1樓：匿名使用者
有關5%葡萄糖與10%葡萄糖的區別 1.等滲的概念 醫學上的等滲、高滲、低滲溶液是以血漿的滲透壓（或滲透濃度）為標準的。臨床上規定滲透濃度在280~320mmol/l範圍的溶液為等滲溶液，滲透濃度大於320mmol/l的溶液為高滲溶液；滲透壓濃度小於280mmol/l的溶液為低滲溶液。
5%的葡萄糖溶液的滲透濃度為278mmol/l但仍視為等滲溶液。 2.等滲在醫學上的重要意義 溶液是否等滲在醫學上具有重要意義。
臨床**為病人大量補液時，若忽視補液的濃度，將會使液體內水分的調節發生紊亂及細胞的變形和破壞。 臨床上大量補液用的0.9%的生理鹽水和5%的葡萄糖溶液，對血漿（或細胞內外液）是等滲溶液，因而紅細胞不會變形破壞，仍保持其正常生理功能。
3.計算5%葡萄糖溶液，10%葡萄糖溶液，0.9%氯化鈉溶液的滲透濃度 因為這三種溶液都很稀，其密度可近似地視為1.
0g/ml（水的密度） 葡萄糖為非電解質 5%葡萄糖溶液其滲透濃度為： cos=c= nb/v= mb/mbv=5.0g/（180g*mol-1*0.
1l）=0.278mol/l=278mmol/l 10%葡萄糖溶液其滲透濃度為： cos=c= nb/v= mb/mbv=10.
0g/（180g*mol-1*0.1l）=0.556mol/l=556mmol/l 氯化鈉為強電解質：
0.9%氯化鈉溶液其滲透濃度為： cos=c cl-+cna+=2cnacl cnacl= nb/v = mb/mbv=0.
9g/（58.5g*mol-1*0.1l）=0.
154mol/l=154mmol/l cos=2cnacl=2*154=308mmol/l 結論： 因為臨床上規定滲透濃度在280~320mmol/l範圍內為等滲溶液，所以10%葡萄糖為高滲溶液。 綜上，我們建議對加爾納進行溶解、配液時用0.
9%氯化鈉或5%葡萄糖溶液。
2樓：亥懷綠嚴萊
是等滲溶液，滲透濃度為兩溶質之和除去溶液體積
5%葡萄糖鹽水，是等滲溶液呢還是高滲溶液呢?
3樓：蘇益鞏凡桃
5%的葡萄糖溶液是等滲溶液，0.9%的鹽水溶液也是等滲溶液，兩者混合後還是等滲溶液。
4樓：匿名使用者
你理解錯了等滲脫水的含義了，是水和鈉成比列喪失，因為消化液急性喪失，病人不感覺口渴，但是有脫水徵，**彈性差，粘膜乾燥，眼窩凹陷，尿少，尿比重正常，又有缺鈉症狀，乏力，手足麻木，血壓下降等。既然成比列喪失，就要成比列的補充所丟失的，用等滲鹽水和平衡液補充血容量，最好是平衡液，因為大量輸入氯化鈉，造成cl-輸入過多，引起高氯性酸中毒。糖鹽水是由0.
85%的生理鹽水中含5%的葡萄糖構成，屬於等滲液。
5樓：匿名使用者
高滲，等滲性脫失就是說不能等滲了，該流低原理，高濃度進入低濃度，要使他恢復就要先高滲
6樓：
5%糖鹽是指葡萄糖濃度，其nacl仍然是0.85%為等滲液。不管5%糖鹽還是10%糖鹽都是等滲。
7樓：匿名使用者
葡萄糖溶液分為等滲溶液、中滲溶液和高滲溶液3種型別,但均不是膠體。 膠體的概念：同溶液，濁液一樣,膠體是分散系的一種， 形成膠體的溶質顆粒大小約在10＾－7到10＾－9m，均一，透明，較穩定 膠體的性質有電泳、丁達爾現象、膠體的凝固 電泳是指在膠體中放入正負電極，其中的膠體顆粒會做定向移動（根據膠體顆粒本身的帶電性質） 丁達爾現象是指光在通過膠體時會有明顯的通路，通過其他分散系則沒有 膠體本身是有帶電的顆粒均勻分散在溶劑中的，所以當投入電解質或者異種電荷的膠體時，因電荷的吸引作用就會凝聚、沉澱。
8樓：衝過大腦
答案錯了，再正常不過。5%糖鹽水是用於低滲性缺水的。
0.9%氯化鈉溶液是等張等滲的嗎？？求教
9樓：匿名使用者
2# 我是想問為什麼一直用的都是0.9% 這個0.9% 怎麼來的？ 而不是問做題~~~~~~~~~謝謝~~~~~
10樓：匿名使用者
都想得撒問題。。關心考試的題就行了吧，
11樓：匿名使用者
應該是按0.9%的吧，考試不好給你出0.85%的。
與百分之0.9的氯化鈉溶液等滲的蔗糖溶液濃度是多少
12樓：匿名使用者
0.9%的氯化鈉溶液的滲透濃度是0.308mol/l，具有相同滲透濃度的蔗糖溶液也應該是0.308mol/l。
因為蔗糖的摩爾質量是342，所以該蔗糖溶液質量濃度是105g/l，即10%蔗糖溶液
13樓：匿名使用者
滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。滲透壓不同的兩種溶液，把滲透壓相對高的溶液叫做高滲溶液，把滲透壓相對低的溶液叫做低滲溶液。5%葡萄糖與0.9%的氯化鈉是等滲的。
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