1樓：匿名使用者
eilongjiang province
下雪後路面撒鹽是什麼原理
2樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
3樓：科院小百科
鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
工業鹽的主要成分雖然也是氯化鈉，但不像食用鹽一樣經過高純度提取，可能會不同程度地含有一些雜質，甚至可能存在重金屬超標的情況，人類食用的話可能會導致中毒或者慢性危害。
4樓：匿名使用者
鹽的主要化學成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點（也叫凝固點）是零度，當水中溶解了氧化鈉之後——即鹽水的冰點大大降低，為零下十幾二十度。
利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。從分子結構上解釋的話，就是氯化鈉溶於水的時候，電離成鈉離子與氯離子。水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。同時，鹽是一種細小的晶體，可以增大路面摩擦係數，減少車胎的打滑。另外，鹽也是一種**低廉無汙染的物質，所以一般撒鹽作路面溶雪劑。
但路面撒鹽有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。
主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
5樓：匿名使用者
因為鹽會溶解到水裡面變成鹽水，而鹽水的結冰的溫度比水低很多，所以就能夠在低溫的環境下融化成水啦。
6樓：匿名使用者
撒鹽可以降低雪的溶點，可以更快的除雪
7樓：匿名使用者
好好學學基本的知識…物理學基本的概念
在下雪的路面上撒鹽,為什麼容易清楚積雪?
8樓：祈兒安
原因有三,最主要的是鹽可以降低水的凝固點,使雪更容易融化.稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低,這樣,撒鹽後,溫度也許在0度以下,但是還沒有到鹽水的凝固點,冰當然就化了.此外,鹽溶於水的時候 nacl＝na離子＋cl離子 產生少量的熱量 還有就是增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰（固體二氧化碳）,乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度,另外一個作用就是提供凝結核,使水蒸氣變成雨滴.
另外就是鍋爐,裡面一般都放置一些瓷片,提供凝結核,如果沒有這些瓷片,鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱,水溫可能遠遠高於100度,最終造成**.如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪.晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關,一般情況下,與晶體含有其他雜質,熔點將降低也是一個原因吧.
9樓：匿名使用者
鹽水融點低。撒鹽容易化水，不易結冰。
10樓：仙詩翠
鹽水的冰點更低不容易上凍，吸收熱量後更容易進行熱傳導使周圍的雪化掉。
公路積雪會引發交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化．其主要原因是
11樓：匿名使用者
答案a實驗證明，固體物質溶於水後使水的沸點升高，凝固點降低，在積雪的公路上撤鹽，降低了水的凝固點，防止結冰引發交通事故．
為什麼下雪時候在路上撒鹽
12樓：科技昕知
下完雪之後路上的積雪很多，路上會很滑，非常容易出交通事故，以前會有專門的人在覆蓋著雪的路面上撒鹽，為什麼要在雪上撒鹽呢？
13樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
14樓：你我不是對的人
大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了了!
這樣雪酒會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!
由於鹽水會對公路造成侵蝕,目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式,而採用化雪劑來融化積雪
15樓：兔子小青菜
因為食鹽融與水後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰,如果結冰撒上鹽鹽融與水放熱,也會使冰融化,這樣地面的摩擦力就增強了,可以減少交通事故的發生.
16樓：匿名使用者
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
為什麼下雪時，向道路上撒鹽，可以化雪？講詳細些
17樓：自由瘋火
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
18樓：**天使
下雪天在道路上撒鹽後，鹽和水（或者說冰）混合，降低了水（冰）的凝固點（混合溶液的凝固點低於組成此混合溶液的純溶液），在相同溫度下，比如說-1攝氏度，水能凝固鹽水則不能。雪地上撒了鹽，能讓雪化得快些。
19樓：
固體鹽，吸收雪表面的水份產生溶解，溶解的時候會釋放熱量，進一步促進雪溶解，且鹽水的冰點比較低。
20樓：
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
21樓：超極哆啦a夢
鹽可以降溫,沒頂聽說可以化雪
下雪天為什麼往路面上撒鹽，撒多了有什麼影響
22樓：匿名使用者
唯一影響就是會腐蝕過往車輛和路面~！！
23樓：天命流殤
撒鹽會變低冰點，使零下幾度的雪融化。再冷的就沒有用了。俄羅斯從不撒鹽。
為什麼雪加鹽後會更快，更容易融化.冬天下雪後，人們
24樓：富克納斯包裝製品廠
雪是在不斷融化和凝固的，二者速度相等，所以始終保持固態！
鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！這樣雪會不斷融化，而不能再凝固回去，所以可以加快雪的融化。
你應該見過或聽說過這現象:冬天下雪後，在馬路上撒鹽，雪很快就化了。你想知道其道理嗎?你可以在家進
25樓：萌面怪盜
溫度會升高一點
道理跟下雪後，護路工人常在路面上撒大量的鹽一樣。
在冰中撒鹽，降低了冰的熔點，使冰較快溶化，溫度就會升高一點。
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