1樓：與您同行
在電解池中的鐵（做陽極）腐蝕比原電池中的鐵（做負極）腐蝕的快，直接暴露在空氣中與上述兩種情況都慢。
如果在電解池中的鐵（做陰極）與在原電池中的鐵（做正極）時都是被保護的，幾乎不被腐蝕，直接暴露在空氣中腐蝕的速度比上述兩種情況都快。
望採納！！！
2樓：若芸蜀黍
金屬在電解池中嚴格地說並不是被腐蝕而是被電解，儘管結果都是氧化成金屬離子。電解時，由於在陰陽極兩端加上了電壓形成電解電流，因此金屬的溶解的速度要大大快於原電池是依靠自身的微小電位差進行反應。
3樓：我要水帝
電解池＞原電池＞直接在溶液＞犧牲陽極法
4樓：匿名使用者
用鐵和鋅一類的活潑金屬鏈結，構成原電池就行了，化學就記住這些，不知道能不能幫你
在以3%nacl溶液為電解液的原電池中插入鐵鋅為電極，則正負極反應是？總反應是？ 15
5樓：正則靈均
第一問中由於鋅的還原性比鐵強，則zn做負極，發生反應：zn-2e(-)=zn(2+) 正極反應：2h2o+2e(-)=h2+2oh(-) 總反應就是鋅與水反應置換出氫氣同時生成氫氧化鋅。
由於溶液中沒有fe(2+)，所以加入k3【fe(cn)6】無藍色沉澱。
第二問中總反應是鐵與氫離子反應生成氫氣和二價鐵離子。正極反應為：2h（+）+2e(-)=h2
負極反應為：fe-2e(-)=2fe(2+) 溶液中生成fe(2+) ，所以加入k3【fe(cn)6】有藍色沉澱產生。
第三問中n/2為聚合度。
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