1樓：廢柴船長
滴定接近終點時，為什麼要半滴半滴加入標準溶液，
是防止過量。
酸鹼滴定實驗中，接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁？
2樓：月不落天皇
把濺到瓶壁的液體衝下去，蒸餾水中性，又不影響實驗結果。
3樓：潘雨竹殳之
滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應
化學滴定試驗中，為什麼在滴定的最後要強調半
4樓：毋桜
開始選擇快滴，如1s/2d，到接近終
點(顏色較難褪掉)時，選擇慢滴，2s/1d，臨近終點(顏色很難褪掉)時，必須半滴操作，防止過量。
學會半滴操作，減少利用蒸餾水衝錐形瓶口的次數，最好一次達成(即最後加入標準滴定液剛好完全反應不過量)，能很大地減小誤差。
需要懂得判斷：大半滴、半滴、小半滴(三分之一)。
即使是很微小的一點點，對於實驗操作也有很大影響，必須要兩者恰好反應完全。
因為，直接滴定法是將已知濃度的標準滴定液滴加入被測樣液中，根據化學式兩者恰好反應完全，根據消耗的標準滴定液的量，計算出被測成分的含量。(我沒記錯定義內容的話)
嘛慢慢練。
滴定到臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的
5樓：匿名使用者
從滴定管中放出半滴溶液，使其懸掛在滴定管的尖端，用玻璃棒將半滴溶液碰下來，然後在溶液中進行攪拌。如果用錐形瓶進行操作，傾斜錐形瓶，用錐形瓶的臂部將半滴溶液碰下來即可。
6樓：匿名使用者
需要從滴定管口刮下半滴
7樓：匿名使用者
在差不多滴下的時候去碰壁就可以拉
在滴定前後，對滴定管下部尖咀上懸掛的標準溶液液珠應怎樣處理？為什麼？求答案！謝謝！
8樓：山東王中豪
在滴定前，已經調整好了滴定管的零刻度，此時懸掛在滴定管尖部的溶液應該處理掉，不應進入滴定溶液。滴定結束後，懸掛在滴定管尖部的溶液應該進入溶液，否則影響滴定管的準確讀數。要注意的是，滴定近接近終點時，滴定溶液要半滴半滴的加入，防止滴定過量。
在酸鹼滴定中,在接近終點時為什麼加半滴
9樓：笨笨熊**輔導及課件
避免滴定時滴定所用試劑過量，超過滴定終點。
加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落。
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
化學滴定實驗中，每次滴完後，為什麼要將標準溶液加
10樓：萍懷祥利
答，那是因為:平行操作時，儘量減少「不平行因素」，可以減少誤差。對於「50ml的滴定管，第一次用去20ml，第二次用時必須要新增標準溶液至0刻度?
」的問題，就是因為，滴定管要分段校準體積的，到20毫公升時，一定有乙個校準體積的資料。所以 按照操作規程，要求:每次滴定，都要從0.
00毫公升，開始滴定。
11樓：澄壯酆星華
每次滴定都使用比較接近的部分讀數
可以提高實驗的精密度
化學實驗中的進行滴定實驗時，半滴該怎麼滴啊
12樓：暗夜皇爵
那些所謂的半滴，四分之一滴，都是「靠」下去的。半滴的時候，一般都會掛在管口下不去，這時需要用容器壁（滴定的那個）去碰一下，然後用洗瓶的蒸餾水衝下去，搖勻觀察。
另外在滴定的時候要避免完全關死，因為再開啟的時候一般很難讓他慢慢滴，往往一開就很快，此時容易滴過。所以一般開始快點，然後慢慢調慢，最後直接關死，完成滴定。
個人認為那個半滴的誤差和讀數最後一位差不多，我一半都偷懶忽略那個的，呵呵。
滴定管為什麼要用待測液潤洗？
13樓：顧玩玩
因為滴定管清洗完之後管壁上殘留水，會使待測溶液濃度下降，使最終結果偏高，用待測液潤洗以後，濃度差減小較為準確。
滴定管屬於量器，本身已經考慮了掛壁液滴體積可能帶來的誤差，因此在不潔淨或者不能保證完全潔淨的情況下，處於避免雜質防止汙染的考慮，可用待測溶液潤洗。
如不潤洗，裝入的溶液被稀釋，會導致測定結果有誤差。
中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
14樓：e拍
為保證裝入的標準溶液與試劑瓶中的溶液濃度一致。
在裝滴定液前，須將滴定管洗淨，使水自然瀝乾，內壁應不掛水珠。再用欲裝入的標準溶液蕩洗三次，每次用5～10ml溶液，以除去殘留的蒸餾水，以防裝入滴定液被水稀釋。
滴定管的使用要遵循： 「兩檢、三洗、一排氣，正確裝液，注意手法，邊滴邊搖，一滴變色」的使用原則。
擴充套件資料
原理滴定過程需要乙個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據反應型別的不同，滴定分為以下種類：
（1）酸鹼中和滴定（利用中和反應）（指示劑常用甲基橙、酚酞）；
（2）氧化還原滴定（利用氧化還原反應）；
（3）沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）；
（4）絡合滴定（利用絡合反應）。
15樓：暗香沁人
酸鹼滴定管蒸餾水潤洗後，部分水會留在壁上，如果不加少量待測液潤洗，滴定管內的液體濃度會偏低，影響資料的測量。滴定分析要求十分精確。因此要加待測液體潤洗。
16樓：儀旎犁嘉慕
這樣可以使得原來試管裡殘留的蒸餾水更少，使得待測溶液濃度減少少一點
酸鹼中和滴定強鹼滴強酸為什麼用甲基橙
強酸與強鹼之bai間的滴定，無論是酸du滴定鹼還是鹼滴zhi定酸，都可以dao用酚酞或甲基橙作指專示劑。可以按照屬0.1mol l氫氧化鈉溶液與0.1mol l鹽酸計算，假設均用25毫公升，一滴按照0.05毫公升計算，達到滴定終點，再多加一滴或少加一滴，ph均改變了4。即說明ph為4.4並不到一滴，...
化學滴定試驗中,為什麼在滴定的最後要強調半分鐘不褪色
一樓所言不錯,但還有一方面,指示劑形成的有色化合物也會受空氣的作用而褪色,但這個過程較慢,所以只要在半分鐘內不褪色,過了一會出現褪色也不算沒到終點了。化學反應有乙個過程,滴定時可能區域性反應不完全,滴定的最後要強調半分鐘不褪色是為了保證反應完全。化學滴定試驗中,為什麼在滴定的最後要強調半 開始選擇快...
標定高錳酸鉀溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀溶液的顏色褪的很慢，而以後會逐漸加快
1 因為mn二價可以作為催化劑,一開始沒有,所以慢,後來反應產物中包含二價離子,所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。2 市售高錳酸鉀試劑純度一般到99 到99.5 在製備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質...