1樓：
不會，4naoh + alcl3 = naalo2 + 2h2o
3naalo2 + alcl3 + 6h2o = 4ai(oh)3 + 3naci
再加alcl3已經不會與ai(oh)3（沉澱）作用了
2樓：匿名使用者
不會先滴少量al（oh）3：
alcl3+3na(oh)=al(oh)3（沉澱）+3naclal(oh)3+naoh=naalo2+2h2oal過量：alcl3+3na(oh)=al(oh)3（沉澱）+3nacl
naoh已經反應完，不能溶解al(oh)3
3樓：匿名使用者
這是因為生成沉澱為氫氧化鋁，他不會與氯化鋁反應，鹼和鹽沒有沉澱溶解，氣體，水生成不反應
而且都含有鋁元素，不能進行交換離子發生復分解反應
4樓：遺忘著成長
不會，產生沉澱的時候，氫氧化鈉已經反應完全了，所以氫氧化鋁不會被溶解。
al3++3alo2=+6h2o=4al(oh)3↓.這是產生沉澱的反應方程式，在加alcl3不會和氫氧化鋁反應的。
5樓：匿名使用者
不會，沉澱是al(oh)3,不與alcl3反應
向氫氧化鈉溶液中滴加alcl3 為什麼生成白色沉澱立即消失？氫氧化鈉明明剛開始過量 為什麼開始時有
6樓：陸廿
向alcl₃中滴入氫氧化鈉沉澱才會溶解，向氫氧化鈉中滴加氯化鋁生成的沉澱是不會溶解的。
7樓：匿名使用者
剛開始生成氫氧化鋁。過一會兒區域性過量生成偏鋁酸鈉
8樓：天空天空天空空
再怎麼過量，接觸的區域也就那麼點，在接觸的小範圍內，肯定先生成al(oh)3沉澱。然後再溶於naoh中。
向溶液中滴加naoh溶液，先出現沉澱，繼續滴加，沉澱消失 反正方程式
9樓：科學普及交流
硫酸鋁過量 氫氧化鈉不足所以先反應
6naoh+al2(so4)3=2al(oh)3+3na2so4 al(oh)3沉澱
硫酸鋁反應完後al(oh)3與氫氧化鈉繼續反應al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o所以先有沉澱,然後溶解
10樓：匿名使用者
剛開始時：
alcl3 3naoh=al(oh)3（沉澱） 3naclnaoh過量
al（oh)3 naoh=naalo2(次氯酸鈉） 2h2o最後得到
alcl3 4naoh=naalo2 3nacl 2h2o。希望對你有幫助。
11樓：匿名使用者
6naoh+al2(so4)3=2al(oh)3+3na2so4 al(oh)3沉澱
硫酸鋁反應完後al(oh)3與氫氧化鈉繼續反應
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o所以先有沉澱,然後溶解 呵呵 好麻煩
12樓：教授王
alcl3 + 3naoh ---> al(oh)3 + 3nacl
al(oh)3 + naoh ---> naalo2 + 2h2o
13樓：匿名使用者
alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl
al(oh)3+3naoh=na3alo3+3h2o
已知alcl3溶液中滴加naoh溶液，有白色沉澱（氫氧化鋁）生成。當繼續滴加naoh溶液時，白色沉澱逐漸溶解，直
14樓：海的淚是水
1.氫氧化鈉
2.naoh.naaco3.nacl
15樓：匿名使用者
1.hcl 2 naalo2
向一定量下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉澱，後沉澱逐漸溶解．這種物質是（ ）a
16樓：帝舞
a、硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉澱，氫氧化鎂不能溶於氫氧化鈉溶液，故a不符合；
b、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉澱，氫氧化鐵不溶與氫氧化鈉溶液，故b不符合；
c、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉澱，氫氧化銅不溶於氫氧化鈉溶液，故c不符合；
d、首先發生反應alcl3+3naoh═al（oh）3↓+3nacl，生成白色沉澱，氫氧化鈉過量，al（oh）3溶於naoh溶液，反應式為al（oh）3+naoh═naalo2+2h2o，白色沉澱逐漸溶解，故d符合；
故選d．
i、向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量（1）實驗現象______（2）相關反應離子方程式：____________（3）完
17樓：61382源跋
i、alcl3中加入naoh先生成al（oh）3，發生al3++3oh-═al（oh）3↓，al（oh）3具有兩性，繼續加入naoh溶液則發生al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o，可觀察到沉澱溶解，
（1）向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量：先有白色沉澱產生，後來沉澱逐漸被溶解，直至完全消失；
故答案為：先有白色沉澱產生，後來沉澱逐漸被溶解，直至完全消失；
（2）向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先後發生反應：al3++3oh-═al（oh）3↓、al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o；
故答案為：al3++3oh-═al（oh）3↓、al（oh）3+oh-═alo2
ii、向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，一開始naoh是過量的，生成的al（oh）3溶解在naoh溶液中，生成naalo2，然後隨著alcl3的量的增多，當氫氧化鈉反應完，再滴入的alcl3和naalo2發生雙水解，生成al（oh）3沉澱，
（1）向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，實驗現象所以反應現象是：剛開始區域性有白色沉澱產生，振盪後沉澱消失，後來又有白色沉澱產生，振盪後不再消失；
故答案為：剛開始區域性有白色沉澱產生，振盪後沉澱消失，後來又有白色沉澱產生，振盪後不再消失；
（2）向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，先後發生反應：al3++4oh-=alo2
-+2h2o；3alo2
-+al3++6h2o=4al（oh）3↓；
故答案為：al3++4oh-=alo2
-+2h2o；3alo2
-+al3++6h2o=4al（oh）3↓；
（3）向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，先後發生反應：al3++4oh-=alo2
-+2h2o；3alo2
實驗室配製AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而後加水稀釋
氯化鋁溶液配製後易發生雙水解即生成氫氧化鋁和 加入鹽酸就是要抑制該過程。hcl濃度高易揮發因此要加水。1 因為al化學活性較強，與酸反應會有大量的熱放出。2 降溫，是為了不讓鹽酸揮發，溶液中的氫離子和氯離子會結合，加上反應得到的溫度，會揮發，從而影響溶液的濃度的！因alcl3容易水解 alcl3 3...
向AgNO3溶液中滴加過量的氨水現象溶液澄清結論銀離子與NH3 H2O能大量共存
銀離子與氨水生成了銀氨絡離子，與氨水大量共存的是銀氨絡離子，不是銀離子。向agno3中滴加過量氨水，溶液澄清，說明銀離子與氨水能大量共存。錯了為什麼？agno3和過量的氨水是反應了生成了ag nh3 2oh，這是可溶於水的水合離子，但不是說氨水能和agno3 下列離子方程式中正確的是 a agno3...
向硝酸銀溶液中慢慢滴加氨水,現象是 化學方程式是
先是銀離子和氫來氧根離子生自 成氫氧化銀沉澱 沉澱會迅速分解成銀單質 agno3 nh3 h2o agoh nh4no3 滴入過量氨水後，氨水和沉澱反應，生成ag nh3 2oh，沉澱溶解agoh 2nh3 h20 ag nh3 2 oh 2h2o 先產生白色沉澱 這個馬上變為棕色 agno3 nh...