1樓：張嘉年
原子結構示意圖
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
2樓：灰機
歸結起來大體有如下幾點：
知道1～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。
理解圖中的符號和數字所表示的意義。
現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。「ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。
2,8,5表示第
一、二、三電子層有2,8,5個電子。(k、l、m、n、o、p、q由里到外）
不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。
原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。原子結構示意圖不能區別同一元素的多種同位素（因其不能表示中子數） 什麼是共價化合物？共價化合物是怎樣形成的？
共價化合物是依靠共用電子對形成分子的化合物。
當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供乙個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了乙個分子分子是由原子構成的。
①極性鍵 ：由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。
比較典型的共價化合物是水、***以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。
②非極性鍵：某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供乙個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。
由於同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。
（4）共價化合物的物理性質
共價化合物一般硬度小，熔沸點低。
英文：schematic diagram of atomic structure 各電子層最多容納的電子數目是2n2。 其次，最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。
第三，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由里往外依次排布在能量逐步公升高的電子層裡。
20到30號化學原子結構示意圖，謝謝
原子結構示意圖 如圖 是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。1,核外電子是分別排列的,從裡到外1,2,3.7.2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.3...
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