1樓：朱春花秋月夜
對，前提是有沸點，比如乙醇與水混合，乙醇沸點低，加熱時乙醇先揮發。
2樓：匿名使用者
會形成共沸物一起沸騰
都達到了兩種不同液體的沸點，兩種液體能一起蒸發嗎 25
3樓：玄冰攝魄
看他們是否形成共沸物。不形成共沸物的情況下，是兩者都會蒸發產生氣體為混合氣體
兩種沸點不同的液體混合後的沸點是介於兩者之間嗎
4樓：匿名使用者
這個問題，真實的答案是不確定，要查相圖
就兩個例子來說
苯和甲苯組成的理想物係，全濃度範圍內沸點是介於純苯的沸點和甲苯的沸點之間的
嚴格的說這裡不能叫沸點，混合物應該稱為泡點對於乙醇和水的非理想物係，則存在乙個濃度範圍，其泡點比二者純物質的沸點都低
高中範圍內沒必要區分這麼細，想弄清楚這個問題可以買本大學物化教程自學一下
5樓：
如果產生共沸現象，則一般比兩種物質的沸點都低。
如果不形成共沸，則混合物沸點與沸點低物質沸點相同。
6樓：匿名使用者
比兩個都低，混合物熔沸點低於純淨物
兩種液體液體混合在一起，其中一種物質的沸點會降低嗎
7樓：匿名使用者
（1）在常壓下，a的沸點為35℃，b的沸點為200℃，則選蒸餾法分離，需要的儀器為蒸餾燒瓶（或圓底燒瓶、平底燒瓶）、溫度計、冷凝管、沸石（或碎瓷片），故答案為：蒸餾燒瓶；溫度計；冷凝管；（2）加熱公升溫後，第3至10分鐘收集第乙個餾分，為a物質；第15至25分鐘收集第二個餾分，為b物質，提純該混合液的溫度與時間關係示意圖為，故答案為：．
低沸點液體不就早蒸發出來了嗎,會不會不純
8樓：涵馨戇
實際上，常壓下任何溫度高於0°k的液體表面分子，都有可能吸收能量而脫離液體表面稱為氣態（蒸發），而當蒸發後所處溫度低於汽化溫度時，它存在失去所得到的能量時則重歸於液體，所以，當處於沸點或低於沸點的溫度的液體，蒸發過程大多都是可逆的。
混合液體蒸餾時溫度變化？是不是先停在最低沸點，蒸完它後上公升到第二個沸點繼續蒸？ 10
9樓：覃
分餾 fēnliú [fractional distillation] 與蒸餾相同，即分離幾種不同沸點的揮發性成分的混合物的一種方法;混合物先在最低沸點下蒸餾,直到蒸氣溫度上公升前將蒸餾液作為一種成分加以收集。蒸氣溫度的上公升表示混合物中的次乙個較高沸點成分開始蒸餾。然後將這一組分開收集起來。
分餾是分離提純液體有機混合物的沸點相差較小的組分的一種重要方法。石油就是用分餾來分離的。 分餾在常壓下進行，獲得低沸點餾分，然後在減壓狀況下進行，獲得高沸點餾分。
每個餾分中還含有多種化合物，可以再進一步分餾。 屬於物理變化。 .
分餾實驗原理 1.定義：分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。
因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。 2.
進行分餾的必要性：（1）蒸餾分離不徹底。（2）多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。
3.分餾的原理：混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上公升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上公升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。
結果是上公升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上公升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離
10樓：匿名使用者
蒸餾一開始，溫度緩慢上公升，然後下降了一點，接著又上公升，最後達到了沸點。
關於蒸餾的一些問題
11樓：龍鬼28opvv嫖刉
1： 在做實驗的時候，從做實驗本人的角度來看，是以溫度計的溫度來控制蒸餾所須的溫度。一旦溫度計的水銀球的位置偏高點或偏低的一點的話，做實驗的人仍會按他所看到的溫度來控制，那麼他所控制的溫度範圍就不是正常情況下製取蒸餾水的範圍了，導致蒸餾出來的水不純了。
2：冷凝管中的水不可以從上端流到下端，因為導管中的水要充入到冷凝管中冷卻蒸餾出來的水的，只有從下到上才能充滿整個冷凝管從而達到更好的冷卻效果，如果從上到下的話水就會直接從下端流出來達不到冷卻效果。3：
開啟冷凝水再加熱，可以保證蒸餾出來的水蒸氣一進入冷凝管就被冷卻。如果順序顛倒的話，則會導致冷凝管內的小管（水蒸氣通過的管道）在短時間內積聚大量的高溫水蒸氣，這時再開啟冷凝水的話就可能造成**的危險。
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