1樓：
？？？還有像這種題目該如何解答 簡單說就是以少定多 少的物質假設是乙個分子，多的物質要多少有多少
第乙個例子： 少量的nahco3 那麼假設就乙個nahco3， 含有乙個hco3-， 因此要中和它，需要乙個oh-，生產co32- 又和乙個ba2+ 反應，因此 總共需要乙個oh-和乙個ba2+參加反應，
故 離子方程式為 hco3- + ba2+ + oh-===baco3 + h2o
含過量的nahco3的溶液與少量的ba(oh)2的溶液混合
那麼這時 ba（oh)2是少量，假設有乙個ba（oh)2 此時含有乙個ba2+ 和2個oh- 需要2個hco3-來中和它，生產2個co32-，其中乙個co32-和ba2+ 生產沉澱，乙個剩餘
故 ba2+ +2oh- + 2hco3-===baco3 + co32- + 2h2o
2樓：匿名使用者
少量的nahco3的溶液與含過量ba(oh)2的溶液混合
則反應為1:1，hco3- + ba2+ +oh- =baco3沉澱+h2o
過量的nahco3的溶液與少量的ba(oh)2的溶液混合
反應為2:1，2hco3- + ba2+ +2oh- =baco3沉澱+2h2o+（co3）2-
原因應該是這是乙個連續反應，將ba(oh)2倒入nahco3時先發生第二個反應，之後再來的ba2+依然與(co3)2-反應
這種題目的話還是要多練，做多了就會有感覺，而且寫完後要複查，看看反應是否合理（主要是看環境，比方說有碳酸根時不能存在鈣離子之類的），還可以試試極限法（我本人蠻喜歡的），就是想，很多很多的nahco3，只有一點ba(oh)2會如何，等等
當然，還是要找到最適合自己的方式加油
3樓：匿名使用者
2nahco3+ba(oh)2=baco3+2h2o+na2co3.這是恰好反應的情況，ba(oh)2過量的話，會繼續與na2co3反應得到nahco3。這裡又會有幾種情況：
ba(oh)2能把過量的na2co3反應玩。剛好反應完，ba(oh)2被反應完，還有na2co3。。 。。。
如果nahco3過量的話，就是這個2nahco3+ba(oh)2=baco3+2h2o+na2co3的離子方程式。。。方法就是先寫第乙個，再來分析。
下列物質所發生的化學反應中，由於反應物的用量不同而得到不同產物的是（ ）①鐵與稀硝酸&nbkp;②
4樓：詛躷囖
①鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故正確；
②ag大o3溶液與少量的氨水反應先生稱氫氧化銀，氫氧化銀能溶於過量的氨水中得到銀氨溶液，所以反應物的量不同，其產物不同，故正確；
③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同，故正確；
④鐵與氯氣反應只生成氯化鐵，與量無關，故錯誤；
⑤大aalo3溶液和稀鹽酸反應，鹽酸少量時生成氫氧化鋁，過量時生成氯化鋁，故正確；
⑥當硫化鈉少量時，二者反應生成亞鐵離子和s，當硫化鈉過量時，亞鐵離子和硫離子反應生成f7s沉澱，故正確；
故選b．
反應物用量不同，反應產物也不同，求高考常用的 反應物過量和少量相對應會變成什麼產物
5樓：匿名使用者
2naoh +co2(少量）=na2co3+h2ona2co3+co2（過量）+h2o =2nahco3co2(少量)+ca(oh)2=caco3+h2o2co2(過量)+ca(oh)2+h2o=ca(hco3)2na2co3+hcl(少量)=nahco3+nacl nahco3+hcl(過量)=nacl+h2o+co2
2caco3+2hcl(少量)=ca(hco3)2+cacl2 ca(hco3)2+2hcl(過量)=cacl2+2h2o+2co2
，還有很多方程式，不過都忘了，這些主要靠平時筆記積累啊。
6樓：初音星辰
自己可以直接去網上找也可以參考輔導書啊
正反應速率和化學反應速率有何關係
沒有底盤 正反應是化學反應的正方向進行的 1.化學反應速率 化學反應速率的符號為v v b 1dcb dt 式中，vb為反應物中物質b的化學計量數 反應物用負值，生成物用正值 dcb dt表示由化學反應隨時間 t 引起物質b的濃度 cb 變化速率。例如，某給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨，各...
為什麼書上一些化學反應方程式中，明明有氣體生成卻沒有氣體符號
虢鯤 當方程式左邊的反應物就有氣體參與時生成物的氣體符號是不用寫的 俠光異彩 呵呵，當方程式左邊有氣體參與反應時，右邊若還有氣體生成就不用寫啦，例如 c h2o 水蒸氣 co h2 因為前面有氣體水，所以後面的氫氣和一氧化碳就不用氣體符號了，不知您懂了沒？ 鄭陳超柳湘蓮 書上沒寫肯定是有原因的，比如...
初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應
初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有 1 所有的燃燒反應 放熱反應 2 酸與金屬的反應 放熱反應 3 c與金屬氧化物的反應 放熱反應 4 所有的緩慢氧化，如鐵生鏽 釀酒 食品腐爛 人和動植物的呼吸等。放熱反應 5 cao h o ca oh 放熱反應 6 co c 2co 吸熱反應 7 caco ...