1樓：蒯秀梅趙鵑
溶解度物質溶解與否,溶解能力的大小,一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等...固體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。
既然在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑裡的溶解量是有限度的，科學上是如何表述和量度這種溶解限度呢？好，那麼我們就先來看一下溶解性的概念。
溶解性通過實驗的驗證，在相同條件下（溫度相同），同一種物質在不同的溶劑裡，溶解的能力是各不相同的。我們通常把一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶劑和溶質的本性有關。
所以在描述一種物質的溶解性時，必須指明溶劑。
物質的溶解性的大小可以用四個等級來表示：易溶、可溶、微溶、難溶（不溶），很顯然，這是一種比較粗略的對物質溶解能力的定性表述。
大多數物質都是溫度公升高,溶解度公升高.如硝酸鉀.
少數物質的溶解度受溫度影響不大.如nacl,但溫度公升高,它的溶解度也略增大.
極少數物質的溶解度在溫度公升高的時候反而減小.如熟石灰[ca(oh)2)].
氣體物質的溶解度在溫度公升高的時候也是減小的.如汽水中的co2,在加熱後溶解度減小就會大量逸出.
2樓：禹蝶有鸞
隨溫度變化溶解度變化不大的物質,說明它的溶解度基本不隨溫度變化而變化,降溫的效果,對溶解度影響不大,採用公升溫的辦法,雖然對溶解度影響也不大,但通過公升溫蒸發溶劑的辦法,可以不斷地蒸發溶劑,也會使得溶液過飽和而析出結晶,從而可輕易地提取得到溶質.
2.溶解度變化大的物質,說明它的溶解度隨溫度變化而變化,通常是溫度越高,溶解度越大;反之,溫度越低,溶解度越小.所以,採用降溫的辦法,使得溶液過飽和而析出結晶,從而也可輕易地提取得到溶質.
氣體的溶解度為什麼隨溫度的公升高而降低
3樓：暴走少女
氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為101 kpa，1 l水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702 l，氫氣為0.
018 19 l，氧氣為0.031 02 l。
氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。
溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而
且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定範圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×105pa，氫氣在一公升水裡的溶解度是0.
01819l；同樣在20℃，在2×1.013×105pa時，氫氣在一公升水裡的溶解度是0.01819×2=0.
03638l。
為什麼溶解度隨溫度變化微觀解釋
4樓：101學酷孫老師
溫度公升高 分子運動加快溶解度增大 石灰水例外
5樓：匿名使用者
首先,一般來說溫度降低溶解度會降低.
這個應該從熱力學公式理
δg=δh-tδs
δg是吉布斯自由能,越小,則反應越進行得徹底.
δs是熵,分子越自由,熵越大.
（不懂的話,或看無機化學）
一般來說,溶解時熵變大,這是由於在固體裡只可以晶格振動,溶液裡是自由離子,所以溶解過程一般來說熵變大.所以δs>0.
當溫度t上公升,δg減小,所以溶解度增大.
溫度越高,粒子運動速度越快,之間的空隙就越大,空隙越大能塞下的東西【溶質的粒子】越多,
溶解度就越大.
不過也有反例,有的物質溫度越高溶解度越低
一定溫度下，溶解度不是常數嗎？為什麼會變？
6樓：精品教輔
一定溫度下，固體的溶解度是常數；但氣體的溶解度是隨壓強的改變而改變的。
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。會隨溫度公升高而增大或減小或無明顯變化，溶解度是會變化的；只有標明一定溫度下，不管溶液是否為飽和溶液，溶解度都不會變化。
氣體的溶解度隨溫度的公升高而減小，隨壓強的增大而增大。所以，一定溫度下，氣體的溶解度還與壓強有關。
溶解度隨溫度變化變化不大的物質，說明它的溶解度基本不隨溫度變化而變化；降溫的效果，對溶解度影響不大，採用公升溫的辦法，雖然對溶解度影響也不大，但通過公升溫蒸發溶劑的辦法，可以不斷地蒸發溶劑，也會使得溶液過飽和而析出結晶，從而可輕易地提取得到溶質。
溶解度隨溫度變化變化較大的物質，說明它的溶解度隨溫度變化而變化，通常是溫度越高，溶解度越大；反之，溫度越低，溶解度越小。所以，採用降溫的辦法，使得溶液過飽和而析出結晶，從而也可輕易地提取得到溶質。
7樓：高中化學劉丹老師
如果是氣體的話溶解度除了受溫度影響以外還受壓強影響比較大。
8樓：
溶解度和溫度和壓力有關。
9樓：宿舍總動員
舉個例子？不太理解你說的
純鹼溶解度隨溫度變化大不大？
10樓：喵喵喵啊
純鹼溶解度隨溫度公升高而增大，且幅度較大。
純鹼即碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
擴充套件資料
在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分布甚廣。
最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含碳酸鈉為主的粗製品-黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。
2023年，比利時e.索爾維獨自發明了純鹼並獲得過專利。由於技術秘密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於2023年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公布於世。
侯德榜還與1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在
四川建立了中試車間。2023年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的na法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。
11樓：匿名使用者
只有少數固體物質的溶解度受溫度變化影響很小,如氫氧化鈣.純鹼碳酸鈉屬於溫度公升高,溶解度增大一類.可以說溫度對其溶解度影響算大的.
12樓：匿名使用者
應該是說，什麼什麼結晶的。除了降溫熱飽和溶液和蒸發結晶。應該就這樣了，但是如果降溫的話不知道是否飽和溶液，要降溫到哪種程度也不知道。
而且題目只要求得到，沒有要求量，所以蒸發比降溫好多了
13樓：匿名使用者
這題沒那麼複雜這題的意思就是從只含有純鹼的溶液中提純純鹼 所以蒸發溶劑是最好的方式轉移應該就是把溶液倒入蒸發皿 lz的想法應該是在純鹼和氯化鈉的混合溶液中提純純鹼 即所謂冬天撈鹼 夏天晒鹽 冷卻熱飽和溶液提純純鹼 是利用不同溶質的溶解度隨溫度變化不同的特點
14樓：匿名使用者
很大，碳酸鈉的溶解度（水）
溫度 溶解度（g）
0℃ 7.0
25℃ 33
35.4℃ 49.7（此溫度下溶解度最大）100℃ 45.5
為什麼氣體的溶解度隨溫度的公升高而降低？
15樓：務憐南
例如我們常在夏天會喝的可口可樂！在 溫度公升高的情況下，碳酸分解成了co2與h2o。
16樓：知不足而後進
要從微觀角度分析，當溫度公升高時,氣體分子運動更加劇烈，運動速率加快，因此從水面逸出的氣體的量大於從空氣進入水中的氣體的量。所以，溫度公升高後氣體溶解度減少。
例1：夏季高溫天氣，池塘含氧量下降，發生魚群浮頭現象例2：開水沸騰前有氣泡逸出
例3：人喝下汽水時，感到有氣體衝擊鼻腔（體內溫度高於外界）
17樓：匿名使用者
固體、液體、氣體的區別在於：分子的動能是否能支援他們拜託周圍分子的結合力（共價鍵、金屬鍵、氫鍵等）。
如果擺脫不了，分子被束縛得死死的，那就是固體。
如果能擺脫一定的束縛，分子可以從乙個束縛位置運動到另乙個束縛位置，那就是液體。
如果分子動能足夠大，完全成為自由分子，那就是氣體。
氣體溶解於液體中也一樣：
氣體分子溶解在液體中時，也會受到液體分子的結合力影響，導致它不能成為「自由分子」。
但溫度公升高時（分子動能增大），氣體分子更容易擺脫液體分子的束縛，那就跑出來變成氣體了，所以溶解度就降低了。
為什麼溶解度會隨溫度變化
18樓：匿名使用者
溶解度 物質溶解與否,溶解能力的大小,一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等...固體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。
既然在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑裡的溶解量是有限度的，科學上是如何表述和量度這種溶解限度呢？好，那麼我們就先來看一下溶解性的概念。
溶解性通過實驗的驗證，在相同條件下（溫度相同），同一種物質在不同的溶劑裡，溶解的能力是各不相同的。我們通常把一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶劑和溶質的本性有關。
所以在描述一種物質的溶解性時，必須指明溶劑。
物質的溶解性的大小可以用四個等級來表示：易溶、可溶、微溶、難溶（不溶），很顯然，這是一種比較粗略的對物質溶解能力的定性表述。
溶解度1．固體的溶解度
從溶解性的概念，我們知道了它只是一種比較粗略的對物質溶解能力的定性表述。也許會有同學問：能不能準確的把物質的溶解能力定量地表示出來呢？
答案是肯定的。這就是我們本節課所要學的溶解度的概念。
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這裡要注意：
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。
人們根據物質在20℃時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級：
溶解度 10g 1g 0.1g 0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
其中難溶物質習慣上叫做"不溶"物質。
前面我們說過，溶質在不同溫度、等量溶劑的條件下其溶解的量不同。其實，很多物質的溶解度都會隨溫度的改變變化。表6-1列出實驗測定的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
表6-1 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃
0 10
20 30
40 50 溶解度
/克 13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
溫度/℃
60 70
80 90
100溶解度/克 110
138169202246用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，根據物質在不同溫度時溶解度資料，可以畫出溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線(solubility curve)
固體的溶解度曲線
從上面的圖表我們可以得出這樣的乙個結論：大部分固體物質的溶解度隨著溫度公升高而顯著增大，如硝酸鉀、硫酸銅等。有少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如食鹽。
此外，有極少數固體物質的溶解度隨溫度公升高而減小，如硫酸鋰、氫氧化鈣等。
2．氣體的溶解度
氣體溶解度定義跟固體溶解度不同。由於稱量氣體的質量比較困難，所以氣體物質的溶解度通常用體積來表示，所以氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101kpa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態時的體積。
氣體的溶解度大小除了跟氣體本性有關外，還跟外界條件，如溫度、壓強等有關。加熱冷水，在水還沒有沸騰之前，就可以看到有氣泡從水中冒出。這是因為加熱使水的溫度公升高，原來溶解在水中的空氣的溶解度減小，因而冒出氣泡。
其實氣體的溶解度一般是隨著溫度的公升高而減小的。另外，溫度一定時，氣體的溶解度隨著壓強的增加而增大。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而增大，只有少數物質的溶解度受溫度的影響很小，也有極少數物質的溶解度隨著溫度的公升高而減小。
固體的溶解度與溫度有什麼關係，物質的溶解度與溫度有什麼關係 與溶解度曲線有關嗎
1 對於大多數固體，溫度越高，固體的溶解度越大。2 少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽 氯化鈉 固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是 g 100 在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如 在20 時，1...
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