1樓：蓋世無雙水壺
我和你一樣，但是我是提前備課備好的，看我行不行：
1.人體代謝產生的co2如果不能及時排出,會使血液ph 偏低 .
2.動植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳
3.實驗室制co2一般不能用 濃鹽酸 ,因為 濃鹽酸易揮發，使收集的二氧化碳氣體中混有***氣體 。
一般不能用稀h2so4,因為 稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的物質，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應的進行。
不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因為它們具有強烈的氧化性
一般不能用na2co3,因為 碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳
4.檢驗co2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃著的木條
5.除去co2常用 氫氧化鈉溶液 既能檢驗又能除去co2的是 足量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液 6.除去co2中的水用 濃硫酸 不能用 氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）
7.除去co2中的hcl只能用 飽和碳酸氫鈉溶液 不能用 氫氧化鈉溶液
8.除去co2中的co常用 將氣體通過灼熱的氧化銅 且不可 點燃
9.除去co中的co2常用 氫氧化鈉溶液 或 澄清石灰水
10金剛石和石墨的物理性質有很大的差異原因是 碳原子的排列方式不同
10.co和co2、o2和o3的化學性質有很大差異原因是 分子構成不同
生鐵和鋼不同的原因 碳的含量不同
na（原子）和na+（離子）的化學性質不同的原因 最外層電子數不同
c和o不同的原因 質子數或核電荷數不同
h2so4 和hcl 化學性質相似的原因 都含有 h+（氫離子）
naoh和ca(oh)2化學性質相似的原因 都含有oh--（氫氧根離子）
11.證明co2和naoh溶液發生化學反應的方法是:
（或者說證明naoh溶液變質的方法）
（1）加酸:加 稀鹽酸 ，現象有 氣泡 產生
na2co3, + 2hcl == 2nacl + h2o + co2
（2）加鹼:加 氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液 ，現象有 白色沉澱 產生
na2co3 + ca(oh)2 == caco3↓ + 2naoh
（3）加鹽:加 氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇） 溶液，現象有 白色沉澱 產生
na2co3 + cacl2 == caco3↓ + 2nacl
12.物質的熱脹冷縮是原子或分子的 間隙 發生改變,不能說 分子大小 改變.
13.按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)
（1）醃製蔬菜、魚、肉等常用的調味品是 氯化鈉（nacl）
（2）易於人體血紅蛋白結合的物質 一氧化碳（co）
（3）最清潔的燃料 氫氣（h2）；密度最小的氣體氫氣（h2）；最理想的燃料氫氣（h2）
（4）配製波爾多液的成分 鹼是氫氧化鈣（ca(oh)2） 鹽是硫酸銅（cuso4）
（5）常用來改良酸性土壤的鹼是熟石灰（ca(oh)2）
（6）可用於冰箱除異味的是 活性炭（ c ），因其具有 吸附性
（7）用於急救人的氣體是 氧氣 （ o2 ），空氣中較活潑的氣體是 氧氣
（8）可做乾電池電極的是 石墨（ c ），也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導電性的非金屬單質
（9）自然界最硬的物質是金剛石（ c）可用來切割玻璃的是 金剛石（ c ）
（10）空氣中含量最多的是 氮氣（ n2 ）
（11）可用作焊接金屬保護氣的是 氮氣 （ n2 ）
（12）用於填充食品袋內做防腐氣體的是 氮氣 （ n2 ）
（13）光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ co2）
（14）引起溫室效應的主要氣體是 二氧化碳 （ co2），還有 甲烷（ch4）
（15）可用作人工降雨的是 乾冰（co2） 可用作滅火劑的是二氧化碳 （co2 ）
（16）可填充霓虹燈且通電時會發出有色光的是 氖氣 （ ne ）
（17）引起酸雨的主要氣體是二氧化硫（ so2 ），二氧化氮（no2）也是形成酸雨的物質之一
（18）能產生溫室效應的氣體，且屬於有機物的是 甲烷（ch4）
（19）混入一定量的空氣點火時，可能發生**的氣體是 氫氣、甲烷 、一氧化碳
（20）在冶金工業中，常用作還原劑的氣體是 一氧化碳 （co ）
（21）工業上可用於除去金屬表面鏽的物質是 稀鹽酸（hcl） 稀硫酸（h2so4）
（22）廚房調味品種ph小於7的是 食醋（ch3cooh）
（23）工業上可用於玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產的是 純鹼 （na2co3）
（24）工業上可用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產的鹼是 燒鹼（naoh）
（25）最簡單的有機物 甲烷（ch4）相對分子質量最小的化合物甲烷（ch4）
（26）最常用的溶劑是水（h2o）；人體中含量最多的物質是 水（h2o）
（27）相對分子質量最小的氧化物 水（h2o）
（28）相對分子質量最小的物質 氫氣 （h2）
（29）常用於食品乾燥劑的是 生石灰 （ cao ）
（30）做饅頭時為了除去麵糰發酵產生的酸味常在麵糰中加入 純鹼（na2co3）
（31）發酵粉中常含有 小蘇打 （nahco3）
（32）可用於中和胃酸過多的是 小蘇打 （nahco3）
（33）溶於水中溫度升高的物質 濃硫酸、燒鹼、生石灰
（34）溶於水中溫度降低的物質 硝酸銨（nh4no3）
（35）目前世界年產量最多的金屬是 鐵 （fe ）
（36）導電、導熱性最好的金屬是 銀 （ ag ）
（37）硬度最高的金屬是 鉻 （ cr ）
（38）熔點最高的金屬是 鎢 （ w ）
（39）熔點最低的金屬是 汞（又稱水銀）（hg）常溫下是液態的金屬也是汞
（40）密度最小的金屬是 鋰 （ li ）
14．描述實驗現象時，不能說出生成物的名稱
初中化學重要的實驗現象
①硫（s）在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，在o2中燃燒發出藍紫色火焰。
②磷（p）燃燒，產生大量白煙（ 不能說白霧 ）
③開啟盛有濃鹽酸（hcl）（或hno3）的瓶蓋，瓶口出現白霧（ 不能說白煙 ）
④鐵絲（fe）在氧氣（o2）中燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。（四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒）
⑤乾冰昇華，產生白霧
⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。
⑦一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變為黑色，澄清石灰水變渾濁。
⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產生紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。
⑨酸鹼指示劑：紫色石蕊 遇酸變紅色 遇鹼液變藍色 中性不變色
無色酚酞 遇酸不變色 遇鹼液變紅色 中性不變色
（注意：指示劑與酸鹼作用，變色的是指示劑）
⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區別：
方法 現象
羊毛 灼燒 有燒焦羽毛的氣味
棉纖維 燒熱後成一團灰燼
化纖纖維 燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味
15．元素之最
①空氣中含量最多的元素是 氮（n）
②地殼中含量最多的前五種元素是 氧、矽（si）、鋁、鐵（fe）、鈣
其中地殼中含量最多的元素是 氧 ，最多的金屬元素是 鋁 （al）
③人體中含量最多的元素是 氧 最多的金屬元素是 鈣 （ca）
④海水中含量最多的元素是 氧 最多的金屬元素是 鈉（na）
18．能控制反應速率的裝置是 注射器或分液漏斗。
19．能控制反應的發生或停止的是 帶隔板和彈簧夾
20．食品袋裡的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質是02 和 h2o。
21．相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值，單位為1常省略不寫。
22．原子中質子數不一定等於中子數。
23．原子核不一定都有中子（ 氫原子核內無中子 ）。
24．一種元素與另一種元素最本質的區別是＿質子數或核電荷數不同
25．元素的化學性質取決於 ＿最外層電子數 （選化學性質相似一般找最外層電子數相同，但是一層的例外）。
27．物質發生化學變化前後，一定不發生變化的是：物質的質量總和，
元素的種類， 原子的種類，數目、質量。
一定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構。
可能變化的是：分子的數目，元素的化合價。
28．化學反應前後，化合價一定不變的反應：複分解反應。（互換成分價不變）
化合價一定改變的是，置換反應。（單化變単化）
化學價可能改變的反應：化合反應，分解反應。
29．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜其成分是 caco3，形成的原因是石灰水與空氣中的co2發生反應。方程式：co2+ca（oh）2 = caco3↓+h2o,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。
方程式：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2
30．金屬與酸溶液反應，反應後溶液質量一定增大 。
31．在生產自來水的過程中，不能加入的物質是硫酸銅（有毒，製造波爾多液農藥）
32．涼開水不宜養魚，其主要原因涼開水中幾乎不含 氧分子或氧氣，不能說是氧元素，氧原子。
33． 測定溶液的 ph不能將試紙插入待測液中，也不能用水溼潤ph試紙。正確的操作方法是: 取待測液，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對比。
34.向某無色溶液中滴入酚酞，試液呈紅色，說明溶液 一定是鹼性溶液，不能說一定是鹼溶液。如純鹼，na2co3，溶液呈鹼性，但它屬於 鹽
35．有機合成材料是指 塑料，合成纖維，合成橡膠，注意：合金不是合成材料而是金屬材料。
36．加酶洗衣粉中的酶有助於洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等（成分是蛋白質的）衣服。
37．生鐵與足量的酸反應，剩餘殘渣的主要成分是 碳
38. 含有10個電子的微粒有：
（1）分子：h2o ch4 nh3 hf
（2）原子; ne
（3）離子： o2- f- na+ mg2+ al3+ oh- nh4+
39．樣品中某物質的質量分數= （純度）
40（kio3）中，可補充碘元素。
41. 單質碘遇澱粉顯藍色，澱粉屬於糖類，米、面中富含糖類。
42．鐵生鏽的主要條件是鐵與 氧氣、水 直接接觸並反應，鐵鏽的主要成分是氧化鐵（ fe2o3 ）
43.構成細胞的基本物質是 蛋白質
44.人體所需的六大營養素是 蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、水
其中能產生能量的是 蛋白質、糖類、脂肪
人體能量主要來自 糖類
等質量的營養素，供能最大的是 油脂
在體內一般不能自身合成的是 維生素
48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子（ca2+）、鎂離子(m g2+), 用 肥皂水 區別，現象：產生泡沫少，浮渣多。
49.淨化水的方法由低到高有 靜置沉澱、吸附沉澱、活性炭吸附、過濾、蒸餾 ，淨化程度最高的是蒸餾
51．除去不溶性雜質的方法是 過濾
52．區分硬水和軟水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。
53．硬水軟化的方法：生活中用 煮沸 ； 實驗室用 蒸餾
55．配製溶液的步驟
（1）固體配 如用氯化鈉
步驟： 計算、 稱量、 溶解、 裝瓶貼籤
所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管； 燒杯、玻璃棒；
（2）液體配 如： 用濃硫酸配稀硫酸
步驟： 計算、 量取、 溶解（或稀釋）、 裝瓶貼籤
所需儀器：量筒、膠頭滴管； 燒杯、玻璃棒；
56．粗鹽提純的步驟： 溶解、 過濾、 蒸發結晶
57．玻璃棒的作用
（1）在 溶解 中的作用是 攪拌，加速溶解
（2）在 過濾 中的作用是 引流
（3）在 蒸發結晶 中的作用是 攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺
有點多，應該足夠你應付了，望採納
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