1樓：司馬晟宇
電化學驅動力，是乙個生理學名詞。離子的電-化學驅動力可用膜電位與離子平衡電位的差值（em-ex）表示，差值愈大，離子受到的電-化學驅動力就愈大，反之則愈小。
靜息電位時，電化學驅動力最小的離子一定是平衡電位最接近靜息電位的，k 的平衡電位（-102mv）接近於靜息電位（-70mv），但並不等於靜息電位，而是略大於靜息電位，而cl-具有隨跨膜電位進行被動分布的特性，其平衡電位（-76mv）能更接近於甚至等於靜息電位，故靜息電位時，cl-所受到的電-化學驅動力最小。
電化學動力學，是一門物理學科，主要研究物件是電極反應動力學。電極反應是一種非均相化學反應，所以電極反應動力學的方法與非均相化學反應動力學很類似。
由於電化學的反應必須在電極的金屬|電解質介面上才能進行。它的反應歷程必須包括金屬|電解質介面上的遷越步驟（見遷越超電勢）和擴散步驟（見擴散超電勢）。
遷越步驟是電極反應區別於其他非均相化學反應的標誌，是電極反應的基本步驟。為使遷越步驟能持續進行，反應物必須從電解質本體擴散到電極介面；生成物也必須擴散離去,這是與非均相化學反應類似的。
2樓：最愛學科知識
1.很重要的是，電化學驅動力是反應的瞬時的力，那麼這個瞬時可以是靜息狀態時，鈉通道未開放時，無離子流動，但靜息電位是可隨其他離子變化而變化的，而其他離子變化勢必帶來電場驅動力的變化，而此時鈉離子的濃度驅動力是不變的。
2.以鈉離子為例，設想一種虛擬情況:鈉離子在膜兩側的濃度差和真是情況下的濃度差相同，膜對鈉離子不通透，膜此時兩側的電位差為0，現在讓膜對鈉離子通透，鈉離子會擴散，直到淨擴散量為0，此時的膜兩側的單位差就是書上所說的鈉離子的平衡電位，也是次時的靜息電位，為60mv,那麼我可以簡單的理解為，鈉離子在此種濃度差條件能夠讓x個鈉離子進入細胞，產生60mv的電位差。
而這個能力便是當膜對鈉離子不通透時這個瞬間的電化學驅動力為60mv（書上的電化學驅動力的單位是mv,這裡我覺得理解為驅動產生多少mv電位差的能力，而不理解為力更好，再根據方向加上符號就好了）
3.回到現實，有多種離子參與過程靜息電位，而且離子的通透性不同，但不管怎麼變，現實條件下和我上述假設條件下鈉離子的濃度差還是一樣的，那麼他同樣還是具有上面具有的產生60mv電位差的」能力」，而此時靜息電位為-70mv,就相當於在上述假設條件下給膜內側加上了-70mv的電壓，多了一部分電場驅動力的作用，那麼在鈉通道未開放的這個瞬間，這兩個力便可以直接相加在一起啦。
4.為什麼當鈉通道開放形成動作電位時，還是可以直接相加減?因為書上有說，動作電位時，膜兩側的離子濃度變化可以忽略不計，而由於細胞膜磷脂雙分子層很薄，電場強度還是很大，所以電驅動力在此是佔主導地位的，所以還是可以直接相加減的啦。
關於電化學實驗,做電化學實驗表徵實驗
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