) 強酸滴定強鹼: 如naoh滴定hcl
一般濃度以0.1000mol /l ,突躍範圍4.3-9.7,指示劑 :酚酞、甲基紅、甲基橙
(二)強鹼滴定弱酸: 如naoh滴定hac,突躍範圍ph 7.74-9.
7 ,計量點ph8.72 。選鹼性範圍指示劑酚酞、百里酚酞。
不能用酸性指示劑甲基紅,甲基橙。
(三)強酸滴定弱鹼:hcl 滴定nh .h o ,ph6.24-4.3 ,計量點ph5.28 ,選甲基紅、溴甲酚綠 。
(四)強鹼滴定多元酸:兩個計量點,用甲基橙和酚酞的混合指示劑。
第3節 沉澱滴定法
沉澱反應必須定量、迅速、有指示劑確定終點、吸附現象不妨礙終點。生成難溶性銀鹽的反應。
銀量法:利用agno 為標準溶液的沉澱滴定法。按所用指示劑不同分:
1、 鉻酸鉀法(mohr法):在中性溶液中,2、 加入k cro (1ml)作指3、 示劑,4、 用agno 標5、 準液滴定 。
滴定條件:指示劑用量適當、酸度不過低過高、劇烈振搖、不宜測定i 和s**、除去干擾離子。
6、 鐵礬指7、 示劑法(volhard法):用nh s**為標8、 準溶液,9、 fe為指10、 示劑,11、 在硝酸酸性液中測定。
滴定條件:被測物cl時,注意沉澱轉化(過濾、加有機溶劑、用高濃度fe指示)、強酸中
三、吸附指示劑法(fajans法):用硝酸銀標準溶液和吸附指示劑確定終點的方法。
第四節 配位(絡合)滴定法
edta(二乙胺四乙酸)與金屬離子絡合的特點:幾乎全部、1:1關係、可在水中滴定、大多無色
影響絡合反應平衡因素:酸度增高,my穩定性降低;其他絡合劑存在時也降低my穩定性。
第5節 氧化還原滴定法
涉及電子轉移的反應叫氧化還原反應,獲得電子的物質稱氧化劑(電位高),失去電子的物質稱還原劑。
氧化還原反應是否完全用平衡常數k,k值越大,反應進行越完全,不說明反應速度 。
指示劑三類:自身指示劑、特殊指示劑和氧化還原指示劑。
氧化還原滴定方法:
(一)、碘量法:1、直接碘量法:終點:過量一滴i與澱粉(ki液)生成藍色吸附物。碘本身淡黃色。
條件:只能在酸性、中性、弱鹼性進行。避免**和放置時間長(氧化)。
2、間接碘量法:只能在弱酸性、中性、弱鹼性進行,增大ki量。
(二)、溴量法:主要測定芳香胺類和酚類有機藥物。苯環上有羥基和氨基,鄰位和對位氫易溴代反應。
一般用定量的溴酸鉀與過量的溴化鉀產生新生態的溴來代替。提高溫度加快反應。
(三)、鈰量法:用鄰二氮菲亞鐵作指示劑 優點:ce (so ) ,穩定,長時、**、加熱不引起濃度變化 、在hcl下測定、大部分有機物不作用,特別適合糖漿劑、片劑等製劑測定。
(四)、高錳酸鉀法:自身指示劑 條件:強酸中進行(氧化能力強)、用h so 調節酸度(無氧化還原性)
(五)、高碘酸鉀法:
(六)、亞硝酸鈉法:在鹽酸下與芳伯胺或芳仲胺化合物起重氮化反應。
條件:溫度不宜過高(防hno 分解),強酸,滴定不宜過快。
第六節 非水滴定法
鹼量法:以冰醋酸(或其他溶劑)為溶劑,高氯酸作滴定液、結晶紫為指示劑測定弱鹼性物質及鹽類。
酸量法:以甲醇鈉為滴定液、麝香草酚藍作指示劑,乙二胺等為溶劑滴定弱酸性物質及鹽類。
原理:1、溶劑的酸鹼性:弱酸性物質溶於鹼性溶劑時,可增強物質的相對酸度。
2、溶劑的離解性:溶劑的自身離解常數越大,突躍範圍越大,終點越敏銳。
3、溶劑的極性:溶劑在極性強的溶劑中,介電常數大,易離解,酸(鹼)強度大。
4、拉平效應與區分效應:水(拉平)、冰醋酸(區分)。
鹼的測定:高氯酸的冰醋酸溶液為滴定劑,鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質。測定鹼性基團的藥物:
胺類、氨基酸類、含氮雜環、有機鹼的鹽、弱酸鹽。生物鹼、咖啡因、鹽酸麻黃鹼、撲爾敏。
酸的滴定:羧酸類:苯甲酸 酚類、苯酚:磺醯胺類、磺胺嘧啶。
為什麼濃度相同的不同弱酸電離常數越大,弱酸酸性越強
首先要了解什麼是電離常數,在這裡電離常數指的是物質電解後各離子溶度的乘積。由此可知電離常數越大,電離出來的h 的溶度就越大,故酸性就越強。任何平衡常數的數值都代表這個反應向右進行的程度,電離常數越大,說明越易電離出氫離子,則此酸酸性越強 pka值與ph值的關係 1.區別 ph是溶液氫離子濃度的負對數...
為什麼水幫浦的流量越大全揚程越小，為什麼水幫浦流量增大時，揚程減小？
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因為熱量越小的話，他們需要的能量就越少，那麼能量越少的話，加長的時間就會越短的。狹義 通過閱讀 聽講 研究 觀察 理解 探索 實驗 實踐等手段獲得知識或技能的過程，是一種使個體可以得到持續變化 知識和技能，方法與過程，情感與價值的改善和昇華 的行為方式。例如通過學校教育獲得知識的過程。廣義 是人在生...