1樓：登哥
（1）稀鹽酸分子、氫離子
、氯離子，可能是稀鹽酸中的水分子、氫離子或鹽酸根離子中的一種使氧化銅溶解．故填：可能是稀鹽酸中的水分子、氫離子或氯離子中的一種使氧化銅溶解；
（1）由於在稀鹽酸中的粒子有氫離子、鹽酸根離子和水分子，因此設計實驗時應選用分別含有這三種微粒的物質進行驗證，提出的假設無所謂對錯，因此你可以對這三種微粒作出假設，如：稀鹽酸中的水分子使氧化銅溶解或鹽酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的．故答案為：稀鹽酸中的h+使氧化銅溶解；
（2）由於實驗i是氧化鐵和水混合，我們會看到氧化鐵不溶於水，因此可以證明稀鹽酸中的h2o不能使氧化鐵溶解；
（3）由於實驗ii加入的是含有氫離子的稀鹽酸，因此實驗iii應該加入含有鈉離子的溶液，故答案為：nacl；
（4）由於氧化銅能被溶解是因為稀鹽酸中的氫離子的緣故，故答案為：稀鹽酸中的h+使氧化銅溶解，稀硫酸也可，化學方程式為 fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
故答案為：（1）使氧化鐵溶解的是h+；（2）水分子不能使氧化鐵溶解；
（3）氯化鈉溶液；（4）是h+使氧化鐵溶解．稀硫酸，fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
（2009?荔灣區一模）氧化銅是一種黑色固體，可溶於稀鹽酸．某同學想知道是稀鹽酸中的哪種粒子使氧化銅溶
2樓：純潔龍哥
（1）鹽酸中含有 h2o水分子，h+、cl-，
（2）第一支試管中加入的是水，可看現氧化銅不溶解，所以可以證明水分子不能使氧化銅溶解；
（3）第二支試管中加入了氯化鈉溶液，氯化鈉溶液中含有氯離子和鈉離子，而氧化銅在氯化鈉溶液中不溶解，可驗證氯離子不能使氧化銅溶解．
（4）第三支試管中加入鹽酸，鹽酸中含有水分子，氫離子和氯離子，經過第一二支試管實驗現象可知水分子、氯離子都不能使氧化銅溶解，所以可驗證氫離子能使氧化銅溶解．
（5）經過上述三支試管實驗可得出是稀鹽酸中的h+離子使氧化銅溶解．
（6）稀硫酸中硫酸中含有硫酸根離子和氫離子，鹽酸酸中含有氯離子和氫離子，在實驗ii中已證明cl-離子不能溶解氧化銅，而硫酸根離子能否溶解氧化銅並沒有證明．所以選用稀鹽酸較好
故答案為：
（1）h2o、h+、cl-，
（2）不溶解，水分子不能使氧化銅溶解．
（3）不溶解，cl-離子不能使氧化銅溶解．
（4）溶解，h+離子能使cuo溶解．
（5）是稀鹽酸中的h+離子使氧化銅溶解．
（6）用稀鹽酸更能說明問題；因為在實驗ii中已證明cl-離子不能溶解氧化銅，而硫酸根離子能否溶解氧化銅並沒有證明．
（1）氧化銅是一種黑色固體，可溶於稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（h2o、h+、so42-）能使氧
3樓：手機使用者
①一般提出假設是按照正確結論進行假設的，所以假設使氧化銅溶解的是可能氫離子；
②因為現象是氧化銅不溶解，所以結論是水分子不能使氧化銅溶解．
③因為ⅰ實驗證明了h2o不能使cuo溶解的結論，實驗ⅱ中既有h+，又有so4
2-和h2o，其中水分子已經證明了不能使cuo溶解，而且知道實驗ⅱ中的現象是氧化銅溶解，但三個實驗必須得出實驗結果，如果實驗三再加鹽酸，那硫酸根就沒法證明了，所以實驗ⅲ中應加入的物質應該是含硫酸根的溶液．
④通過實驗可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應，使之溶解．
（2）①圖甲、圖乙，在密閉的容器內使氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，容器內氣體減少壓強減小．圖甲中的塑料瓶變癟，圖乙中的雞蛋落入瓶中，都是在密閉的體系裡消耗co2，使氣體壓強減小，從而觀察到明顯現象．
由於氫氧化鈉溶液中含有大量的水，氣體二氧化碳不但能溶於水且可以和水發生反應，因此二氧化碳氣體的減少原因在此又難以確切判斷：究竟是co2溶於水使氣壓減小的結果，還是co2與naoh反應使氣壓減小的結果．
為了說明二氧化碳的減少和氫氧化鈉有很大關係，可取同量的水做對比實驗，會發現僅是水，氣體減少的體積明顯小於氫氧化鈉溶液．做乙個對比實驗：取乙個與甲裝置同樣大小和質地的軟塑料瓶，充滿co2後，注入與naoh溶液體積相同的水，振盪，比較瓶子變癟的程度即可判斷．
②可以採取驗證溶液中含有碳酸鈉的方法說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應．雖然碳酸鈉溶液呈鹼性，但反應前的氫氧化鈉溶液也呈鹼性，因此不能使用酚酞變紅的方法來檢驗是否生成碳酸鈉．可以考慮常用的碳酸鹽的檢驗方法來實現檢驗．如方法一滴加稀鹽酸，也可以向反應後溶液中滴加氯化鈣溶液（或氯化鋇、氫氧化鋇等溶液），使溶液中的碳酸鈉變成沉澱．
故答故答案為：（1）①可能是h+使cuo溶解；②水不能溶解cuo；③na2so4溶液；④稀硫酸中的h+使cuo溶解；稀鹽酸或稀硝酸等；
（2）①在密閉的體系裡消耗co2，使氣體壓強減小；naoh溶液中有水，co2又能溶於水且可以與水反應；取乙個與甲裝置同樣大小和質地的軟塑料瓶，充滿co2後，注入與naoh溶液體積相同的水，振盪，比較瓶子變癟的程度；
②實驗步驟
實驗現象
實驗結論
方法1有氣泡產生
方法2將co2通入naoh溶液後，再向溶液中滴加cacl2溶液【或石灰水或bacl2溶液或ba（oh）2溶液】【也可仿照方案一的圖示】
出現白色渾濁（或產生白色沉澱）
co2+2naoh═na2co3+h2o，na2co3+cacl2═caco3↓+2nacl（不唯一）
氧化銅是一種黑色固體，可以溶解於稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（h2o，h+，so42-）能使氧化
4樓：手機使用者
（1）假設無所謂對錯，根據題
給資訊結合所學知識提出，故為：使氧化銅溶解的是氫離子或硫酸根離子；
（2）由於真正使氧化銅溶解的是氫離子，因此在實驗1中不會看到明顯的實驗現象，故為：水分子不能使氧化銅溶解，
（3）因為在1、2中已經有了水分子和氫離子，在實驗3中應該加入一種含有硫酸根離子的溶液，硫酸鈉（或硫酸鉀等）
（4）通過實驗可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子；
（5）只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應，使之溶解，故為hcl或hno3
（6）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：cuo+h2so4=cuso4+h2o；
故答案為：（1）h+使cuo溶解；so4
2-使cuo溶解
（2）水分子不能使氧化銅溶解
（3）na2so4；k2so4
（4）h+使氧化銅溶解；
（5）hcl或hno3
（6）cuo+h2so4=cuso4+h2o
碳酸鈣是一種白色固體，可溶於稀鹽酸並產生無色氣體．某同學想知道稀鹽酸中的哪種粒子（h2o、h+、cl-）能
5樓：手機使用者
（1）碳酸鹽遇酸
bai化氣，du是與酸中的氫離子結合zhi反應生成了二氧化dao碳，所以本題答回
案為：稀鹽酸
答中的h+使caco3溶解並產生無色氣體；
（2）向①中加水，碳酸鈣不溶解也無氣體產生，說明通過實驗①h2o不能使caco3溶解並產生無色氣體，所以本題答案為：h2o不能使caco3溶解並產生無色氣體；
（3）要證明是否是氫離子使碳酸鈣溶解並產生氣體，需加入含氫離子的物質，如硝酸，要證明是否是氯離子使碳酸鈣溶解並產生氣體，需加入含氯離子的物質，如氯化鈉溶液，所以本題答案為：硝酸，氯化鈉溶液；
（4）根據實驗現象，可知是氫離子使碳酸鈣溶解並產生氣體，所以本題答案為：h+使caco3溶解並產生無色氣體．
氧化銅是一種黑色固體，可溶於稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（h+、so42-、h2o）能使氧化銅溶
6樓：匿名使用者
（1）根據所學知識，學生知道稀硫酸中存在h+、so4
2-、h2o三種粒子，提出假設並不困難版，一般都知道應是三種粒子中的某權一種使cuo溶解，所以可以假設使氧化銅溶解的可能是氫離子；
（2）因為現象是氧化銅不溶解，所以結論是水分子不能使氧化銅溶解．
（3）因為ⅰ實驗證明了h2o不能使cuo溶解的結論，實驗ⅱ中既有h+，又有so4
2-和h2o，其中水分子已經證明了不能使cuo溶解，而且知道實驗ⅱ中的現象是氧化銅溶解，但三個實驗必須得出實驗結果，所以實驗ⅲ中應加入的物質應該是含硫酸根的溶液，進而排除硫酸根是否能溶解氧化銅的結論．
（4）通過實驗可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應使之溶解，所以結論是：稀h2so4中的h+熔解cuo，h2o和so4
2-不能溶解cuo．
故答案為：（1）可能是h+使cuo溶解
（2）水不能溶解cuo
（3）na2so4
（4）稀h2so4中的h+溶解cuo，h2o和so4
2-不能溶解cuo
（5）cuo+h2so4═cuso4+h2o
氧化銅是一種黑色固體，可溶於稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（h2o、h+、so42-）能使氧化銅溶解
7樓：中式早點
（1）根據稀
來硫酸溶液中自存在的
微粒進行假設，溶液中存bai在h2o，h+，so42-三種du微粒，所以設計zhi三個實驗分別驗證dao起作用的微粒，
故答案為：h+能夠使cuo溶解；
（2）實驗ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解cuo，故答案為：水不溶解cuo；
（3）要想證明起作用的是h+，首先要排除so42-的干擾，所以在ⅲ中應該加入含so4
2-的鹽，如na2so4（或k2so4等），故答案為：na2so4（或k2so4等）；
（4）通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結論是：氧化銅固體溶於稀h2so4是稀硫酸h+在起作用，而h2o、so4
2-兩種粒子都不能使cuo溶解，
故答案為：氧化銅固體溶於稀h2so4是稀硫酸h+在起作用，而h2o、so4
2-兩種粒子都不能使cuo溶解；
（5）cuo與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：cuo+2h+=cu2++h2o，
故答案為：cuo+2h+=cu2++h2o．
甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題．（1）若甲是一種紅棕色的氧化物，能溶於稀鹽酸，得
8樓：魂淡
（1）鐵離子溶液是黃色溶液，甲溶於稀鹽酸，得到黃色溶液，說明甲中含有三價鐵離子，因為甲是一種紅棕色的氧化物，所以甲是氧化鐵，且氧化鐵是紅棕色，符合題意，所以甲的化學式是：fe2o3；
（2）甲能與稀鹽酸反應生成x，要考慮到酸的化學性質：金屬與酸能反應，金屬氧化物能與酸反應，鹼能與酸反應，鹽與酸反應；甲能與氫氧化鈣溶液反應生成y，要考慮到鹼的化學性質：非金屬氧化物與鹼反應，酸與鹼反應，鹽與鹼反應；由甲既能與稀鹽酸反應生成x，又能與氫氧化鈣溶液反應生成y，說明甲屬於鹽類，如果甲是碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，x可以是二氧化碳；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，y可以是氫氧化鈉，所以x與y反應的反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，符合題意，所以甲是碳酸鈉，x與y反應的化學方程式為：
co2+2naoh═na2co3+h2o；
（3）將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，說明甲和氫氧化鈣反應生成了沉澱，所以反應後溶質的質量減少了，甲既能與水反應，又能與氫氧化鈣反應，甲可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，還可以是氧化鈣 氧化鈣與水反應，溶劑減少，氫氧化鈣析出，因為甲不管是二氧化碳，還是二氧化硫與氫氧化鈣反應都能生成水，所以反應後溶劑質量發生了變化，溶質減少溶劑增多，溶質質量分數會減少．
故答案為：（1）fe2o3；（2）na2co3；co2+2naoh═na2co3+h2o；（3）b．
三價鐵離子溶於水顯黃色，而氫氧化鐵是紅棕色，為什麼？還有，在哪些三價鐵離子的溶液中，溶液是黃色的
三價鐵離子在水中能存在是由於酸性條件，在這個條件下顯黃色。如果我們向這個溶液不斷滴加氫氧化鈉溶液，並不斷振盪，就會發現溶液逐漸變渾濁，並有棕色沉澱出現，然後沉澱溶解，溶液為紅棕色。這是由於溶液條件由酸性變為鹼性，先有氫氧化鐵出現，當鹼過量時，溶液中的氫氧根又於氫氧化鐵結合形成帶電荷離子又溶於極性很強...
氧化銅是一種黑色固體，可以溶解於稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸
1 假設無所謂對錯，根據題 給資訊結合所學知識提出，故為 使氧化銅溶解的是氫離子或硫酸根離子 2 由於真正使氧化銅溶解的是氫離子，因此在實驗1中不會看到明顯的實驗現象，故為 水分子不能使氧化銅溶解，3 因為在1 2中已經有了水分子和氫離子，在實驗3中應該加入一種含有硫酸根離子的溶液，硫酸鈉 或硫酸鉀...
家裡有一種昆蟲，肚子是黑色的，頭部是棕色的，體型較小，像螞蟻
形態 大小 有無翅 海拔地區什麼能提供更好 其實你給張圖更好 不是白蟻，跑起來快嗎？是不是蟑螂 家裡出現有翅膀,體型小,黑色,類似螞蟻的昆蟲怎麼解決？這種昆蟲可能是水蟻，一般當這種昆蟲成群的出現時，就代表可能要下大雨了。因為白蟻性喜潮濕，只有在下雨前的高濕度條件下，才適合它們交配繁殖。對付這種水蟻可...