1樓：夜小柒
（1）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排回斥力減小答，使膠體聚沉，（nh4）2so4電離出的so42-中和fe（oh）3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成紅褐色沉澱，
故答案為：形成紅褐色沉澱；（nh4）2so4電離出的so42-中和fe（oh）3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成沉澱；
（2）①hi是電解質，加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發生聚沉，故答案為：加入電解質使膠體聚沉；
②隨後沉澱溶解，溶液呈黃色，是因為氫氧化鐵沉澱與hi稀溶液發生酸鹼中和反應，離子方程式為：fe（oh）3+3h+═fe3++3h2o，
故答案為：fe（oh）3+3h+═fe3++3h2o；
③最後溶液顏色加深是因為fe3+與 hi稀溶液中的i-發生氧化還原反應生成單質i2的水溶液，反應的離子方程式為：2fe3++2i-═2fe2++i2，
故答案為：有單質i2生成；2fe3++2i-═2fe2++i2；
（3）稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中，先發生聚沉，然後發生酸鹼中和，現象是：先出現紅色沉澱，隨後沉澱溶解，溶液呈黃色，能出現（2）所述變化現象中的①②，
故答案為：①②
化學大神求教:向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液,會有什麼現象?為什麼？
2樓：玖璇
會出現紅褐色沉澱
膠體之所以不聚沉，是因為膠體吸附了很多離子而帶電，互相排斥的結果。在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3＋的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh－濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更容易吸附濃度較大的fe3＋，帶正電，如果是在鹼性環境下製取的，則可吸附oh－帶負電。
加入硫酸鈉後電離出so4-和na+，如果吸附的是fe3＋，是so4-起作用；如果吸附的是oh－，則na+起作用。
3樓：黑崎一風西法拉
會產生沉澱。
因為氫氧化鐵膠體中的膠粒是帶正電的，而硫酸鈉電離出的硫酸根帶負電，這樣這兩種粒子會相互吸引，破壞了膠體的結構，膠體就會成為沉澱。
4樓：希星薇
同樣的提問，zyb上邊看到的
5樓：che丶軒
現象就是會出現明顯的渾濁物。因為加入了硫酸鈉，所以導致膠體膠結了，出現了較大的膠體粒子
Fe是活潑金屬,為什麼FeOH3是弱鹼
在中學階段,只有四種強鹼,氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣 氫氧化鐵在水溶液中不能完全電離,只能部分電離,所以是弱鹼 望採納,謝謝 為什麼氫氧化鐵是弱鹼,而氫氧化鈉是強鹼?氫氧化鐵是弱鹼,而氫氧化鈉是強鹼是由其化學性質決定的。氫氧化版鐵具有兩性但其權鹼性強於酸性,新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和...
Fe OH 3是不是鹼溶液 是，還是不是？
是鹼溶液。溶解是絕對的，化學書上說的不溶解是相對的。不溶解只是說溶解度非常非常小。溶劑中的鐵離子 氫氧根離子濃度非常小。儘管非常小，但氫氧根離子濃度還是略微大於氫離子濃度。因此fe oh 3在水中是鹼溶液。不是 fe oh 3是沉澱 不溶於水。不是。fe oh 3在水中一半是沉澱。但也可形成膠體。不...
FeCl2 O2 H20 FeCl3 Fe OH 3怎麼配平 謝了
能把方程式配平的方法全是好方法。這個化學方程式可以不必通過得失電子的方法去配平。fecl2 o2 h20 fecl3 fe oh 3 你認真觀察左右兩邊的區別，右邊的fe oh 3中的氫與氧全部由左邊的氧氣與水提供。每半個氧分子和乙個水分子可以產生兩個oh，得 fecl2 1.5 0.5o2 h2o...