1樓：匿名使用者
第1次加入10 g稀鹽酸，參加反應的caco3的質量為：8 g－5.5 g＝2.
5 g；第2次加入10 g稀鹽酸，參加反應的caco3的質量為：5.5 g－3 g＝2.
5 g；第3次加入10 g稀鹽酸，參加反應的caco3的質量為：3 g－1.6 g＝1.
4 g。分析上述計算結果可知：第1、2次所加稀鹽酸完全反應；第3次所加稀鹽酸有剩餘，樣品中caco3已完全反應，剩餘固體為不與鹽酸反應的雜質，顯然，m＝1.
6以第1次加入稀鹽酸的資料計算。設10 g稀鹽酸中含hcl的質量為m。
caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑100 73
2.5 g m
100/73=2.5g/m 解得m=1.825g稀鹽酸的溶質質量分數：1.825g/10g×100%=18.25%
2樓：
考點是哪個物質過量，哪個物質不足。
1 顯然，第一次加入10ghcl，反應掉2.5gcaco3。參考第二次加入仍然有石灰石質量的減少。所以可以判斷石灰石過量。所以能算出鹽酸的質量分數（問質量分數的一律是初中題）
方程caco3 + 2hcl = cacl2 + co2
100 73
2.5 x
x=1.46g
鹽酸質量濃度14.6%
2 下一步，看第二次加入鹽酸……固體質量下降2.5g。所以石灰石仍然過量
3 第三次，固體質量只減少了1.4g，顯然石灰石已經反應完全，剩下的1.6g全是不溶於酸的雜質。所以此時鹽酸過量
4 那麼顯而易見第四次加入鹽酸的時候固體質量就不會再減少了。（沒有石灰了）
m=1.6
接下來還可以算出樣品的純度：w=1-（1.6/10）=84%
稀鹽酸的溶質質量分數：1.825g/10g×100%=18.25%
以後還有什麼問題可以問我
3樓：死小釙
初中題吧……
考點是哪個物質過量，哪個物質不足。
1 顯然，第一次加入10ghcl，反應掉2.5gcaco3。參考第二次加入仍然有石灰石質量的減少。所以可以判斷石灰石過量。所以能算出鹽酸的質量分數（問質量分數的一律是初中題）
方程caco3 + 2hcl = cacl2 + co2
100 73
2.5 x
x=1.46g
鹽酸質量濃度14.6%
2 下一步，看第二次加入鹽酸……固體質量下降2.5g。所以石灰石仍然過量
3 第三次，固體質量只減少了1.4g，顯然石灰石已經反應完全，剩下的1.6g全是不溶於酸的雜質。所以此時鹽酸過量
4 那麼顯而易見第四次加入鹽酸的時候固體質量就不會再減少了。（沒有石灰了）
m=1.6
接下來還可以算出樣品的純度：w=1-（1.6/10）=84%
（這個石灰礦已經很不錯了）
4樓：匿名使用者
11.6克
把加鹽酸的反應看成四個部分
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2(氣體，下同）
caco3(8克）第乙份鹽酸（10克）混合時剩餘質量為5.5克,說明生成co2的質量為12.5克，根據質量守恆原理，這應該不難算吧。
第二步再加10克鹽酸，反應後溶液質量應為3克，由caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2可以知道第二次加鹽酸時，大理石未反應完，且釋放co2的質量為m=10+5.5-3=12.5克。
第三次加鹽酸10克時，反應後剩餘的總質量（即為cacl2+h2o的質量）為1.6克，然後根據反應方程式caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2其中經第二步反應後的質量為3克，另家鹽酸10克，很容易就可以算德生成co2的質量m=10+3-1.6=11.
4克<12.5克，說明經第三次加鹽酸後大理石反應完全了，且反應後質量為1.6克。
所以第四步加鹽酸沒有參與反應只是質量增加了10克，最後溶液質量為11.6克。
如果你熟練的話，可以把前面三步合併起來。
5樓：南門曼華抗琬
二樓做的是對的，第三次和第四次反應後餘下的物質質量相同，表明石灰石裡的有效成分碳酸鈣都已經反應掉了，餘下的1.6克就是雜質，那麼碳酸鈣的質量：(8-1.
6)g=6.4g,那麼碳酸鈣的質量分數為6.4/8*100%=80%
6樓：嚴遐思支歌
第三次與第四次加入鹽酸後，剩餘物質的質量不再變化，說明在第三次加入鹽酸後，所含碳酸鈣被恰好反應完，
解：設石灰石中所含碳酸鈣的質量為m
caco3
+2hcl
=cacl2
+co2
+h2o
10073
m30g
(100/m)
=(73/30g)
答案你自己算吧
呵呵，樓上的方法更簡單
7樓：環興有鞏君
第一次、加入鹽酸10克、剩餘物質5.5克-----反應2.5g第二次、10、-------------------3-------反應2.5g---第一次鹽酸不足
第三詞、10、------------------1.6-----反應1.4g----第二次鹽酸不足
第四次、10--------------------1.6----無固體溶解，即1.6g是不溶性雜質
所以，caco3質量分數=（8-1.6）/8=80%
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