1樓：love就是不明白
1、熱力學常數r
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l p=101325pa，t=273.15k，n=1mol，v=22.
4l=0.0224m^3 r=8.314，單位j/（mol*k）
2、阿伏伽德羅常數
在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是乙個比值，是乙個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。因此，它是聯絡一種粒子的摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。
阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：6.02x10^23/mol
3、玻爾茲曼常量
玻爾茲曼常量是熱力學的乙個基本常量，記為「k」，數值為：k=1.3806505×10^-23j/k，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數r等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
2樓：小牛騎馬追火箭
熱力學常數有：
1、熱力學常數r
物理化學意義：理想氣體狀態方程：pv=nrt，已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.
4l p=101325pa，t=273.15k，n=1mol，v=22.4l=0.
0224m^3，r=8.314，單位j/（mol*k）。
2、阿伏伽德羅常數
物理化學意義：在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是乙個比值，是乙個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。
因此，它是聯絡一種粒子的摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：6.
02x10^23/mol。
3、玻爾茲曼常量
物理化學意義： 玻爾茲曼常量是熱力學的乙個基本常量，記為「k」，數值為：k=1.
3806505×10^-23j/k，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數r等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
物理化學，統計熱力學，請問這些物理量分別是什麼意義?
3樓：匿名使用者
玻爾茲曼分布就是乙個分布，講得大概就是粒子數在能量軸上的數密度是怎樣
配分函式其實本質是乙個歸一化係數，但乙個系宗的性質能通過一定演算法用配分函式表示，比如下面的內能和熵
熱力學常數有哪些？它們的物理化學意義是什麼？
4樓：小牛騎馬追火箭
熱力學常數有：
1、熱力學常數r
物理化學意義：理想氣體狀態方程：pv=nrt，已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.
4l p=101325pa，t=273.15k，n=1mol，v=22.4l=0.
0224m^3，r=8.314，單位j/（mol*k）。
2、阿伏伽德羅常數
物理化學意義：在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是乙個比值，是乙個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。
因此，它是聯絡一種粒子的摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：6.
02x10^23/mol。
3、玻爾茲曼常量
物理化學意義： 玻爾茲曼常量是熱力學的乙個基本常量，記為「k」，數值為：k=1.
3806505×10^-23j/k，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數r等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
普通氣體常數r的物理意義是什麼
5樓：熱心網友
r的物理意義是：在所有氣體環境中，任意取1mol理想氣體，那麼在壓強不變的情況下，當該1mol氣體溫度公升高1開爾文時，對外界做的功為8.31451 j·mol-1·k-1。
普適氣體常量r是在建立理想氣體狀態方程的過程中引入的。一定量的理想氣體在平衡狀態時其狀態參量應滿足理想氣體狀態方程
式中：m為該氣體的質量，mmol是該氣體的摩爾質量，r為普適氣體常量。對摩爾質量為mmol的氣體，若測量出的氣體的質量m、體積v、溫度t和由其產生的壓強p，由理想氣體狀態方程可計算出普適氣體常量r。
6樓：趙鑫鑫
氣體常數是乙個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。
氣體常數r
根據狀態方程序r = pvm / t計算得到.對於實際氣體,r與壓力、溫度、氣體種類有關但溫度較高，壓力較低時,r近於常數.當t 較高,p→0時,無論何種氣體,均有：
r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1) -摩爾氣體常數。
補充r單位推導：
由理想氣體狀態方程：
pv=nrt 得：r=pv/（nt） [其中各個量的單位 p-pa， v-m3， n-mol， t-k]
帶入單位進行推導：
r=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由f=ps知道 pa·m2即為n牛頓單位，由w=fs知道，n·m即為功的單位 j）所以通過以上代換可以得到r的單位：j/（mol·k）。
7樓：雨晴讀書
氣體常數r
根據狀態方程序r = pvm / t計算得到.對於實際氣體,r與壓力、溫度、氣體種類有關
但溫度較高、壓力較低時,r近於常數.當t 較高,p→0時,無論何種氣體,均有：
r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1) -摩爾氣體常數
注意：(1) 實際氣體只有在溫度較高,壓力較低時的行為符合理想氣體.
(2) 摩爾氣體常數r用8.3145j·mol^(-1)·k^(-1)
(3) 氣體的標準體積是指1mol理想氣體在273.15k、101.325kpa下的體積,
數值為 22.414dm^(3).
r在氣體的pvt關係理論中稱為通用氣體常數,不因其它因素而改變!無論是理想氣體狀態方程、還是真實氣體的狀態方程,方程的形式可以不同（真實氣體會相當複雜）,但氣體常數r的值始終是8.3145.
8樓：匿名使用者
我給你一點資料，希望對你有幫助！
氣體常數r
根據狀態方程序r = pvm / t計算得到.對於實際氣體,r與壓力、溫度、氣體種類有關
但溫度較高、壓力較低時,r近於常數.當t 較高,p→0時,無論何種氣體,均有：
r =（pvm）p→0/t=8.3145j·mol^(-1)·k^(-1) -摩爾氣體常數
注意：(1) 實際氣體只有在溫度較高,壓力較低時的行為符合理想氣體.
(2) 摩爾氣體常數r用8.3145j·mol^(-1)·k^(-1)
(3) 氣體的標準體積是指1mol理想氣體在273.15k、101.325kpa下的體積,
數值為 22.414dm^(3).
r在氣體的pvt關係理論中稱為通用氣體常數,不因其它因素而改變!無論是理想氣體狀態方程、還是真實氣體的狀態方程,方程的形式可以不同（真實氣體會相當複雜）,但氣體常數r的值始終是8.3145.
9樓：匿名使用者
一句話，一摩爾理想氣體，當其溫度變化一度時能量的變化值
物理化學中,g,u,h,a,s所代表的含義
10樓：墨汁諾
g表示吉布斯自由能g=h-ts；a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts；s是混亂度的量度，s=∫δq／t；u表示熱力學能，本身無實際意義，但δu表示熱力學能的改變，δu=w+q。
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
a：亥姆霍茲自由能a=u-ts；g：吉布斯自由能g=h-ts；h：
焓h=u+pv；s：熵s=(積分)dbarq+s_0=[(積分)(c_p/t*dt)-(ev/et)_p*dp]+s_0(e表示偏導，中括號內為積分項)。相應公式可以根據pv=nrt等及實際情況變換出很多態別。
11樓：北歐與南非
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
平衡常數有什麼意義
12樓：匿名使用者
1 平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。
2 平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因為平衡狀態是反應進行的最大限度，而平衡常數的表示式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關係，乙個反應的平衡常數越大，說明反應物的平衡轉化率越高。
3 平衡常數明確了在一定溫度下，體系達到平衡的條件。乙個化學反應是否達到平衡狀態，它的標誌就是正反應速度等於逆反應速度，此時，各物質的濃度將不隨時間而改變，而且，產物的濃度次方的乘積與反應物的濃度次方的乘積為一常數。
13樓：匿名使用者
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開
始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數
（1）平衡常數表示式及其意義
對於化學反應 ma+nb（可逆號）pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=[c^p(c)·c^q(d)]/[c^m(a)·c^n(b)]
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol／l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學資料計算而得。
實驗方法通常有化學方法和物理方法。
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。
通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2h2+o2（可逆號）2h2o在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中h2o、h2、o2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k
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