1樓：匿名使用者
na2co3+2hcl= 2nacl+h2o+co2
106 73 117
10.6g 7.3g 11.7需要hcl7.3g 所得溶液質量分數是11.7/73*100%=16.%
2樓：匿名使用者
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑106 73 117 44
10.6g x y z
106/10.6g=73/x=117/y=44/zx=7.3g
y=11.7g
z=4.4g
需要10%hcl 7.3g/10%=73g所得溶液中溶質的質量分數 11.7g/(10.6g+73g-4.4g)*100%=14.8%
3樓：愛只允許乙個人
解：m氯化鉀：10.6g
m氯化鉀溶液：10m
溶質的質量分數為：13g/21g*100%=0.23%答：
10.6g碳酸鈉與100g鹽酸恰好完全反應。求（1）鹽酸中溶質的質量分數（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
4樓：
設hcl為xg，nacl為yg
na2co3+2hcl==2nacl+co2+h2o106g 73g 117g 44g10.6g x y z
有106/10.6=73/x
得到x=7.3g
質量分數是7.3/100*100%=7.3%有106/10.6=117/y
y=11.7g
生成co2的質量是z=4.4g
溶液的質量：100+10.6-4.4=106.2g所以質量分數=11.7/106.2=11%
5樓：匿名使用者
3b402的回答是正確的。
質量分數為10％的106g碳酸鈉溶液與100g稀鹽酸恰好完全反應，求所得溶液的溶質的質量分數？
6樓：是我太帥
m碳酸鈉=106g*10%=10.6g
設所得氯化鈉的質量為x，co2質量為y
na2co3+2hci=2naci+co2+h2o106 117 44
10.6g x y
x=11.7g y4.4g
所以質量分數=11.7g/（106g+100g-4.4）*100%=（約等於）5.8%
注：溶液的質量用到乙個公式：
m溶=m反應前總質量-生成氣體質量-生成沉澱質量因為此題沒有沉澱生成，所以不用減
別忘了方程式的向上箭頭，co2後面的，還有 答：……
7樓：新雨兒
解： （略去次要過程）
na2co3+2hci=2naci+co2↑+h2o106 117 44 106/10.6=117/x x=11.7g
106×10% x y 106/10.6=44/y y= 4.4g
∵是完全反應 ∴反應後溶液中只有naci
∴naci%=11.7/(106+100-4.4)×100%=5.8%
已知:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑,取10.6g碳酸鈉粉末與7.3%的稀鹽酸若干克恰好完全反應，求
8樓：鏡音鈴
碳酸鈉的物質的量n=10.6/106=0.1mol完全反應產生的co2與碳酸鈉的物質的量相同，為0.1mol所以版mco2=44x0.1=4.4g
反應所需hcl物質的量為權0.2mol，所以hcl的質量為0.2x36.5=7.3g
而鹽酸的質量分數為7.3%，所以需要鹽酸7.3/7.
3%=100g完全反應後溶液中只有氯化鈉，氯化鈉的物質的量為0.2mol，所以氯化鈉的質量為0.2x58.
5=11.7g
反應後的溶液的質量為碳酸鈉的質量+稀鹽酸的質量-co2質量所以現在溶液質量為106.2g，所以w=11.0%