1樓：一點熱千份光
假如反應物的係數和生成物的係數相同，在反應的任何階段，總質量沒變，總的氣體分子數沒變，所以平均相對分子質量不會變，
但是這在反應的任何階段都成立，達到平衡時成立，沒達到平衡時也成立！！
為什麼當混合氣體的平均相對分子質量一定時 反應物係數之和不等於生成物係數之和時 化學反應平衡
2樓：雪溢
化學反應平衡指的是正方向反應與逆方向反應速率相等，而因為是乙個固定容積的話（不受氣壓改變而影響體積），比如說h2和o2反應，1:1的投料，到反應結束，生成的水不是氣體，此時平均相對分子質量幾乎等於32，兩邊反應速率相等，反應平衡。如果是氣壓改變的容器，依舊是這個例子，會使反應向正方向移動，當相對分子質量一定的時候，也就是平衡了。
3樓：happy去病
樓樓你好
判斷平衡有兩個標誌 第乙個是正方向反應與逆方向反應速率相等 第二個判斷依據是各組分濃度不變
平均相對分子質量=氣體總質量/氣體總分子數當體系恆溫恆容的時候（反應物和生成物都是氣體）當混合氣體的平均相對分子質量一定時 那麼氣體的總質量一定不變 因為質量守恆定律 可以得出氣體總分子數也不變
而當反應物係數之和不等於生成物係數之和時 只要平衡有所移動 勢必會導致分子數的變化 所以當混合氣體的平均相對分子質量一定 一定是平衡狀態
如有疑問請追問
混合氣體的平均相對分子質量一定時化學反應是否平衡
4樓：獨令美檀愫
不一定，因為根據質量守衡定律整個反應過程中混合氣體的總質量沒有發生改變，如果乙個反應，在反應前後氣體的體積沒有發生改變（就是生成物計量數總和等於反應物計量數總和），那麼整個反應過程中，混合氣體的相對分子質量從未發生改變。
為什麼混合氣體的平均相對分子質量有時可以作為化學反應平衡的依據有時不可以
5樓：化學氧吧
比如等體反應：h2+i2(g)=2hi，無論平衡是否移動，總的質量不變（質量守恆定律），氣體的總物質的量不變，所以平均相對分子質量始終不變，此時就不能作為平衡的依據。
總的思路：只要平衡移動，該物理量改變，則該物理量不變就可以作為平衡的標誌。反之不行。
判斷化學反應是否達到平衡： （1）：平均相對分子質量不變時可以判斷。（不清楚為什麼不可以？） （2
6樓：匿名使用者
（1）比如反應 a+b=c+d
舉個栗子：
ch4+ cl2 = ch3cl + hcl 體系的平均分子量永遠是43.5，不會隨著轉化率變化而變化，所以不知道轉化率是否變化來判斷平衡
（2）可以，應達到平衡的乙個基本定義就是參與反應的各物質濃度不再發生變化
7樓：清溪中的花影
第乙個應該是針對有固體的反應，第二個可以判斷
8樓：匿名使用者
第乙個直接看反應前後原子數目是否不變就可以了
9樓：冰潔翼天使
1、這乙個不一定可以
平均相對分子質量m=m總/n總
①化學反應遵循質量守恆定律，因此反應前後總質量m總必然不變②如果反應前後總物質物質的量不發生變化，那麼平均相對分子質量就不變，無法用來判斷平衡狀態
2、可以。
反應達到平衡的乙個基本定義就是參與反應的各物質濃度不再發生變化
高中化學：如何用混合氣體的平均相對分子質量判斷 判斷乙個化學是否達到平衡？ 就像在剛性密閉容器中 反應
10樓：匿名使用者
只要m+n不等於p+q時，就可以用相對分子量判斷，當混合氣體的質量不再發生改變時，說明已經達到了平衡
11樓：
對於反應兩邊的氣體分子數相等的平衡，這樣的判斷是沒有意義的；
相反的情況下，混合氣體的平均分子量不再變化就意味著平衡的建立。
12樓：許諾重逢
化學平衡主要在於對平衡狀態的判斷，密閉容器中質量不會改變，只要不是等體積的反應，就可以用平均相對分子質量，但若是等體積的反應，物質的量也是不會變的，平均相對分子質量判據就是毫無意義的！
13樓：匿名使用者
如果反應物和生成物全為氣體，且反應前後氣體化學計量數改變的可逆反應，即m+n不等於p+q，則恆容時混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡。
如果不是這種情況的反應就不可用混合氣體相對分子量不變來判斷反應是否達到平衡。
化學：「混合氣體的平均相對分子質量不再改變」在什麼情況下不能說明反應達到平衡，什麼時候又可以說明達 20
14樓：匿名使用者
選a . a 因為焓變小於0,所以反應為吸熱反應,降低溫度,根據勒夏特列原理,反應向放熱方向移動,即反應平衡向正反應方向移動,因為總質量不變,而正反應生成的氣體的物質的量增加,所以混合氣體平均相對分子質...
15樓：
m=m/n
①等體反應,m、n都不變m一直不變
②非等體反應有固體參加反應或產生，m、n都不斷變化，當m不變時無法判斷是否平衡
①有固體參加或生成的等體反應，m變化，n不變，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，m不變，及平衡
②非等體反應，m不變，n不斷變化
16樓：愛的昇華
看是不是變數，如果是變數則不變說明達到平衡了，如果就是個不變數它就不變，怎麼知道是平衡？如h2(g)+br2(g)
⇔2hbr(g) 就是個不變數，一直不變。又如n2+3h2⇔2nh3質量守恆，但物質的量是變數所以混合氣體的平均相對分子質量是個變數，如果不變說明達到平衡了！懂嗎？
17樓：愛生活就是心情
如果在反應中混合氣體的平均相對分子質量一直不變就不能，否則就能。
化學中「混合氣體的平均相對分子質量不再改變」達到平衡的條件是什麼？
18樓：匿名使用者
可逆反應中混合氣體的平均相對分子質量不再改變就可能平衡。
對於反應前後氣體計量數相等且沒有非氣態物質生成的反應,其平均相對分子質量是不變的,比如碘化氫分解2hi==可逆==h2+i2,其平均相對分子質量始終保持不變.
再看其他的,m（平）=m（總）/n（總）,氣體計量數相同,但是有固體參加或生成的反應大部分是成立的,即相對分子質量不變就達到平衡,如貼在高溫下和水蒸氣反應：3fe+4h2o==可逆==fe3o4+4h2.（我不能說是所有的,因為有很少幾個反應,在調整他們反應物之間的比例會出現意外情況,我一時間舉不出例子,但是能肯定存在）
對於只有氣體參加的反應,如果反應前後計量數不等,平均相對分子質量不變,則已經平衡.
化學中 平均相對分子質量不變時，為什麼可以表示全部是氣體的可逆反應達到平衡 還有，平均相
19樓：
平均相對質量等於各個組分的摩爾百分數乘於自身分子量 再相加。 平均分子量不變表示組成不變。可以表示達到平衡
20樓：慧風和暢
因為物質的量不變了，體積也不變了，裡面的氣體的物質的量也是不變的了呀。。。所以就達到平衡了。。。
化學 合成氨工廠常通過測定反應前後混合氣體的密度來確定氮的轉化率。某工廠測得合成塔中NH2混合
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這個影bai響不大，混合比du調稀一點會省一點油zhi，但我還是認為調正常標準為dao 好，也不 內會費油，因為油氣比例正好才能充 容分燃燒，提高發動機動力，我前不久試了一下，一般情況不超過40km h的速度騎行100公里差不多只用了1.6公升油 110cc的發動機 油耗變大可能有以下原因 剎車系統...