1樓：
一、碳原子的成鍵原則
1、飽和碳原子與手性碳原子；2、不飽和碳原子；3、苯環上的碳原子。
應用①利用「氫1，氧2，氮3，碳4」原則分析有機物的鍵線式或球棍模型；
②利用「手性碳原子」的特點分析有機物結構中的手性碳原子或書寫含手性碳原子的有機物結構。
二、官能團的重要性質
1、c=c：①加成（h2、x2或hx、h2o）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化
延生 2、c≡c：
3、 ：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（h2）
延生①引入氨基：先引入 （還原劑是fe +hcl）
②引入羥基：先引入
③引入烴基：
④引入羧基：先引入烴基
4、r—x：
5、醇羥基：
多個羥基遇cu(oh)2溶液呈絳藍色
6、酚羥基：
①與na，naoh，na2co3反應
2 —oh+2na→2 —ona +h2↑
—oh +naoh→ —ona +h2o
—oh +na2co3→ —ona +nahco3
注意酚與nahco3不反應。
—ona —oh +nahco3（nahso3，na+）
②苯酚在苯環上發生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或對位。
③酚與醛發生縮聚反應的位置：鄰位或對位。
檢驗遇濃溴水產生白色渾濁或遇fecl3溶液顯紫色；
7、醛基：
氧化與還原
檢驗①銀鏡反應；②與新制的cu(oh)2懸濁液共熱。
8、羧基：
① 與na，naoh，na2co3，nahco3溶液反應
② 酯化反應：
③ 醯胺化反應 r—cooh+h2n—r/→r—co—nh—r/+h2o
9、酯基：
水解 r—co—o— + 2naoh→rcoona+ —ona
延生醇解
10、肽鍵：水解
應用 ①定性分析：官能團 性質；
常見的實驗現象與相應的結構：
(1) 遇溴水或溴的ccl4溶液褪色：c═c或c≡c；
(2) 遇fecl3溶液顯紫色：酚；
(3) 遇石蕊試液顯紅色：羧酸；
(4) 與na反應產生h2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 與na2co3或nahco3溶液反應產生co2：羧酸；
(6) 與na2co3溶液反應但無co2氣體放出：酚；
(7) 與naoh溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴；
(8) 發生銀鏡反應或與新制的cu(oh)2懸濁液共熱產生紅色沉澱：醛；
(9) 常溫下能溶解cu(oh)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含「—ch2oh」的結構（能氧化的醇，羥基相「連」的碳原子上含有氫原子；能發生消去反應的醇，羥基相「鄰」的碳原子上含有氫原子）；
(11) 能水解：酯、鹵代烴、二糖和多醣、醯胺和蛋白質；
(12) 既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；
②定量分析：由反應中量的關係確定官能團的個數；
常見反應的定量關係：
(1)與x2、hx、h2的反應：取代（h~x2）；加成（c═c~x2或hx或h2；c≡c~2x2或2hx或2h2； ~3h2）
(2)銀鏡反應：—cho~2ag；（注意：hcho~4ag）
(3)與新制的cu(oh)2反應：—cho~2cu(oh)2；—cooh~ cu(oh)2
(4)與鈉反應：—oh~ h2
(5)與naoh反應：乙個酚羥基~naoh；乙個羧基~naoh；乙個醇酯~naoh；乙個酚酯~2naoh；
r—x~naoh； ~2naoh。
③官能團的引入：
(1) 引入c—c：c═c或c≡c與h2加成；
(2) 引入c═c或c≡c：鹵代烴或醇的消去；
(3) 苯環上引入
(4) 引入—x：①在飽和碳原子上與x2（光照）取代；②不飽和碳原子上與x2或hx加成；③醇羥基與hx取代。
(5) 引入—oh：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫還原；③c═c與h2o加成。
(6) 引入—cho或酮：①醇的催化氧化；②c≡c與h2o加成。
(7) 引入—cooh：①醛基氧化；②—cn水化；③羧酸酯水解。
(8) 引入—coor：①醇酯由醇與羧酸酯化；②酚酯由酚與羧酸酐酯化。
(9) 引入高分子：①含c═c的單體加聚；②酚與醛縮聚、二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）醯胺化縮聚。
三、 同分異構體
1、 概念辨別（五「同」：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、等同結構）；
2、 判斷取代產物種類（「一」取代產物：對稱軸法；「多」取代產物：一定一動法；數學組合法）；
3、 基團組裝法； 4、殘基分析法； 5、缺氫指數法。
四、 單體的聚合與高分子的解聚
1、 單體的聚合：
(1) 加聚：①乙烯類或1,3—丁二烯類的 (單聚與混聚)；②開環聚合；
(2) 縮聚：①酚與醛縮聚→酚醛樹脂；②二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化縮聚→聚酯；③二元羧酸與二元胺或氨基酸醯胺化縮聚→聚醯胺或蛋白質；
2、 高分子的解聚：
(1) 加聚產物→「翻轉法」 (2) 縮聚產物→「水解法」
五、 有機合成
1、 合成路線：
2、 合成技巧：
六、 有機反應基本型別
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或還原；5、加聚或縮聚。
七、 燃燒規律
（1）氣態烴在溫度高於100℃時完全燃燒,若燃燒前後氣體的體積不變,則該烴的氫原子數為4；
若為混合烴，則氫原子的平均數為4，可分兩種情況：①按一定比例，則一種烴的氫原子數小於4，另一種烴的氫原子數大於4；②任意比例，則兩種烴的氫原子數都等於4。
（2）烴或烴的含氧衍生物
cxhy或cxhyoz 耗氧量相等 生成co2量相等
生成h2o量相等
等質量 最簡式相同 含碳量相同 含氫量相同
等物質的量 等效分子式 碳原子數相同 氫原子數相同
注釋：「等效分子式」是指等物質的量的兩種有機物耗氧量相同，如：
cxhy與cxhy(co2)m(h2o)n或cxhy(co2)a(h2o)b
推論：①最簡式相同的兩種有機物，總質量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的co2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的co2的量也一定；
③ 含氫量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的水的量也一定；
④ 兩種分子式等效的有機物，總物質的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；
⑤ 兩種有機物碳原子數相同，則總物質的量一定，生成的co2的量也一定；
⑥ 兩種有機物氫原子數相同，則總物質的量一定，生成的水的量也一定。
高考化學知識點歸納
ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最**，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等；
②、元素（如mn等）處於高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等
③、元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等
④、元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤、過氧化物，如na2o2、h2o2等。
更多的如下
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