1樓：匿名使用者
就乙個方程式：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2okclo3中乙個cl從+5價變為0價，得5e-6hcl中5個cl從-1價變為0價，失5e-cl2中的cl既有被氧化的又有被還原的，所以cl2既是氧化產物又是還原產物
歸中反應的規律是反應物中的同一種元素分別從**和低價轉至中間價態。在這裡就是cl從+5價和-1價轉至中間價態0價。
你再看看百科。
2樓：匿名使用者
歸中反應是氧化還原反應的特殊型別。即一種元素在反應前是兩種價態，反應之後化合價向之前的兩個價態的中間變化。
看這個反應，反應前氯元素就有兩種價態，乙個是kclo3中的+5價，另乙個是hcl中的-1價，反應後的cl2中氯是0價，即成為了+5和-1的中間價態，那麼對於+5價的氯，是降價了，所以被還原，是還原產物；對於-1價的氯，是公升價了，被氧化，是氧化產物。則0價的氯氣既是氧化產物又是還原產物。
3樓：學海苦遊者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
中cl的+5價變為0價（kclo3作為氧化劑被還原），-1價變為零價（cl-作為還原劑被氧化），（歸中反應）所以cl2既是氧化產物又是還原產物
4樓：華理化工新生
kclo3中cl為+5價，hcl中cl為-1價。所以乙個+5價的cl氧化了5個-1價的cl 另乙個-1價的cl起酸的作用 用來結合k+ 所以cl2既是+5的cl還原產物又是-1價cl的氧化產物，謝謝。
5樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
鹽酸和kclo3反應方程式
6樓：**ile吃貨娘娘
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2
望採納，謝謝！
如何配平kclo3和濃hcl反應的離子方程
7樓：邯鄲三千年
clo3-+6h++5cl-==3cl2↑+3h2o
濃鹽酸濃度不想濃硫酸那麼濃,也要拆開.
8樓：雲和山的彼端
clo3-+h++cl-==cl2+h2o，，cl+5價——cl，0價得到5電子，，cl-1價——cl 0價失去1電子，，電子得失守恆，clo3-與cl-以1:5反應，，clo3-+6h++5cl-=3cl2+3h2o
kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o怎麼用氧化還原反應配平
9樓：貝貝小狐
先找氧化劑和還原劑，明顯kclo3是氧化劑，hcl是還原劑。
再看整個方程式，反應物有hcl，生成物有kcl，也就是說並不是所有的hcl都是還原劑，存在沒有參與得失電子的氯離子（氧化還原的價態變化滿足就近原則，就比如這個反應，kcl裡的-1價氯離子絕不是kclo3裡的+5價氯變來的，而是hcl裡的氯離子）。
kclo3中，cl從+5變到了0價的氯氣，得到5個電子hcl中，cl從-1價變到了0價的氯氣，失去1個電子電子守恆，所以hcl應該×5，但是生成物裡還有乙個kcl，所以應該×6；
氯氣裡，有5個-1價來的，1個+5價來的，一共6個氯離子，所以×3。再看水，×3，結了。
10樓：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
kclo3中的+5價的cl得到5個電子，6個hcl中有5個失去5個電子。
11樓：匿名使用者
反應物中cl為+5價和-1價，生成物中cl分別為-1價和0價。反應物中+5價的cl被還原為-1價，反應物中-1價的cl被氧化成0價，所以共轉移6mol電子。故為kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
12樓：匿名使用者
用氧化還原反應的方法比較麻煩，用其他方法配平的要嗎？
如何用化合價公升降法配平kclo3和hcl反應
13樓：冰潔翼天使
kclo3 + hcl —— kcl + cl2 + h2o氧化du劑zhi kclo3 — 得
dao5e- → 還原產物回cl2
還原劑hcl — 失e- → 氧化產物cl2最小公倍數5
即1個kclo3被還原同時氧化5個hcl，生成答3個cl2據此先配出：1kclo3 + 5hcl —— kcl + 3cl2 + h2o
根據k元素守恆，可知kcl係數為1
kcl中cl來自hcl，因此hcl係數+1得到：1kclo3 + 6hcl —— 1kcl + 3cl2 + h2o
配平氫氧元素，完成：
1kclo3 + 6hcl === 1kcl + 3cl2 + 3h2o
KCLO3和HCl方程如何配平過程
配平上面已bai 經有咯 鹽酸要濃的,還du有氯氣要加zhi箭頭 這dao 種歧化反應的方程式版的配平就是看反應前後權的電價來配,同樣的物質在不同條件下生成的物質可能是大不相同的,電價也就不相同,配平的方程式就不相同咯,配平的時候要注意反應條件,你多做幾個就知道該怎麼弄咯 kclo3 6hcl kc...
KClO3與MnO2製取氧氣化學方程式
二氧化錳在氯酸鉀分解的反應中作催化劑 氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。發生上述1mol反應，放熱108kj。制得的氧氣中含有少量cl2 o3和微量clo2 部分教材已經刪掉該製取方法。一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 採...
碳酸鎂與鹽酸的反應方程式與離子方程式為何不一樣，在反應方程式中碳酸鎂就拆分了，而離子方程式中就不行
mgco3難溶的，寫離子方程式是不能拆的。只有可溶的強電解質才能拆成離子。可溶與微溶物質的區別就是在離子方程式中是否要拆分，以及在作為生成物的時候是否需要寫沉澱符號 因為碳酸鎂是固體，在 水溶液中不電離而是以乙個整體的形式存在。寫離子方程式的時候，必須保證方程式中出現的物質確實在實際中存在。所以離子...