1樓:俱懷逸興壯思飛欲上青天攬明月
計算緩衝溶液的有效ph範圍的方法如下所示:
1、由弱酸及弱酸鹽組成的緩衝溶液
設弱酸的濃度為c酸(mol·l-1),弱酸鹽的濃度為c鹽(mol·l-1),在溶液中存在下列平衡:
ha h+ + a- [1] (p78) 平衡時: c酸-x xc鹽+x
ka°= x(c鹽+x)/(c酸-x)
x = [h+] = ka°(c酸-x)/(c鹽+x)
由於ka°值較小,且因存在同離子效應,此時x很小,因而c酸-x≈c酸,c鹽+x≈c鹽,
所以[h+] = ka°c酸 / c鹽。
將該式兩邊取負對數:
-log[h+] =-logka°-logc酸 / c鹽,
所以,ph = pka°-logc酸 / c鹽。
2、由弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液
設弱鹼的濃度為c鹼(mol·l-1),弱鹼鹽的濃度為c鹼(mol·l-1),在溶液中存在下列平衡:
b + h2o bh+ + oh- [2] ( p140)
平衡時: c鹼-x c鹽+xx
kb°= x(c鹽+x)/ (c鹼-x)
x = [oh-] = kb°(c鹼-x)/ (c鹽+x)
由於kb°較小,且因存在同離子效應此時x很小,
因此c鹼-x≈c鹼,c鹽+x≈c鹽,
所以,[oh-] = kb°c鹼 / c鹽
將該式兩邊取負對數:
-log[oh-] =-logkb°-logc鹼 / c鹽
poh = p kb°-logc鹼 / c鹽
又因ph = 14 - poh,
所以 ph = 14 -pkb°+ logc鹼 / c鹽
這就是計算一元弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液ph值的通式。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響,從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。緩衝體系由:
1、弱酸和它的鹽(如hac---naac)
2、弱鹼和它的鹽(nh3·h2o---nh4cl)
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如nah2po4---na2hpo4)
的水溶液組成。
2樓:教授王
pka+1~pka-1
如何計算緩衝溶液的有效ph範圍
3樓:假面
電離平衡常數的負對數加減1之間。即pk±1之間。例如以醋酸/醋酸鹽為共軛酸鹼對的緩衝溶液的有效緩衝範圍是:
pka±1=4.75±1之間。即3.
75-5.75之間。
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念,緩衝溶液是指具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液。ph值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化,緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的ph值和緩衝容量。
緩衝溶液ph值的計算方法是什麼?
4樓:戀常州梅
這種情況就把最終的狀態寫出來。題目原意是不是通hcl前c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l?如果是這樣的話,那麼
通hcl前,溶液是c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l的混合溶液,按照緩衝溶液ph的求法求。
ph(1)=pka+lg[c(ch₃coona)/c(ch₃cooh)]=pka=4.74
通hcl後,溶液是c(ch₃cooh)=0.2mol/l、c(nacl)=0.1mol/l的混合溶液,溶液ph按照弱酸溶液ph的求法求。
c(h⁺)=√[ka*c(ch₃cooh)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/l)(採用了近似公式)
ph(2)=-lg=2.72
兩個ph求得,那麼ph的變化量也就可得了。ph的變化量=|ph(2)-ph(1)|=|2.72-4.74|=2.02
乙醇-醋酸銨緩衝液(ph3.7)
取5mol/l醋酸溶液15.0ml,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/l氫氧化銨溶液調節ph值至3.7,用水稀釋至1000ml,即得。
三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph8.0)
取三羥甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,攪拌溶解,並稀釋至1000ml,用6mol/l鹽酸溶液調節ph值至8.0,即得。
三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph8.1)
取氯化鈣0.294g,加0.2mol/l三羥甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解,用1mol/l鹽酸溶液調節ph值至8.1,加水稀釋至100ml,即得。
三羥甲基氨基甲烷緩衝液(ph9.0)
取三羥甲基氨基甲烷6.06g,加鹽酸賴氨酸3.65g、氯化鈉5.8g、乙二胺四醋酸二鈉0.37g,再加水溶解使成1000ml,調節ph值至9.0,即得。
烏洛托品緩衝液
取烏洛托品75g,加水溶解後,加濃氨溶液4.2ml,再用水稀釋至250ml,即得。
巴比妥緩衝液(ph7.4)
取巴比妥鈉4.42g,加水使溶解並稀釋至400ml,用2mol/l鹽酸溶液調節ph值至7.4,濾過,即得。
巴比妥緩衝液(ph8.6)
取巴比妥5.52g與巴比妥鈉30.9g,加水使溶解成2000ml,即得。
巴比妥-氯化鈉緩衝液(ph7.8)
取巴比妥鈉5.05g,加氯化鈉3.7g及水適量使溶解,另取明膠0.
5g加水適量,加熱溶解後併入上述溶液中。然後用0.2mol/l鹽酸溶液調節ph值至7.
8,再用水稀釋至500ml,即得。
甲酸鈉緩衝液(ph3.3)
取2mol/l甲酸溶液25ml,加酚酞指示液1滴,用2mol/l氫氧化鈉溶液中和,再加入2mol/l甲酸溶液75ml,用水稀釋至200ml,調節ph值至3.25~3.30,即得。
鄰苯二甲酸鹽緩衝液(ph5.6)
取鄰苯二甲酸氫鉀10g,加水900ml,攪拌使溶解,用氫氧化鈉試液(必要時用稀鹽酸)調節ph值至5.6,加水稀釋至1000ml,混勻,即得。
什麼叫緩衝溶液?其作用原理是什麼?如何計算緩衝溶液的ph值?
5樓:匿名使用者
緩衝溶液:由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響,從而保持溶液的ph值相對穩定。
詳見:http://baike.baidu.com/view/144990.htm
作用原理:緩衝溶液通常是由兩種物質組成的,一般可分為以下四種型別:
(1) 弱酸及其鹽:hac-naac;
(2) 弱鹼及其鹽:nh-nhcl、chnh-chnhcl;
(3)多元弱酸及其次級鹽:hco-nahco、hpo-nahpo;
(4) 酸式鹽及其次級鹽:nahpo-nahpo、nahpo-napo、nahco-naco。
組成緩衝溶液的兩種物質稱為緩衝對或緩衝系。
若在緩衝溶液中加入大量強酸或強鹼,則緩衝溶液中抗酸和抗鹼成分消耗盡後,就會失去緩衝作用。
還要指出一點,濃度較大的強酸、強鹼溶液,也有一定緩衝能力。因為外加少量的酸或鹼對強酸、強鹼濃度變化很小,所以ph值基本穩定
詳見:http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_1.htm
緩衝溶液的ph值的計算:
詳見:http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_2.htm
6樓:權力的奮鬥
緩衝溶液(英文:buffer solution)是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液.
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽(如hac---naac)2、弱鹼和它的鹽(nh3.h2o---nh4cl)3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如nah2po4---na2hpo4)
的水溶液組成.
ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統.
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
一元弱酸-弱酸組成的鹽緩衝溶液的通式:
ph=pka-lgc酸/c鹽
弱鹼-弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式:
ph-14pkb+lgc鹼/c鹽
如何配置1升,ph為10的緩衝溶液
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