1樓：廣西韋小妹
這和沉澱溶解平衡有關，對於每一種沉澱而言，都有自已的溶度積(k)（在一定溫度下，不論各種離子的濃度如何變化，其濃度以計量係數為冪的乘積為一常數），而在難電解質溶液中，我們把其離子濃度以計量數為冪的乘積稱為離子積（q)。eg:q(mg(oh)2)=c(mg2+)乘以c(oh-)的平方
當q=k時 ，為飽和溶液，達到平衡狀態。
當qk時，為過飽和溶液，有沉澱析出，直至飽和為止，就是你所說的生成了沉澱
2樓：
還有沉澱溶解平衡，比較平衡常數
3樓：博遠老師
回答您好，很高興為您服務，從理論上來講，沉澱生成和溶解的條件是：
在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷。
當qcksp時，溶液對於有關離子而言是過飽和的，則有沉澱生成。希望能夠幫助到您
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4樓：匿名使用者
使用溶度積規則
在某難溶電解質溶液中，其離子濃度的乘積稱為離子積（q）。對某一難溶電解質來說，在一定條件下，沉澱能否生成或溶解，從q和ksp的關係就可以判斷出來：
（1）q＜ksp時，為不飽和溶液，無沉澱析出；若已有沉澱存在時，沉澱將會溶解。
（2）q＝ksp時，達沉澱-溶解動態平衡，此時存在兩種情況：溶液恰好飽和但無沉澱析出或飽和溶液和未溶固體物間建立平衡。
（3）q＞ksp時，溶液為過飽和溶液，有沉澱從溶液中析出。
沉澱的生成、溶解和轉化的條件是什麼?
5樓：灬憤青灬
1、沉澱的生成、溶解和轉化都遵守溶度積規則：
在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷，
當qcksp時，溶液對於有關離子而言是過飽和的，則有沉澱生成。
以caco3為例，
只有當溶液中ca²+與co3² -的實際濃度積大於caco3的溶度積常數時，才會有沉澱生成，即當qc=[ca²+]×[co3² -]>ksp(caco3)時，有caco3沉澱生成。
2、同樣，當溶液中ca²+與co3² -的實際濃度積小於caco3的ksp時，沉澱又溶解，比如在含有caco3沉澱的溶液中加酸，h+與溶液中的co3² -反應，從而降低了[co3² -]，生成的沉澱又會溶解。
3、沉澱的轉化也可以用溶度積規則來判斷。化學反應中當可以多種沉澱時，溶度積常數小的同型別沉澱優先生成。比如：
當溶液中同時存在mg²+和cu²+，加入oh-時，由於cu(oh)2的ksp比mg(oh)2小，所以優先生成cu(oh)2沉澱。
當溶液中已經生成mg(oh)2沉澱，加入cu²+時，在cu(oh)2的ksp比mg(oh)2小，所以白色的mg(oh)2沉澱會逐漸轉化為藍色的cu(oh)2沉澱。
6樓：雲和山的彼端
沉澱的溶解平衡的正向移動。
比如caco3=可逆=ca2++co32-，加入酸，2h++co32-=h2o+co2，或者生成hco3-離子，co32-濃度降低，溶解平衡正向移動。caco3溶解
比如ag2so4=可逆=2ag++so42-，加入cl-，agcl溶解度比ag2so4要小得多，這樣ag+濃度減低，ag2so4沉澱轉化為agcl沉澱
7樓：博遠老師
回答您好，很高興為您服務，從理論上來講，沉澱生成和溶解的條件是：
在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷。
當qcksp時，溶液對於有關離子而言是過飽和的，則有沉澱生成。希望能夠幫助到您
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8樓：眼看社會百態
不懂這是什麼意思，你這是化學原理還是？
沉澱的溶解和轉化的條件是什麼？
9樓：匿名使用者
如果是電解質的溶解平衡的話 要考慮ksp 如果q>ksp 平衡向溶解方向移動 反之 沉澱生成 沉澱轉化要考慮兩種沉澱的ksp大小比較，一般說來是ksp大的轉化為ksp小的
10樓：匿名使用者
體系能量降低：1、形成弱酸弱鹼；2、形成水；3、形成氣體離開體系；4、形成絡合物。
11樓：博遠老師
回答您好，很高興為您服務，從理論上來講，沉澱生成和溶解的條件是：
在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷。
當qcksp時，溶液對於有關離子而言是過飽和的，則有沉澱生成。希望能夠幫助到您
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沉澱轉化的條件是什麼？ 5
12樓：人設不能崩無限
沉澱轉化的條件是：沉澱所在的體系能量降低。
沉澱所在的體系能量降低有以下幾種：形成弱酸弱鹼，形成水，形成氣體離開體系，形成絡合物。
沉澱的生成是因為體系的溶解度不夠，當體系的能量降低，體系的溶解度上公升，沉澱就可以溶解於體系中，從而得到轉化。
根據懸浮物質的星盒子、濃度及絮凝效能，沉澱可以分為4種型別。
第一類為自由沉澱；
第二類為絮凝沉澱；
第三類為區域沉澱；
第四類為壓縮。
13樓：廣西韋小妹
這和沉澱溶解平衡有關，對於每一種沉澱而言，都有自已的溶度積(k)（在一定溫度下，不論各種離子的濃度如何變化，其濃度以計量係數為冪的乘積為一常數），而在難電解質溶液中，我們把其離子濃度以計量數為冪的乘積稱為離子積（q)。eg:q(mg(oh)2)=c(mg2+)乘以c(oh-)的平方
當q=k時 ，為飽和溶液，達到平衡狀態。
當qk時，為過飽和溶液，有沉澱析出，直至飽和為止，就是你所說的生成了沉澱
14樓：
如果兩種難溶物在同乙個溶液裡，那麼溶度積越小的轉化為沉澱，比如baco3和baso4，具體哪個溶度積小我忘了。但是溶度積（ksp)小的轉化為沉澱
15樓：13奮鬥的小鳥
難容向更難溶的方向轉化，專業點說就是溶度積大的物質向溶度積小的物質轉化。
例如：碘化銀在水中溶解為碘離子和銀離子，這時加入氯離子，因為碘化銀的溶解度大於氯化銀的溶解度，就是說氯化銀比碘化銀更難溶，所以反應向更難溶的方向移動，碘化銀就轉化為氯化銀。
實質就是溶解平衡的移動。
沉澱的溶解和轉化的條件
16樓：匿名使用者
體系能量降低：
1、形成弱酸弱鹼；
2、形成水；
3、形成氣體離開體系；
4、形成絡合物.
17樓：博遠老師
回答您好，很高興為您服務，從理論上來講，沉澱生成和溶解的條件是：
在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷。
當qcksp時，溶液對於有關離子而言是過飽和的，則有沉澱生成。希望能夠幫助到您
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沉澱生成和溶解的條件是什麼？
18樓：匿名使用者
沉澱和溶解屬於化學平衡，也有平衡常數，叫溶度積ksp當q>ksp時，沉澱溶解平衡向左移動，生成沉澱反之，沉澱溶解q=ksp時，達到平衡，既不溶解也不生成沉澱
19樓：博遠老師
回答您好，很高興為您服務，從理論上來講，沉澱生成和溶解的條件是：
在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷。
當qcksp時，溶液對於有關離子而言是過飽和的，則有沉澱生成。希望能夠幫助到您
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20樓：匿名使用者
有不溶物生成（這靠積累）但化合物只要含有：鉀、鈉、銨、硝就能溶解
21樓：匿名使用者
比較q和ksp的大小，q大生成沉澱，小溶解
沉澱與配合物轉化的條件，配合物轉化為難溶物的條件是什麼
22樓：教授王
溶解度大的可以轉換成穩定的配合物而溶解；
配合物也可以轉化成溶度積更小的難溶物。
看轉化的平衡常數的大小了。
二沉池的功能和構造與一般沉澱池有什麼不同
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