1樓：聞到情歌流眼淚
1. 實驗目的
（1）根據有關原理及資料設計並製備復鹽硫酸亞鐵銨
（2）進一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作
（3）了解檢驗產品中雜質含量的一種方法——目視比色法
2. 儀器與試劑
（1）儀器：
台式天平， 錐形瓶（150ml）， 燒杯， 量筒（10、50ml）， 漏斗， 漏斗架，蒸發皿， 布氏漏斗， 吸濾瓶， 酒精燈， 表面皿， 水浴（可用大燒杯代替），比色管（25ml）。
（2）試劑：
2mol·l－1hc， 3mol·l－1h2so4， 0.0100mg·ml－1標準fe3+溶液 [稱取0.0864g分析純硫酸高鐵銨fe(nh4)(so4)2·12h2o溶於3ml 2mol·l－1hcl並全部轉移到1000ml容量瓶中，用去離子水稀釋到刻度，搖勻]， 1mol·l-1ks**， 固體(nh4)2so4， na2co3， 鐵屑， 95%乙醇， ph試紙。
3. 實驗要求
本實驗為設計性(或創新性)實驗。由學生自行擬訂實驗方案。其步驟為：
（1）查閱文獻；
（2）擬定實驗方案（包括：實驗原理，實驗所用的儀器和藥品種類及用量，操作步驟，產物鑑定表徵專案，實驗相關理化資料，安全注意事項等）；
（3）實驗方案提交教師審查其可行性；
（4）指導教師通過後進入實驗室進行實驗；
（5）以**形式提交完整實驗報告。
4. 實驗提要
硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，是淺藍綠色單斜晶體，它能溶於水，但難溶於乙醇。在空氣中它不易被氧化，比硫酸亞鐵穩定，所以在化學分析中可作為基準物質，用來直接配製標準溶液或標定未知溶液濃度。
由硫酸銨、硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨在水中的溶解度資料（見表4-2）可知，在一定溫度範圍內，硫酸亞鐵銨的溶解度比組成它的每一組分的溶解度都小。因此，很容易從濃的硫酸亞鐵和硫酸銨混合溶液中製得結晶狀的摩爾鹽feso4·(nh4)2so4·6h2o。在製備過程中，為了使fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足夠的酸度。
本實驗是先將金屬鐵屑溶於稀硫酸制得硫酸亞鐵溶液：
fe+h2so4→feso4+h2↑
然後加入等物質的量的硫酸銨制得混合溶液，加熱濃縮，冷至室溫，便析出硫酸亞鐵銨復鹽。
feso4+(nh4)2so4+6h2o→feso4·(nh4)2so4·6h2o
目視比色法是確定雜質含量的一種常用方法，在確定雜質含量後便能定出產品的級別。將產品配成溶液，與各標準溶液進行比色，如果產品溶液的顏色比某一標準溶液的顏色淺，就可確定雜質含量低於該標準溶液中的含量，即低於某一規定的限度，所以這種方法又稱為限量分析。本實驗僅做摩爾鹽中fe3+的限量分析。
表4-2 幾種鹽的溶解度資料（單位：g/100g h2o）
t /℃
鹽的相對分子質量
1020
3040
73.0
75.4
78.0
81.0
37.0
48.0
60.0
73.3
36.5
45.0
53.0
5. 實驗內容
5.1 鐵屑的淨化（除去油汙）
用台式天平稱取2.0g鐵屑，放入小燒杯中，加入15ml質量分數10%na2co3溶液。緩緩加熱約10min後，傾倒去na2co3鹼性溶液，用自來水沖洗後，再用去離子水把鐵屑沖洗潔淨（如果用純淨的鐵屑，可省去這一步）。
5.2 硫酸亞鐵的製備
往盛有2.0g潔淨鐵屑的小燒杯中加入15ml 3mol·l－1h2so4溶液，蓋上表面皿，放在低溫電爐加熱（在通風櫥中進行）。在加熱過程中應不時加入少量去離子水，以補充被蒸發的水分，防止feso4結晶出來；同時要控制溶液的ph值不大於1（為什麼？
如何測量和控制？），使鐵屑與稀硫酸反應至不再冒出氣泡為止。趁熱用普通漏斗過濾，濾液承接於潔淨的蒸發皿中。
將留在小燒杯中及濾紙上的殘渣取出，用濾紙片吸乾後稱量。根據已作用的鐵屑質量，算出溶液中feso4的理論產量。
5.3 硫酸亞鐵銨的製備
根據feso4的理論產量，計算並稱取所需固體(nh4)2so4的用量。在室溫下將稱出的(nh4)2so4加入上面所製得的feso4溶液中在水浴上加熱攪拌，使硫酸銨全部溶解，調節ph值為1~2，繼續蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶時為止。自水浴鍋上取下蒸發皿，放置，冷卻後即有硫酸亞鐵銨晶體析出。
待冷至室溫後用布氏漏斗減壓過濾，用少量乙醇洗去晶體表面所附著的水分。將晶體取出，置於兩張潔淨的濾紙之間，並輕壓以吸乾母液；稱量。計算理論產量和產率。
產率計算公式如下：
5.4 產品檢驗
1．選用實驗方法證明產品中含有nh4+、fe2+和so42-－。
2．fe3+的分析
稱取1.0g產品置於25ml比色管中，加入15ml不含氧的去離子水溶解（怎麼處理？），加入2ml 2mol·l－1hcl和1ml 1mol·l－1ks**溶液，搖勻後繼續加去離子水稀釋至刻度，充分搖勻。
將所呈現的紅色與下列標準溶液進行目視比色，確定fe3+含量及產品標準。
在3支25ml比色管中分別加入2ml 2mol·l－1hcl和1ml 1mol·l－1ks**溶液，再用移液管分別加入標準fe3+溶液（0.0100mg·ml－1）5ml、10ml、20ml，加不含氧的去離子水稀釋溶液到刻度並搖勻。上述三支比色管中溶液fe3+含量所對應的硫酸亞鐵銨試劑規格分別為：
含fe3+0.05mg的符合一級品標準，含fe3+0.10mg的符合二級品標準，含fe3+0.
20mg的符合**品標準。
6. 實驗注意事項
（1）在製備feso4時，應用試紙測試溶液ph，保持ph≤1，以使鐵屑與硫酸溶液的反應能不斷進行。
（2）在檢驗產品中fe3+含量時，為防止fe2+被溶解在水中的氧氣氧化，可將蒸餾水加熱至沸騰，以趕出水中溶入的氧氣。
2樓：匿名使用者
雖然fe不會完全用完，不過好像還是用fe的量進行計算的（我隱約記得）但是我用nh4+算，最後好像不對的說
不過記不清了。。。。
硫酸亞鐵銨的儲存問題，請問 硫酸亞鐵銨在正常的儲存中，一般呈淺綠藍色，但瓶口開裂或保管不妥時會氧化成淡黃色，在與硫酸 分
修改 為什麼要放在保幹器裡?因為為了防止其與外界過多的接觸而使變質.如果你的包裝是密封的,大可不改放在保幹器裡.你的老師是正確的。結晶水與硫酸亞鐵銨是以分子間力相結合的，如果我記得沒錯的話。反正是一種非常容易斷開的鍵 在矽膠存在的情況下，結晶水便會離開硫酸亞鐵銨。 是的 你的老師是正確的 莫爾鹽是比...
硫酸鐵和硫酸亞鐵的區別,硫酸鐵和硫酸亞鐵的區別要詳細
硫酸鐵是fe2 so4 3,有三價鐵 fe3 硫酸亞鐵feso4,有二價鐵 fe2 硫酸鐵和硫酸亞鐵的區別?要詳細.硫酸鐵中的自fe是 3價的,硫酸亞鐵中的fe是 2價的。強氧化劑與feso4反應生成fe2 so4 3。濃硫酸與fe加熱反應生成fe2 so4 3。fe與稀硫酸反應生成feso4。fe...
七水硫酸亞鐵用於汙水處理中的優勢是
分子式為feso4.7h2o,是硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品,產品外觀為內淡綠色或淡黃容綠色結晶固體。使用時加入議定用量可調節鹼性水中的ph值,與水中懸浮物有機結合,並加速沉澱,主要應用於水質淨化和工業廢水處理,同時具有殺菌作用。最大bai的優勢是沉降速度快 汙泥du顆粒大 汙泥體z...