1樓：匿名使用者
1．原實驗失敗的原因分析
（1）過氧化氫在沒有催化劑的情況下進行分解的速率是非常小的，即使在加熱的情況下，其分解速率仍然非常小，想讓其在短時間內分解出足以使帶火星的木條復燃的氧氣是困難的。
（2）原實驗採用的加熱方式是使用酒精燈直接加熱，這樣雖然溫度高，能加速過氧化氫的分解，但同時使水蒸發產生水蒸氣，隨氧氣一起放出，這必然會使帶火星的木條很快熄滅，使實驗現象與預期效果背道而馳。
2．分解過氧化氫實驗的改進
基於上述原因，筆者認為取消此實驗應為上策。如果要追求在加熱與不加熱情況下過氧化氫分解的效果不同，筆者也對其進行了改進。
方法a：
（1）將5%的過氧化氫溶液改為20%的過氧化氫溶液。
（2）如圖，在加熱過氧化氫產生的氧化裝置後面增加乙個除水裝置，消除水蒸氣促使火星熄滅的因素，乾燥劑可以使用濃硫酸，也可以使用鹼石灰。
方法b：
（1）將5%的過氧化氫溶液改為20%過氧化氫溶液。
（2）如圖所示，在盛放過氧化氫溶液的試管塞上乙個帶導管的塞子，其目的是使水蒸氣重新冷凝，並防止產生的氧氣在流動的空氣中散失。
（3）使用水浴中熱，防止水沸騰產生大量水蒸氣。水浴溫度在80 ℃時為宜。
（4）使用水浴加熱10分鐘，然後將試管從水浴中取出冷卻，取下橡皮塞，用帶火星的木條伸入試管進行檢驗，並用帶火星的木條伸入未經加熱的過氧化氫溶液的試管進行對比。
方法b的缺點是耗時較長。
2樓：匿名使用者
實驗步驟：
①連線裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉,開啟分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好.
④、裝藥品時,先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束,可以隨時新增液體.
3樓：匿名使用者
在做化學實驗的時候,一般規定先安裝好裝置 然後檢查裝置的 氣密性 再裝入藥品!! 切記!
像這個實驗中用到了 分液漏斗 還要檢查 分液漏斗是否有良好的 氣密性具體檢查如下:
分液漏斗在使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，塗上凡士林，插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。然後關閉旋塞，往漏斗內注水，檢查旋塞處是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。
然後檢查整個裝置的氣密性!
你剛問到"檢查氣密性的時候漏斗沒過水就不能往下流了?這個原理"
其實很好理解,你想想如果這個裝置不氣密 那麼裡面跟外界是相通的,當你往漏斗裡面加水的時候 是必水就會把裡面的空氣擠出來 水位就會下降! 如果水位不下降 那麼裝置裡面則是密封的 裡面的空氣壓強比所加入的液體的重量大肯頂壓不下來撒!
發生固液反應 一般都先裝 固體顆粒 而液體藥品則是 控制反應進行的"鑰匙"
分液漏斗具有 固液,加液，很好控制加液量的作用.
mno2 + h2o2==h2o + 02↑ +mno2 在這裡mno2 是做催化劑!
其實在只是乙個分解反映 h2o2 分解生成 h2o 跟o2!
看看 還有什麼不明白的嗎?
4樓：匿名使用者
1.檢查氣密性：1）組裝好後向分液漏斗中加少量水~當水到分液漏斗下口時，看水是否繼續下流。
下流為沒密封。2）關閉分液漏斗，將出氣口一端放如水中~微熱試管~另一段有均勻氣泡冒出則密封良好。（不能檢查分液漏斗的塞是不是密封的，不提倡）
2.當然是檢查完後加二氧化錳了，把塞子拿下來後，用藥勺取少量二氧化錳加入。
3.1）可以一邊製取一邊加入過氧化氫（防止濃度降低造成出氧慢）。2）保持氣密性。
4.為什麼檢查氣密性的時候漏斗沒過水就不能往下流了?這其中原理什麼的是怎麼回事?
答：當沒沒過水時~試管內氣體可以從分液漏斗溢位，當沒過管口時，達到水封了~要是試管氣密性良好的話就不能有水流下了~因為試管的氣壓和外界氣壓相等了~
5.分液漏斗為什麼要完全沒入水中?
答：應該是分液漏斗的埠完全沒入水中~要不沒入水中製取的氧氣就會從分液漏斗溢位。
6.因為後加固體要開塞的。這個反應是很快的~你要開塞就讓氧氣跑走了~
7.此反應是比較劇烈的反應~所以不推薦用長頸漏斗~防止液體從長頸漏斗噴出~
8.高錳酸鉀,氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的原理是什麼?
答：2kmno4---k2mno4+mno2+o2
氯酸鉀的我忘了。（要是方便的話給我它的化學式吧）
2h2o2---2h2o+o2.3者都是分解反應。
實驗過程
1.檢驗氣密性
2.裝二氧化錳
3.將出氣端放入水中
4.加雙氧水
5.當氣泡均勻出來時，用燒瓶用向下排氣法接受氧氣
5樓：奈妍杭綺琴
久置於實驗室的過氧化氫溶液會變質，其原因就是過氧化氫會分解成水和氧氣。
在常溫下過氧化氫就會分解放出氧氣，但是速度非常非常慢，我們肉眼是看不見的。
為了加速反應的進行，我們可以採取加熱的方式，也就是說加熱時過氧化氫會比較快的分解出氧氣（「比較快」是和常溫下比較），但是與此同時，大量的水蒸氣也會隨之蒸發出來，所以這樣的做法並不是很理想的實驗室製備氧氣的方法。但是加熱確實會產生氧氣的。
最理想的實驗室制氧氣的方法：常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速反應的進行。
說了這麼多，希望你能明白。
6樓：怪咖青年不言棄
實驗室用過氧化氫製取氧氣-初中化學實驗
7樓：駱駝魔
先檢查，後加。加熱看出氣管有氣泡沒？有就是氣密性良好！
向反應器加液體，可以控制反應速率。大氣壓嘛！使實驗裝置與外界隔絕。
先加藥品使反應充分，不可以！都是分解反應嘛！實驗過程啊！我
過氧化氫製取氧氣的實驗
8樓：匿名使用者
久置於實驗室的過氧化氫溶液會變質，其原因就是過氧化氫會分解成水和氧氣。
在常溫下過氧化氫就會分解放出氧氣，但是速度非常非常慢，我們肉眼是看不見的。
為了加速反應的進行，我們可以採取加熱的方式，也就是說加熱時過氧化氫會比較快的分解出氧氣（「比較快」是和常溫下比較），但是與此同時，大量的水蒸氣也會隨之蒸發出來，所以這樣的做法並不是很理想的實驗室製備氧氣的方法。但是加熱確實會產生氧氣的。
最理想的實驗室制氧氣的方法：常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速反應的進行。
說了這麼多，希望你能明白。
9樓：怪咖青年不言棄
實驗室用過氧化氫製取氧氣-初中化學實驗
10樓：花雨向星
常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速反應的進行。
11樓：流著淚說不痛
過氧化氫加熱有氧氣放出，因為過氧化氫受熱易分解
常溫緩慢放出氧氣
12樓：lyl樂樂
有 加熱生成水和氧氣，不加熱光照應該也有氧氣放出，只是速度比較慢吧
13樓：麥地裡殺豬
你好，當然有氧氣放出了。
因為實驗是的簡單只氧實驗就是過氧化氫加熱。
方便無汙染 不加熱也有氧氣放出，
因為它不穩定，容易分解
一般還用二氧化錳作催化劑；
14樓：
h2o2受熱分解,所以有o2放出.
不加熱,久置也會有o2放出,只不過量少,速度慢.
光照和催化劑都可以是不加熱使它放出o2.
15樓：楚蘭冰
呃……………………加熱應該有吧，不加熱怎麼會有？根據化學反應方程式啊
用雙氧水製取氧氣的實驗步驟和現象
16樓：美軒娛樂趣事
實驗室用雙氧水制氧氣，初三化學最常見的兩種製取氧氣方法
17樓：簡康阮高昂
加入mno2作為催化劑就能製造氧氣+水
18樓：匿名使用者
雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（h2o2） ————→ 水（h2o） + 氧氣（o2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d). 裝藥品時，先裝固體後裝液體
e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
寫出實驗室用過氧化氫製取氧氣的化學方程式：______
19樓：希澤宇
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑．
故答案為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑．
20樓：怪咖青年不言棄
實驗室用過氧化氫製取氧氣-初中化學實驗
用過氧化氫製取氧氣的化學方程式
21樓：匿名使用者
2h2o2（mno2）=2h2o+o2↑
過氧化氫製取氧氣要用二氧化錳為催化劑。
1、過氧化氫：化學式為h2o2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：
二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
2、 二氧化錳催化過氧化氫分解的公式：
h2o2 + mno2 +2h+ = mn2+ + 2h2o + o2
mn2+ + h2o2 = mno2 + 2h+mno2雖然參與了化應反應，但在反應前後質量和性質都沒有發生變化，而且加快了反應速率，故二氧化錳是作為過氧化氫分解的催化劑。
總反應為：2h2o2（mno2）=2h2o+o2↑
22樓：鋰電是信仰
2h2o2 == 2h2o + o2↑
反應物中無氣體，生成物中有氣體，所以要加箭頭
23樓：匿名使用者
雙氧水製取氧氣是利用過氧化氫的分解原理,反應式如下：2h2o2 = 2h2o + o2↑,其中可用二氧化錳作為催化劑加熱加快反應速度.這是乙個屬於氧化還原型別的分解反應,過氧化氫發生自身氧化還原。
24樓：鋁熱轟死你
2h2o2（過氧化氫）=mno2=2h2o+o2↑
兩體積過氧化氫和被催化劑二氧化錳催化分解，生成二體積水和氧。
過氧化氫→二氧化錳→水+氧氣
25樓：南方飛虹
2h2o2（過氧化氫）=mno2=2h2o+o2↑
26樓：
在光照條件下：
2h2o2 = 2h2o + o2↑
27樓：匿名使用者
2h2o2=(mno2條件)2h2o+o2(氣體符號)
28樓：匿名使用者
2h2o2=mno2催化=2h2o+o2↑
2h2o2=加熱=2h2o+o2↑
有關過氧化氫說法正確的是A過氧化氫是由氫元素
a 過氧化氫是由氫復元素和氧元素組成制的,bai故選項說法正確.b 過氧化氫du是由氫元素zhi和氧元素組成的純淨物,不dao含氫氣和氧氣,故選項說法錯誤.c 過氧化氫是由過氧化氫分子構成的,1個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的,故選項說法錯誤.d 乙個過氧化氫分子是2個氫原子和2個氧原...
為什麼過氧化氫能制氧氣
久置於實驗 bai室的過氧化氫溶液會變 du質,其原zhi因就是過氧化氫會分dao解成水和內氧氣.在常溫下過氧化氫就 容會分解放出氧氣,但是速度非常非常慢,我們肉眼是看不見的.為了加速反應的進行,我們可以採取加熱的方式,也就是說加熱時過氧化氫會比較快的分解出氧氣 比較快 是和常溫下比較 但是與此同時...
實驗室常用高錳酸鉀製取氧氣，也可用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末
1 如果用雙氧水來和二氧化 錳製氧自氣就不bai需要加熱，過du氧化氫溶液應放在zhi分液漏斗中，其中二氧dao化錳起催化作用 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集 氧氣的驗滿方法是 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了 用排水法收集氧氣時，當氣泡連...