1樓：戎曼凡申從
同樣是離子晶體，與離子的半徑有關。半徑越接近，晶體的堆積越好，晶體的熔點越高。根據半徑比較理論，k離子半徑小於cl離子。與f-最接近。
2樓：圖門麥冬巴才
原子晶體：化學鍵鍵能。
離子晶體：離子鍵強弱。
金屬晶體：金屬鍵強弱。
分子晶體：分子量大小。
四種晶體，由上往下，熔點降低。
化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
3樓：zhang__琦
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
4樓：
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
怎樣判斷化合物的熔沸點高低
5樓：匿名使用者
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
6樓：匿名使用者
一般根據化合物分子的化學鍵的組成可大概判斷。
7樓：香虹儲水瑤
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
化合物的熔點高低怎麼判定? 比如：cbr4,sio2,cf4,cacl的熔點由高到低排列
8樓：崔默單信然
看晶體型別,原子晶體大於離子晶體大於金屬晶體大於分子晶體,晶體型別相同就比較體積,體積越小,熔點越高
sio2>cacl>cf4>cbr4
判斷化合物熔點高低（大一化學）
9樓：吾飛蓮林馥
對於離子晶體,影響熔點有幾個因素:
離子鍵強度,離子鍵越強,熔點越高,因為破壞化學鍵所需要的能量越大;
離子帶電荷多,熔點大;
離子半徑大,熔點小.
10樓：漫舒雲南濡
第一組sif4
>sicl4
(化學鍵長短)
第二組sio2
>so2>
o3(sio2是原子晶體,so2、
o3是分子晶體，它們的比較則是相對分子量大的熔點高）第三組mgo>cao
>nacl>cucl
（看離子半徑大小）
11樓：撒長霞鮮璟
1sif4
so2>o3
sio2為原子晶體，熔點最高。
so2和o3結構相似，據分子量
3mgo>cao>nacl>cucl
離子晶體，據庫侖力，
價態高的熔點高；相同價態，鍵長短(離子半徑小）的熔點高
判斷乙個化合物熔點和沸點高低的依據是啥？
12樓：匿名使用者
經驗最重要。
金屬的溶點看金屬鍵強度。一般價電子數量越多的，金屬鍵越強，熔沸點越高。話雖如此，在實際中往往不好用。
可以記住一些規律：縱向來看主族金屬從上到下熔點降低，副族金屬從上到下熔點公升高；橫向來看從左到右熔點先公升後降。再加一些特例，比如iib族從上到下熔點是降低的，iiia族從上到下很不規則。
共價化合物的沸點看分子間作用力，分子塊頭越大的沸點越高，塊頭差不多的極性越強沸點越高。然後必須注意是否有氫鍵的存在。氫鍵會極大加強分子間相互作用，存在氫鍵的分子沸點會反常的高。
不過好在有氫鍵的分子不多，中學階段只有hf、h2o、nh3、h2o2、含氧酸、醇、醛等幾種。做題時看到這些物質要格外注意。
具體到你的題目，熔點li>na，沸點nh3>ph3。
如何判斷熔沸點高低 沸點高低判斷 化合物熔沸點判斷???
13樓：匿名使用者
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
怎麼判斷物質熔沸點的高低？
14樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
這些物質熔點高低判斷的依據是什麼？
15樓：匿名使用者
這幾種熔點由高到低的順序是氧化鎂、氧化鈣、氟化鈣、氯化鈣。
判斷物質熔點版
首先看權晶體型別，通常來說原子晶體熔點高於離子晶體高於分子晶體，金屬晶體的熔點差別較大需要結合具體物質比較。同類晶體中，原子晶體一般是鍵長越短鍵能越大熔點越高；離子晶體一般是離子半徑越小、所帶電荷越多熔點越高；分子晶體如果不存在氫鍵的話一般是分子量越大熔點越高。
以上幾種都是離子晶體，所以主要是看離子半徑和離子所帶的電荷數。
16樓：摩的塔
共價鍵的穩定性 成鍵結構 物質結構
化合物的定義是什麼？什麼是化合物？
化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純淨物。組成此化合物的不同原子間必以一定比例存在，換言之，化合物不論 如何，其均有一定組成。在日常生活裡，氯化鈉 及蒸餾水 水 均為常見的化合物。由這些化合物中，人們發現它們的性質彼此各不相同，食鹽為鈉原子和氯原子所組成 糖為碳 氫及氧等原子所組成 氫氣在氧中...
什麼是極性化合物和非極化合物
極性是針對分子和共價鍵來說的，一般不說化合物 圖例分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子 如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子。如 氨氣分子，hcl分子等。區分極性分子和非極性分子...
怎樣區分離子化合物,共價化合物,它們都有化合價嗎
如 單來質cl2是通過兩個cl原子各貢獻出一自個電子,使這兩個cl原子同時滿足了8電子穩定結構,所以是共價單質 同樣,hcl是共價化合物.離子鍵的實質,可以表述成兩個原子 團 中有乙個奪取了另乙個的乙個或多個電子,使雙方 或多方 都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構 高中階段為最外層是8電子穩定...