1樓：鉑科新材
從晶體型別看熔、沸點規律
晶體純物
質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 ① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如 鍵長：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。 熔點：金剛石》碳化矽》晶體矽
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。 如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。
ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）； ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點公升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。 合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。
如、鋁矽合金＜純鋁
2樓：匿名使用者
分子間作用力和熔沸點更重要，分子間作用力包括范德華力和氫鍵，其中氫鍵對熔沸點作用更大。例如：
hf、hcl、hbr、hi都有范德華力，其中只有hf還有氫鍵，所以hf的沸點最高。若沒有氫鍵，則分子間作用力隨著分子量增大而增大。
熔沸點、穩定性、活潑性、鍵能、物質的內能、物質的化學能、化學鍵所具有的能量之間到底有什麼關係？ 80
3樓：巨蟹座的
一般熔沸點越高，物質越穩定，活潑性也越差。如鹼金屬鹼土金屬同一主族從上到下熔沸點整體降低，活潑性增強，穩定性超差。但不是絕對的，比如鹵族元素氫化物，從上到下熔沸點公升高，但是活潑性變強，穩定性變差，甚至不能穩定存在。
鍵能就是指化學物質分子中所含化學鍵所具有的能量。按具體物質描述如甲烷中只含有碳氫鍵，水中含有氫氧鍵。不同物質中化學鍵鍵能(同一化學鍵也不例外)肯定不同。
按形成方式分為西格瑪鍵和大π鍵。物質中鍵能越大，破壞這個鍵需要能量也就越多，也表明了這種物質越穩定，活潑性差。
化學能與內能的關係比較複雜，不是幾句話能說得清的，不用深究。內能一般是在物理中描述較多，化學能在化學中描述較多。化學中除統計熱力學外基本不用內能這種描述。
通常所說的能量越低越穩定指的就是內能或者化學能。
熔沸點與什麼有關
4樓：昨日
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。
5樓：納梅賞雪
與化學鍵的強度有關（除了分子晶體與分子間作用力有關）金屬鍵看金屬離子的半徑，半徑越小，對自由電子的吸引作用就越強，金屬鍵就越強，熔沸點就越高。同理
原子晶體看共價鍵，其實就是半徑，半徑越小，熔沸點越高離子晶體看離子鍵強度，還是看離子的半徑，半徑小，離子鍵強，熔沸點高。
6樓：匿名使用者
1、對於晶體
型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點公升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4 c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低
7樓：小兄弟大聲道
與大氣壓有關，一般我們這些地方水的沸點都是97度，如果是**那些高原就不一樣，都需要用高壓鍋。
還與物體有關，比如鐵與銅的熔點也不一樣。
8樓：南窗聽雪
分子化合物結構組成相似的是看相對分子量，大的熔沸點高。離子化合物結構組成相似的看鍵長，鍵長就是成鍵粒子的半徑之和，鍵越長熔沸點越高。這是我們老師給的方法，比較簡潔但是很好區分判斷，希望對你有幫助。
9樓：abc高分高能
什麼是熔點、沸點和密度呢
晶體、單質之間的熔沸點與化學鍵的關係
10樓：匿名使用者
從晶體型別看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如
鍵長： 金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
熔點：金剛石》碳化矽》晶體矽
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。
ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點公升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽
11樓：匿名使用者
分子晶體：與化學鍵無關，分子量越大，熔沸點越高（氫鍵除外），nh3、h2o、hf比所在簇的氫化物的熔沸點要高（它們晶體的分子間存在氫鍵）
離子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑） 所帶電荷越多，熔沸點越高原子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）
12樓：匿名使用者
一般來說 分為2種鍵，離子鍵和共價鍵。晶體的熔沸點於健的型別有關，一般是原子晶體的共價鍵最高，其次是離子晶體的離子鍵，在乙個就是分子晶體的分子間作用力（氫鍵）。 單質的熔沸點主要和相對原子質量，單質中原子組成個數有關（分子間作用力和原子種類，個數有關），與化學鍵基本無關。
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