1樓：手機使用者
（1）盛放濃鹽酸的儀器是分
液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）裝置a是氯版
氣製取發生權裝置，燒瓶中發生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4hcl（濃）+mno2△ .
mncl2+cl2↑+2h2o；
故答案為：4hcl（濃）+mno2△ .
mncl2+cl2↑+2h2o；
（3）實驗製取無水氯化銅，加入裝置d的氯氣應乾燥，裝置c的作用是乾燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；
故答案為：濃硫酸、乾燥氯氣；
（4）玻璃管d是製取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為：cu+cl2
點燃 .
cucl2，反應現象是：產生棕（棕黃）色的煙；
故答案為：cu+cl2
點燃 .
cucl2，棕（棕黃）色的煙；
（5）氯氣有毒，反應後的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會汙染大氣；實驗準備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置d會影響無水氯化銅的製備，故乾燥管e中盛有鹼石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置d；
故答案為：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置d．
如圖是製取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題： (1
2樓：手機使用者
(1) 分液漏斗 (2) 4hcl(濃)+mno2
(5)吸收尾氣(未反應完的氯氣)和防止空氣中水蒸汽進入裝置d
試題分析：(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置a是製取氯氣的發生裝置，燒瓶中發生的反應是二氧化錳與濃鹽酸的反應，其化學方程式為：4hcl(濃)+mno2
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是製取並**cl 2 化學性質的裝置圖。 （1）圓底燒瓶中發生反應
3樓：如我所願
（3）2fe2+ +cl2 =2fe3+ +2cl- 溶液變藍
（4）①**c（cl- ）對反應的影響 **c（h+ ）對反應的影響 ②c（h+ ）的大小
如圖是實驗室中製備氣體或者驗證氣體性質的裝置圖（1）寫出用a製取氯氣的化學方程式mno2+4hcl（濃） △
4樓：暮年歃
（1）製備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o；
故答案為：mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o；
（2）氯氣中含有***氣體，通過裝置b飽和食鹽水可以吸收***，含亞鐵離子的物質被氯氣氧化成鐵離子使硫***變紅色來來證明cl2＞fe3+，因此選kscn與fecl2的混合溶液，
故答案為：除去氯氣中的***；c；
（3）元素的非金屬性越強，最**氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強於矽酸，
二氧化碳能與矽酸鈉反應制得矽酸沉澱，由於co2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與矽酸鈉溶液反應，
需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，na2sio3；
（4）若d中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，e中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連線盛有鹼石灰的乾燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：d中高錳酸鉀溶液不褪色，e中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連線盛有鹼石灰的乾燥．
實驗室製取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示（1）若用高錳酸
1 若用高錳酸鉀加熱製取氧氣，其中必須用到的玻璃儀器有試管 酒精燈等 反應的化學表示式是 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 圖中的錯誤是 試管口沒塞棉花，不能防止高錳酸鉀粉末進入導管 2 若用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，可認為是固體和液體常溫下反應，應選用發生裝置是b，在加試劑之前的操...
如圖是實驗室用於製取氣體 驗證性質的裝置圖，請回答下列問題
1 製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，裝置a中試管口要略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流到試管底部，造成試管炸裂，故答案為 a c或a d 防止冷凝水倒流到試管底部，造成試管炸裂 2 實驗室製取co2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成...
如圖所示的實驗裝置，是用來研究磁場對通電導線的作用的實驗中把導線ab放在磁場裡，接通電源，讓電流通
1 由於通電導線在磁場中受磁場力會運動起來，因此把導線放在磁場裡，接通電源，讓電流通過導線，會發現導線運動 2 電流方向反向後，導體受力方向與原來相反，故把電源的正負極對調後接入電路，使通過導線的電流方向與原來相反，這時導線將反向運動 導線ab向左運動 3 猜想 通過導體的電流越大磁場對通電導體作用...