1樓：匿名使用者
離子化合物，記住一點就可以了，是要金屬離子和酸根離子結合才是離子化合物的~~
2樓：o火魅
因為兩者結合的是共價鍵，而不是離子鍵
cl2分子與h2分子反應生成hcl分子的過程中，電子版不是從乙個原權子轉移到另乙個原子，而是形成共用電子對，為cl原子與h原子所共用。共用電子對受到兩個原子核的共同吸引，使兩個原子形成化合物的分子。像這樣原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價健。
3樓：me┊葉賽尼婭
純淨的hcl在s.t.p.下為氣體
h與cl結合的是共價鍵 不是離子鍵
溶液中hcl完全電離才有陽離子h3o+（即h+）和陰離子cl-
4樓：匿名使用者
首先你所指的hcl是分子狀態，只有溶於氺後，才能電離。
5樓：bao_bao的
因為電子雲分布影響 所以是分子
6樓：鬥法勝
因為baihcl不是由離子
鍵組成的
du,而是共價鍵.
cl2與h2在反應zhi過程中,由於兩者
dao都是易失去電版子的,所以它們之間沒權有所謂的電子轉移,只能是共用電子,形成共價鍵.
你是初中的嗎?如果是的話,就不用去深究這個問題,只要記住,並不是所以能電離的化合物就是離子化合物.
離子化合物的判定條件有:
如果兩者為活潑金屬和活潑非金屬,形成的就是離子化合物.
由活潑金屬離子[或銨根離子]和酸根離子形成的也是.謝謝!
hcl不是離子化合物，是不是就不含離子？為什麼在離子方程式中要拆成氫
7樓：mr許可佳
它是共價化合物，
所以加壓或降溫後的的液態hcl幾乎不能電離，但是在水溶液中hcl的解離度大於回h3o+，且水也是很答強的配位體，能夠結合陽離子特別是硬酸陽離子，意思就是hcl的酸性強於h3o+，根據強酸制弱酸的原理可發生反應:h2o+hcl=h3o+ + cl-，還是完全反應而電離出來，我們平時寫的h+其實是h3o+的簡寫
同樣氯化鋁，氯化鈹，氯化汞(微溶)，他們在水中可以完全電離，但是是共價化合物，在加壓後的液態幾乎不電離
8樓：祥雲龍
***是共價化合物，為什麼能拆成離子是因為它在水溶液中共價鍵破壞，變為可移動氫離子和氯離子，但在之前，是沒有破壞的，還是氫原子和氯原子。
希望我的回答能解答你的問題
9樓：匿名使用者
電離——
bai電解質在水溶液中或熔du融狀態下離解成自zhi由移動陰陽離子的dao過程專.
電解質——在水溶液屬或熔融狀態中能發生電離的物質.
hcl它是強酸,在水中幾乎可以說是完全電離,得到h+和cl-,這時就要拆.
但從分子結構角度說 它是共價化合物
10樓：最笨哲人
氣態的***不含離子。但是***氣體溶於水，在水中會變成離子。
11樓：教授王
hcl在水溶液中電離成離子了。。。
為什麼hcl不是離子化合物???
12樓：匿名使用者
因為抄hcl不是由離子
鍵組成襲的,而是共價鍵.
cl2與h2在反應過程中,由於兩者都是易失去電子的,所以它們之間沒有所謂的電子
轉移,只能是共用電子,形成共價鍵.
你是初中的嗎?如果是的話,就不用去深究這個問題,只要記住,並不是所以能電離的化合物就是離子化合物.
離子化合物的判定條件有:
如果兩者為活潑金屬和活潑非金屬,形成的就是離子化合物.
由活潑金屬離子[或銨根離子]和酸根離子形成的也是.
13樓：匿名使用者
hcl是h原子和氯原子各提供乙個電子，形成共價鍵，所以它不是離子化合物。
HCl有無共價鍵？共價化合物與離子化合物的區別
阮楊氏班鶯 hcl的成鍵方式是共價鍵。原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。在hcl分子中，cl差一點就...
離子化合物為什麼不能稱為分子，離子化合物為什麼不能稱為分子
嚴格說來 對於離子晶體而言 整個單晶就是乙個分子 可是這樣的話這個分子的組分就不是定的了 因為單晶可以有大有小 這樣就失去了意義 所以一般通過離子來討論 分子是保持物質化學性質的最小粒子之一，而不是唯一。離子化合物中並不存在確實的有共價鍵結合的分子，所以不能稱離子化合物為分子。對於物理學而言對分子的...
NAH為什麼是離子化合物，氫化鈉是離子化合物還是共價化合物？為什麼？
電負性之差判斷來離子化合物和共價化合物只是乙個經驗方法，對大多數化合物都符合，也有部分例外，nah就是乙個例外 物質是否為離子化合物，是看其組成，氫化鈉由na 和h 組成，顯然是離子化合物。至於你說的電負性的差異，那個只是經驗判定，並非離子化合物的定義，課本上那句話之前應該有定語 一般來說，電負性 ...