1樓：咎蘿醜山彤
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,公升高溫度時其反應速率增大得越快。
2樓：摯杴手橙
a、改變反應bai的溫度，提供能量，有效du碰撞zhi的機會增大，增大了
dao反應體系中活化分子的百分內數，故a錯誤；b、對容於反應2no2 （g）═n2o4（g）；△h＜0，公升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大於逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小於逆反應速率的增加幅度，故b正確；c、ph均為3的鹽酸、醋酸溶液，後者的濃度大於前者，中和等量的naoh溶液消耗ph均為3的鹽酸溶液體積大於醋酸的體積，故c錯誤；d、碳完全燃燒放熱多於不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△h1＜△h2，故d錯誤．故選b．
3樓：小萊茵呢
阿雷尼烏斯公來式 k = ae^(-ea/rt)
x 和自 y兩個反應的活化能分別是 ea1 和ea2,對於溫度為 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明顯,反應速率的變化率,正比於活化能的大小.
當溫度公升高的時候,你說的很對,不論活化能大小,都有更多的分子被活化,那麼反應速率都加快,但這只是速率的變化,不是變化率!
比如2個數,乙個5,乙個10,後來,5變成7,10變成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的變得更高,而且差距在加大.但是如果我們比較變化的百分比（變化率）,那麼5增加了40%,而10只增加了其原價值的30%,你說哪個增加率更大.明白了嗎?
……摘自作業幫，謝謝！
活化能不同的兩個反應，公升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更多？
4樓：匿名使用者
lnk=lna—ea/rt 阿倫尼烏斯公式k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子(也稱頻率因子)。
5樓：匿名使用者
去查反應速率的溫度函式關係，活化能越大，直線斜率越大，對溫度越敏感。
溫度公升高能引起反應速率增大,而且反應活化能ea越大的反應,速率增加的越顯著 這是為什麼
6樓：匿名使用者
增大相同的溫度，活化能越大變為活化分子的比例大，所以速率越顯著
7樓：匿名使用者
溫度公升高，分子越活躍，也就是說布朗運動月激烈。那麼不同的反應物質之間的碰撞月頻繁，發生反應的速度越快。
通常活化能越大的反應，公升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？
8樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
公升高溫度，反應速率增加倍數較大的為什麼是活化能大的反應？
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溫度改變時,簡單情況下,主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化,導致反應速率變化.
也就是說公升高溫度使得k變大了.
而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為：
k=a•exp(-e/rt)
式中的e就是該反應的活化能.
公升高相同溫度對哪個反應速率的影響大，活化能低的反應
10樓：羊運旺干子
a、改變反應的溫度，提供能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應體系中活化分子的百分數，故a錯誤；b、對於反應2no2
（g）═n2o4（g）；△h＜0，公升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大於逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小於逆反應速率的增加幅度，故b正確；c、ph均為3的鹽酸、醋酸溶液，後者的濃度大於前者，中和等量的naoh溶液消耗ph均為3的鹽酸溶液體積大於醋酸的體積，故c錯誤；d、碳完全燃燒放熱多於不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△h1＜△h2，故d錯誤．故選b．
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