1樓：匿名使用者
麻城三中化學組 張秋玲
有機化學的特點是：概念
多，理論多，反應多，物質多，實驗多，現象多，針對教材存在的這些特點，在二輪複習時應從題海中解脫出來，迴歸到課本中，梳理好各知識點的關係，才能達到“一覽眾山小”的境界，才能做對有機合成題和有機推斷題。在沒有理論指導的情況下做題，只能是盲目實踐，浪費時間而已。所以複習時應注意以下五個專題。
專題一：有機物的結構和同分異構體
(一)、有機物分子式、電子式、結構式、結構簡式的正確書寫：
1、分子式的寫法：碳－氫－氧－氮（其它元素符號）順序。
2、電子式的寫法：掌握7種常見有機物和4種基團：
7種常見有機物：ch4、、c2h6、c2h4、、c2h2、ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh。
4種常見基團： －ch3、－oh、－cho、－cooh。
3、有機物結構式的寫法：掌握8種常見有機物的結構式：
即甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。注意鍵的連線要準確，不要錯位。
4、結構簡式的寫法：結構簡式是結構式的簡寫，書寫時要特別注意官能團的簡寫，烴基的合併。要通過練習要能識別結構簡式中各原子的連線順序、方式、基團和官能團。
掌握8種常見有機物的結構簡式：甲烷ch4、、乙烷c2h6、乙烯c2h4、、乙炔c2h2、乙醇ch3ch2oh、乙醛ch3cho、乙酸ch3cooh、乙酸乙酯ch3cooch2ch3。
(二)、同分異構體：要與同位素、同素異形體、同系物等概念區別，注意這四個“同”字概念的內涵和外延。並能熟練地作出判斷。
1、同分異構體的分類：碳鏈異構、位置異構、官能團異構。
2、同分異構體的寫法：先同類後異類，主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊。
3、烴滷代物的同分異構體的判斷：找對稱軸算氫原子種類，注意從對稱軸看，物與像上的碳原子等同，同一碳原子上的氫原子等同。 專題二：官能團的種類及其特徵性質
(一)、烷烴：
（1）通式：**h2n＋2，代表物ch4。
（2）主要性質：
①、光照條件下跟鹵素單質發生取代反應。
②、在空氣中燃燒。
③、隔絕空氣時高溫分解。
(二)、烯烴：
（1）通式：**h2n，代表物ch2＝ch2，官能團：碳碳雙鍵
（2）主要化學性質：
①、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發生加成反應。
②、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
③、加聚反應。
(三)、炔烴：
（1）通式：**h2n－2，代表物ch≡ch，官能團：碳碳三鍵
（2）主要化學性質：
①、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發生加成反應。
②、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
③、加聚反應。
(四)、苯的同系物：
（1）通式**h2n－6（n≥6）
（2）主要化學性質：
①、跟鹵素單質、硝酸、硫酸發生取代反應。
②、跟氫氣加成。
③、苯的同系物的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但苯不能。
(五)、鹵代烴：
（1）通式：r－x，官能團－x。
（2）主要化學性質：
①、在強鹼性溶液中發生水解反應。
②、在強酸性溶液中發生消去反應（但沒有β碳原子和β碳原子上沒能氫原子的鹵代烴不能發生消去反應。）
(六)、醇：
（1）通式：飽和一元酸**h2n＋2o，r－oh，官能團－oh，代表物：ch3ch2oh。
（2）主要化學性質：
①、跟活沷金屬發生置換反應。
②、在170℃時與濃硫酸發生消去反應。(但沒能β原子和β碳原子上
沒有氫原子的醇不能發生消去反應)，在140℃時發生分子間脫水反應生成醚。
③、可以發生催化氧化(一級醇氧化成醛，二級醇氧化成酮，**醇在該條件下不能被氧化)。
④、跟酸發生酯化反應。
⑤、能燃燒氧化。
(七)、酚：
(1)、官能團─oh
(2)、主要化學性質
①、跟na、naoh、na2co3發生反應，表現出弱酸性，但與碳酸鈉反應不能生成二氧化碳。
②、跟濃溴水發生取代反應生成白色沉澱。
③、遇fecl3溶液發生顯色反應，顯紫色。
④、能被空氣氧化生成粉紅色固體。
⑤、在濃鹽酸催化作用下與甲醛發生縮聚反應生成酚醛樹脂。
(八)、醛：
(1)通式：飽和一元醛：**h2no，官能團：─cho，代表物：ch3cho。
(2)主要化學性質：
①、與氫氣發生加成反應在生成醇。
②、能被弱氧化劑(銀氨溶液和新制的氫氧化銅溶液)氧化。 ③、能與酚發生縮聚反應。
(九)、羧酸：
(1)、通式：飽和一元羧酸：**h2no2，官能團-cooh，代表物：ch3cooh
(2)、主要化學性質：
①、具有酸的通性。
②、與醇發生酯化反應。
(十)、酯：
(1)、通式：飽和一元酯：**h2no2，官能團：─coo─，代表物：ch3cooch2ch3
(2)、主要化學性質：
①、在酸性條件下水解：
②、在鹼性條件下水解。
(十一)、油脂、糖類、氨基酸、蛋白質。(老師們自己總結)。 專題三：有機反應
(一)、取代反應：有機物中的某些原子或原子團被其原子或原子所代替的反應。；
①、滷代反應：
烷烴在光照下與鹵素(氣體)發生取代反應。
苯在fe粉做催化劑的條件下和液態鹵素單質發生取代反應。 苯的同系物的側鏈在光照下與鹵素(氣體)發生取代反應。
苯的同系物在fe粉做催化劑的條件下與液態鹵素單質發生取代反應。
②、硝化反應：苯和苯的同系物在加熱及濃硫酸作用下與濃硝酸發生取代反應。
③、磺化反應：苯在加熱時與濃硫酸發生取代反應。
④、酯化反應：含有羥基(或與鏈狀烴基相連)的醇、纖維素與含有羧基的有機羧酸、含有羥基的無機含氧酸在加熱和濃硫酸的作用下發生取代反應生成酯和水。
⑤、水解反應：
含有rcoo-r、-x、-coonh-等官能團的有機物在一定條件下與水反應。
(二)、加成反應：有機物分子裡的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成別的有機物的反應。
①、與氫氣加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯環、醛酮羰基在催化劑的作用下能夠和氫氣發生加成反應。
②、與鹵素單質加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵與鹵素單質的水溶液或有機溶液發生加成反應。
③、與鹵化氫加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵在催化劑的作用下與鹵化氫發生加成反應。
④、與水加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵在加熱以、加壓以及催化劑的作用下與水發生加成反應。
(三)、消去反應：有機物在適當的條件下，從一個分子中脫去一個小分子(水或鹵化氫)，而生成不飽和(雙鍵或叄鍵)化合物的反應。
①、鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應。
②、醇在濃硫酸和加熱至170℃時發生消去反應。
(說明：沒有β原子和β碳原子上沒有氫原子的醇不能發生消去反應)
(四)、氧化反應：(有機物加氧或脫氫的反應)。
①、有機物燃燒：除少數有機物外(ccl4)，絕大多數有機物都能燃燒。
②、催化氧化：醇(連羥基的碳原子上有氫)在催化劑作用可以發生脫氫氧化，醛基在催化劑的作用下可發生得氧氧化。
③、與其他氧化劑反應：
苯酚可以在空氣中被氧氣氧化。
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯的同系物、醛基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化。 醛基能夠被銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液氧化。
(五)、還原反應：(有機物加氫或去氧的反應)。
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯環、醛基等官能團的有機物與氫氣的加成。
(六)、加聚反應：含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的不飽和化合物在催化劑的作用下生成高分子化合物的反應。
(七)、縮聚反應：一種或兩種以上的單體之間結合成高分子化合物，同時生成小分子(水或鹵化氫)的反應。
①、苯酚與甲醛在濃鹽酸的催化作用下水浴加熱發生縮聚反應生成酚醛樹脂。
②、二元羧酸與二元醇按酯化反應規律發生縮聚反應生成高分子化合物。
③、含羥基的羧酸按酯化反應規律發生縮聚反應生成高分子化合物。 ④、二元羧酸與二元胺發生縮聚反應生成高分子化合物。
⑤、含有氨基酸發生縮聚反應生成高分子化合物。
(八)、顯色反應：
①、苯酚與fecl3溶液反應顯紫色。
②、澱粉溶液與碘水反應顯藍色。
③、蛋白質(分子中含有苯環)與濃hno3反應顯黃色。
專題四：有機化學計算
(一)、有機物分子式的確定：
1、確定有機物的式量的方法：
①、根據標準狀況下氣體密度求：m=22.4ρ。
②、根據氣體a對氣體b的相對密度為d求：ma=mbd。 ③、求混合物的平均式量：m=m總╱n總。
④、根據化學反應方程式計算烴的式量。
2、確定化學式的方法：
①、根據式量和最簡式確定有機物的式量。
②、根據式量，計算一個分子式中各元素的原子個數，確定有機物的化學式。
③、當能夠確定有機的類別時，可以根據有機物的通式，求算n值，確定化學式。
④、根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的化學式。
3、確定有機物化學式的一般途徑。
相對分子質量 (通式法、商餘法、最簡式法) 化學式
(二)、有機物的燃燒規律：
1、等物質的量的有機物完全燃燒消耗氧氣、生成水及二氧化碳的量比較：
cxhy+(x+y╱4)o2——xco2+y╱2 h2o
cxhyoz+(x+y╱4-z╱2 )o2——xco2+y╱2 h2o
①、等物質的量有機物完全燃燒時，生成水的量由化學中總的氫原子數決定。若分子式不同的有機物生成的水的量相同，則氫原子數相同。即符合通式：cxhy(co2)m(m取0、1、2…)
②、生成co2的量由化學式中總的碳原子數決定，若分子式不同有機物生成的co2的量相同，則碳原子數相同，即符合通式：cxhy(h2o)m。(m取0、1、2?)
③、等質量的烴完全燃燒時消耗o2，生成co2和h2o的量比較：
①、等質量的烴完全燃燒，h%越高，消耗o2的量越多，生成水的量越多，生成的co2的量越少。
②、等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧氣的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。
③、最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗o2的量及生成co2和h2o的量均相同。
3、烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成。當溫度在100℃以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式：
cxhy+(x+y╱4)o2——xco2+y╱2 h2o(g)
當△v>0，y>4，化學式中h原子數大於4的氣態烴都符合。 △v=0，y=4，ch4、c2h4、c3h4。
△v<0，y<4，只有c2h2符合。
4、根據有機物完全燃燒時，生成co2和h2o的物質的量之比判斷有機物的可能結構。
根據co2與h2o的物質的量之比(體積比)，可以知道c、h原子個數比，結合有無其他原子，可以寫出有機物的通式。
5、根據有機物完全燃燒消耗o2的物質的量(體積)與生成co2的物質的量(體積)之比，推導有機物的可能通式。
v(o2)：v(co2)=1：1時，有機物的通式：cm(h2o)n:；
v(o2)：v(co2)=2：1時，有機物的通式為：(ch4)m(h2o)n:；
v(o2)：v(co2)=1：2時，有機物的通式為：(co)m(h2o)n: 專題五：有機合成與推斷
(一)、官能團的引入：
1、引入－oh的方法：
鹵代烴的水解、酯的水解、醛酮羰基加氫、碳碳雙鍵加氫、葡萄糖的發酵。
2、引入－x的方法：
烷烴取代、碳碳雙鍵叄鍵與hx、x2的加成、芳香烴的取代。
3、引入碳碳不飽和鍵的方法：
鹵代烴的消去、醇的消去。
4、引入-cooh的方法：
醛的氧化、酯的水解。
(二)、官能團消除：
成、氧化消去醛基。
(三)、把握有機推斷六大“題眼”
1、有機物官能團性質
①能使溴水褪色的有機物通常含有“—c＝c—”、“—c≡c—”或“—cho”。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—c＝c—”或“—c≡c—”、“—cho”或為“苯的同系物”。
③能發生加成反應的有機物通常含有“—c＝c—”、“—c≡c—”、“—cho”或“苯環”，其中“—cho”和“苯環”只能與h2發生加成反應。
④能發生銀鏡反應或能與新制的cu(oh)2懸濁液反應的有機物必含有“—cho”。
⑤能與鈉反應放出h2的有機物必含有“—oh”、“—cooh”。 ⑥能與na2co3或nahco3溶液反應放出co2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-cooh。
⑦能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。
⑧能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。 ⑨遇fecl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
⑩能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“—ch2oh”的醇。比如有機物a能發生如下反應：a→b→c，則a應是具有“—ch2oh”
的醇，b就是醛，c應是酸。
2、有機反應條件
①當反應條件為naoh醇溶液並加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。 ②當反應條件為naoh水溶液並加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。
③當反應條件為濃h2so4並加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。
④當反應條件為稀酸並加熱時，通常為酯或澱粉的水解反應。
⑤當反應條件為催化劑並有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叄鍵、苯環或醛基的加成反應。
⑦當反應條件為光照且與x2反應時，通常是x2與烷或苯環側鏈烴基上的h原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與x2的反應時，通常為苯環上的h原子直接被取代。
3、有機反應資料
①根據與h2加成時所消耗h2的物質的量進行突破：1mol—c＝c—加成時需1molh2，1mol—c≡c—完全加成時需2molh2，1mol—cho加成時需1molh2，而1mol苯環加成時需3molh2。
②1mol—cho完全反應時生成2molag或1molcu2o。
③2mol—oh或2mol—cooh與活潑金屬反應放出1molh2。 ④1mol—cooh與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molco2。
⑤1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。
⑥1mol某酯a發生水解反應生成b和乙酸時，若a與b的相對分子質量相差42，則生成1mol乙酸，若a與b的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。
4、物質結構
①具有4原子共線的可能含碳碳叄鍵。
②具有4原子共面的可能含醛基。
③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。
④具有12原子共面的應含有苯環。
5、物質通式
符合**h2n+2為烷烴，符合**h2n為烯烴，符合**h2n-2為炔烴，符合**h2n-6為苯的同系物，符合**h2n+2o為醇或醚，符合**h2no為醛或酮，符合**h2no2為一元飽和脂肪酸或其與一元飽和醇生成的酯。
6、物質物理性質
在通常狀況下為氣態的烴，其碳原子數均小於或等於4，而烴的衍生物中只有ch3cl、ch2＝chcl、hcho在通常情況下是氣態。
“學而不思則罔”，在複習過程中，只有不斷總結，梳理好各上述知識點間的關係，鞏固好基礎知識，才能快速準確做好進幾年來高考的熱點題，即有機合成和推斷題。
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