1樓：曉熊
不可以用nahco3
因為cl2溶於水形成hcl，會與hco3-反應，直到反應完全。
cl2就被消耗光了。
hcl極易溶於水，所以可以用水吸收
使用飽和食鹽水，是為了減小cl2的溶解。因為cl2溶於水要產生cl-，
食鹽水中含有的cl-能抑制cl2溶解
2樓：匿名使用者
正解是飽和碳酸氫鈉溶液……
【歡迎追問，謝謝採納！！】
高一化學：為什麼制氯氣要用飽和食鹽水吸收hcl？
3樓：
飽和食鹽水中氯離子濃度大，cl2不易溶解在其中，而hcl本身極易溶解於水中，所以可以除去cl2中的hcl
cl2 溶解在水中是乙個可逆反應，cl2+h20≈hclo+hcl 當氯離子濃度增大，平衡左移，抑制cl2溶解
4樓：匿名使用者
每種氣體在水中都有一定的溶解度，氯氣也是這樣，保持乙個動態平衡①，即cl2+h20≈h++hcl 需要指出的是，cl2與水的反應是乙個動態平衡，所有的化學反應都可以用這個來解釋，與此同時還有乙個平衡②hcl≈h++cl-，由於食鹽溶於水水中氯離子濃度增大，平衡2向逆反應方向移動，導致平衡1向逆方向移動，最終結果是氯氣溶於水的體積變小。
題外話：平衡係數問題，每種化學反映都有平衡係數，即反映進行的程度高或者低，這個高中化學課本講的很詳細。平時注意擴充一下。
就這樣吧！打字怪累的。。。嘻嘻……
為什麼在除去hcl雜質中，與co2混合要用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，與cl2就是用飽和氯化鈉溶液？
5樓：匿名使用者
因為hcl能與nahco3反應，產物為co2，同時由於hco3-抑制h2co3電離減少了co2的溶解量
所以除去co2中混有的hcl可以用nahco3溶液與cl2時可以用飽和碳酸氫鈉溶液麼 ：不可以因為hcl與nahco3反應後產生了co2，使得cl2中沒了hcl又多了co2。而食鹽水中cl抑制cl2在水中的溶解同時還能吸收hcl，也不產生氣體雜質，所以用食鹽水不用nahco3溶液。
6樓：匿名使用者
因為需要的成分乙個是co2,乙個是cl2.如果通過nahco3那就會引入雜質co2了.然後cl2在飽和氯化鈉中的溶解度不高,而hcl可溶
7樓：匿名使用者
飽和碳酸氫鈉溶液為了抑制co2溶解
飽和氯化鈉溶液氯離子多，抑制cl2溶解
兩者同理
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