單質為淡黃色晶體,質脆,不容於水,微溶於酒精是什么元素

2022-09-06 15:28:59 字數 2062 閱讀 8825

1樓:帝都小女子

15. (12分)x~w是元素週期表中的短週期元素,其性質或結構資訊如下表:

元素 x y z v w

性質資訊 單質為有色氣體,有毒,可用於自來水消毒 日常生活中常見金屬,熔化時並不滴落,好象有一層膜兜著 其單質在空氣中約佔4/5左右 單質為淡黃色晶體,質脆,不溶於水,微溶於酒精 位於第iva,是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題:

(1)x在元素週期表中的位置是 ,v2—離子結構示意圖為__________________。

(2)z的單質特別穩定,原因在於______________;x、y和v三元素中原子半徑最大的是 。

(3)x的氫化物和z的氫化物反應形成的化合物溶於水,水溶液呈酸性的原因是

(用離子方程式說明)。

(4)wv2常溫下呈液態,是一種常見的溶劑。已知wv2在氧氣中完全燃燒,生成vo2和wo2,若0.1 mol wv2在1 mol o2中完全燃燒,則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為 l。

(5)已知:①z2(g)+o2(g)=2zo(g) △h=+180 kj•mol-1;

②2zo2(g)=z2(g)+2o2(g) △h= —67.8kj•mol-1 。

則反應4zo(g)=2zo2(g)+z2(g)的△h為 kj•mol-1

2樓:無雙嗜血魔帝

s(硫),肯定。滿意望採納。

硫的化學性質和物理性質,能和什麼反應,有什麼用圖

3樓:漫下楣

物理性質

發現過程:古代人類已認識了天然硫。硫分布較廣。

單質物理性質: 通常為淡黃色晶體,它的元素名**於拉丁文,原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體,菱形硫(斜方硫)和單斜硫[1]是現在已知最重要的晶狀硫。

它們都是由8個s原子形成的環狀分子組成。 密度 熔點 沸點 存在條件 菱形硫(s8) 2.07克/立方厘公尺 112.

8℃ 444.674℃ 200℃以下 單斜硫(s8) 1.96克/厘公尺3 119.

0℃ 444.6℃ 200℃以上 硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆,不溶於水,易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。

無定形硫主要有彈性硫,是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定,可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

化學性質

化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。

化學性質比較活潑,能與氧、金屬、氫氣、鹵素(除碘外)及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物,濃的強鹼溶液反應。它存在正氧化態,也存在負氧化態,可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。

注意:硫不能單獨作為正價與其他除了氧元素以外的元素化合,只能作為硫酸根、亞硫酸根或二氧化硫、三氧化硫出現。正二價的硫很少見。

硫的化學性質

1.氧化性 與金屬單質反應:銅→硫化亞銅;鐵→硫化亞鐵;鋁,鈉等金屬 往往將其氧化為較低價態 特性:

銀與硫摩擦生成硫化銀;汞與硫研磨生成硫化汞 與非金屬反應:2s + c ==高溫== cs₂;s + h₂==δ== h₂s 與其他的還原劑:s+na₂so₃==δ== na₂so₃s(na₂s₂o₃)(學名;硫代硫酸鈉) 2.

還原性:s + o₂==點燃== so₂ 3.既氧化又還原:

3s+ 6koh ==δ== 2k₂s +k₂so₃+ 3h₂o (歧化反應)

4樓:大魚佬

物理性質:硫俗稱硫磺,是一種黃色晶體,質脆,易研成粉末。不溶於水,微溶於酒精,易溶於二硫化碳。

化學性質:化學性質比較活潑,能與氧、金屬、氫氣、鹵素(除碘外)及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物,濃的強鹼溶液反應。

用途:它主要被用在肥料中,也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。

注:如果有水銀滴在地上,撒硫粉可除。

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