1樓：摯愛雞翼
我們都知道原子由原子核及核外電子組成，而核外電子依據其能量和運動情況可以分為若干個電子層，即k,l,m,n...等等，越往後的離核越遠，一個電子層最多可容納電子數為2乘以n的平方個（n=k時取1，l時取2，依次類推）。
這只是一種粗略的分層方法，實際上，每一電子層內部還有能量及運動狀態的區別，以此每一電子層內部還可細分為諸如s,p,d,f...為名稱的電子亞層，你看到的即是某一元素原子最外層電子層的亞層的分佈狀況，係數表明這是第幾電子層的亞層，角標表明該亞層裡容納了幾個電子。每一電子亞層裡最多可容納電子數為2*（2n-1）個（n取s時為1，依次類推，但還要考慮一個電子層內最多會有幾個亞層，根據上一段就能知道）。
在高等化學中，對這些概念都有特殊規定，電子所在電子層稱為主量子數，所在亞層稱為角量子數，所在軌道稱為磁量子數，自旋方向稱為自旋量子數。是描述核外電子運動的四大重要特徵，將其代入著名的薛定諤方程可以求得電子核外的運動波形。至於磁量子數和自旋量子數，一兩句也說不明白。
2樓：洋秋珊暢映
每個軌道只能有兩個！！他們所說的spdf什麼的，那是能級！s能級有一個軌道，p有三個，d有五個，所以才會有s能有兩個電子,p有六個，以此類推。。
一個原子軌道上有幾個電子運動
3樓：匿名使用者
根據泡利不相容原理，一個原子中不能存在4個量子數都相同的電子。每個原子軌道上最多有兩個電子運動，它們的自旋方向相反。
4樓：匿名使用者
一個原子軌道上可以有2個電子。
5樓：金融行家顧問
根據泡利不相容原理, 每個原子軌道上最多有兩個電子運動, 它們的自旋方向相反。
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費米子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：
同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。該原理有三個推論：
①若兩電子處於同一軌道，其自旋方向一定不同；
②若兩個電子自旋相同，它們一定不在同一軌道；
③每個軌道最多容納兩個電子。
一個原子軌道最多隻能容納兩個自旋相反的兩個電子，為什麼每個電子層最多容納的電子總數為2n^2。其中
6樓：匿名使用者
一個電子層有n^2個原子軌道，每個軌道最多能夠容納2個自旋相反的電子，所以每個電子層最多容納的電子數是2n^2.
——上海精銳教育八佰伴校區化學老師
比如第一層，只有一個1s亞層一個軌道；第二層，有2s2p兩個亞層，則有1+3=4個軌道；第三層，有3s3p3d三個亞層，則有1+3+5=9個軌道……
7樓：科幻老怪
因為任何物質都類似磁鐵，是s、n兩部分組成，只是絕大部分物質的s、n互相抵消。但抵消歸抵消，而依然是s、n兩部分，即s、n各佔半壁江山，這就是2（n平方）的2倍的由來。n的平方是由於萬有引力跟距離的平方成反比，致使距離增加一倍（電子軌道增加一層），電子數量按距離平方同步倍數變化，所以又是n的平方關係，放到一起就是2（n平方）。
n=4的電子層中,原子軌道數有多少個?
8樓：匿名使用者
很高興為你解答，n=4，那麼就有4個電子軌道，能量由低到高是s，p，d，f，它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14.希望我能幫助你
9樓：匿名使用者
4的平方個，有16個。1個4s軌道、3個4p軌道、5個4d 軌道、7個4f 軌道。
10樓：歐丹亦藍梧
,n=4,那麼就有4個電子軌道,能量由低到高是s,p,d,f,它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14
電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫能層。
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