1樓:司寇賢柏媼
a、鈉的物質的量為0.1mol,變成na2o2時失去0.1mol電子,即0.1na
個電子,故a錯誤;
b、32g氧氣和32g臭氧含有氧原子的物質的量為2mol,2na個氧原子,故b正確;
c、氫氧化鈉的物質的量為0.1mol,含有0.1na個na
+離子,故c錯誤;
d、標準狀況的條件是0℃、1.01×10
5pa,在20℃、1.01×10
5pa時,無法求算氯氣的物質的量,故d錯誤;
故選b.
2樓:貳玉蘭愛琴
a.5.6 l n2的物質的量不一定為0.25mol,因為氣體的體積與溫度和壓強有關,標準狀況是指0℃,1個大氣壓,只有當氣體在標況下,才能使用氣體摩爾體積22.
4l/mol,5.6 l n2的物質的量n=vvm
=5.6l
22.4l/mol
=0.25mol,只有氮氣的物質的量為0.25mol時,5.6 l n2中含有n個氮分子,阿伏加德羅常數為4n,該題未指明標況,故a錯誤;
b.4.6 g na的物質的量為n=mm
=4.6g
23g/mol
=0.2mol,100 ml含0.1 mol hcl的物質的量為0.
01mol,根據2na+2hcl=2nacl+h2↑,鈉過量,過量的鈉與水反應,2na+2h2o═2naoh+h2↑,所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣,鈉從0價變為上述兩反應產物中的+1價鈉,失去電子為0.
2mol,轉移電子數目為0.2na,故b正確;
c.乙烯結構簡式為ch2=ch2,分子式為c2h4,丙烯結構簡式為ch3-ch=ch2,分子式為c3h6,都可以化成簡式(ch2)n也就是說,無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎麼混和,c原子與h原子的數量比永遠是1:2,無法求分子總數,故c錯誤;
d.常溫下,四氯化碳為液態,22.4 l ccl4的物質的量不為1 mol,含有的分子總數不為na,故d錯誤;
故選b.
NA為阿伏加德羅常數的值下列敘述正確的是A
a.1.0l 1.0mo1?l 1的na2co3 水溶液中含有溶質碳酸鈉1mol,1mol碳酸鈉中含有3mol氧原子,回由於溶答劑水中含有氧原子,所 以溶液中含有氧原子的物質的量大於3mol,溶液中含有的氧原子數大於3na,故a錯誤 b.標況下,甲醇不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4...
已知阿伏加德羅常數為N A,空氣的摩爾質量為M,室溫下空氣
摩爾bai數 dun m m 故分子數為 n n?na m m na 1 m na na m zhi 氣體的dao摩爾體積版為 v m 每個氣體分子佔據權空間的體積 v0 v na m na 故分子間距為 d 3v0 3m n a 故答案為 na m,3m n a 已知阿伏加德羅常數為na,空氣的摩...
阿伏伽德羅常數的三種測定方法,阿伏伽德羅常數到底是誰發現的
取一定量的氣體,比如氫氣,然後測量質量,體積 標準狀況下 可以知道它的物質的量,再由質量及每個氫原子質量為 12c乙個原子絕對質量 1 12 1.993 10 26 kg 1 6 3.32 10 27 kg 就可以知道氣體中的原子數目。用後者取除以前者就可得出。還可以測量在溶液中析出1mol物質所需...