1樓：匿名使用者
有的時候會的，酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼，它的分子和電離出氫離子或者氫氧根離子後的離子顏色不同，酸鹼性變化了，它的電離平衡移動，指示劑分子與離子的濃度發生變化，當然分子和離子表現出來的的顏色疊加後呈現在觀察者面前的顏色也會變化
有的時候不會，比如酚酞遇上酸溶液一般不變色。酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。
詳見維基百科http://zh.wikipedia.
org/wiki/%e9%85%9a%e9%85%9e
其實ph試紙也是用酸鹼指示劑製成的，ph試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同ph值的溶液中均會按一定規律變色。甲基紅的變色範圍是ph4.
4(紅)--6.2(黃)，溴甲酚綠的變色範圍是ph3.6（黃）--5.
4（綠），百里酚藍的變色範圍是ph6.7(黃)--7.5(藍)。
用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的ph試紙可用於測定溶液的ph值便不難理解了。
2樓：匿名使用者
會的，這涉及到平衡移動原理，酸鹼指示劑通常是有機弱酸，會隨著ph的變化，發生平衡的移動，我們通常選那些變化明顯的作指示劑。
既然其工作原理是平衡的移動，當然會酸鹼強弱變化而有顏色上深淺變化。
3樓：曉熊
有！石蕊，酸性越強越紅，鹼性越強越藍。
酚酞，鹼性越強，紅色越深。
典型的實驗是，nahco3、na2co3與酚酞混合，前者是粉紅色，後者是紅色
4樓：化學天才
有。比如說酚酞，在ph=9-10左右只顯淺紅色，然後ph繼續增加時逐漸轉變為深紅色。
5樓：匿名使用者
會的，酸性越強越紅，鹼性越強越藍。
各種酸鹼指示劑的顏色變化是什麼?
6樓：超級大大餅乾
遇碘變藍；酚酞遇酸不變色（無色透明），遇鹼變紅色（紅色的深淺程度大致可反應其鹼性大小）；石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍；甲基橙強酸時顯紅色，弱酸性顯橙色，其餘顯黃色。
用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性。
酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是乙個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思？
7樓：假面
指示劑的變色範圍就是說當ph值處於這個值範圍內時，會處於乙個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。
當溶液的ph改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。
8樓：匿名使用者
如果你把一張白紙浸入，晾乾，那麼變色範圍為你可以大致測出或知道其ph的這樣乙個範圍，如「3.8-5.4精確試紙」可以測出3.
8-5.4內的ph值，超出該範圍後，你只能知道其ph<3.8,或》5.
4 ，也就是指示劑顏色發生逐步轉變的範圍
9樓：匿名使用者
當ph《7時，即為酸性也就是酸色，為紅色
酸鹼指示劑變色口訣
10樓：假面
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。
甲基橙的變色範圍為3點1～4點4,小於3點1為紅色,在3點1到4點4之間為橙色,大於4點4為黃色。
石蕊溶液變色範圍為5到8.小於5為紅色,位於5到8之間為紫色,大於8為藍色。
酚酞試液變色範圍為8點2到10.小於8點2為無色,位於8點2到10之間為淺紅色,大於10為紅色。
將它們變成口訣有助於記憶.如：
甲基橙：甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）
酚酞：太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）
石蕊：十女舞罷（五八）紫花開（5-8為紫色）
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。當溶液的ph改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。
11樓：寧馨兒創作空間
這個多簡單啊，還要什麼口訣啊？這只是那個指示的什麼容器啊，有點忘了，石磊營業還有那個呃無視的分開永遠兩款可以嗎？
12樓：軒之
紫色石蕊，酸紅鹼藍，無色酚酞，遇鹼變紅╰(*´︶`*)╯
對於酸鹼指示劑，說法正確的是？1隨溶液ph值的變化，其顏色會發生變化；2其變色範圍主要取決於指示
13樓：大熊貓11萌萌噠
【酸鹼指示劑的選擇】常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑顏色變化變色範圍(ph)石蕊紅—藍5~8甲基橙紅—黃3.1~4.4酚酞無—紅8~10酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：
酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙：
酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.
0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
14樓：搞笑精選
用酸鹼指示劑滴定時的顏色變化，應該是滴加指示劑時，剛好一點滴變為無色，繼續滴加變為其他顏色，可以視情況而定，大部分酸鹼的答案都是這樣的，你可以參考一下。
酸鹼滴定中選擇指示劑的原則是,酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則
1,自身指示劑 如mn2 2,當滴定終點為酸性時多使用甲基橙,甲基紅當滴定終點為鹼性時,多使用酚酞 總的原則是指示劑的變色範圍要全部或者部分落在滴定終點的ph範圍內 變色範圍在7左右,這樣滴定完時剛好褪色,偏差不大,但對酸性高錳酸鉀一類自身有顏色的,則不用指示劑。指示劑的變色範圍要部分或全部在突躍範...
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則是 1 強酸弱鹼 甲基橙 強鹼弱酸 酚酞 強酸強鹼 酚酞或甲基橙。2 指示劑變色要明顯。3 滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。在酸鹼滴定中，一般用指示劑顏色的突變來確定終點，所以正確的選擇合適的指示劑是乙個非常重要的課題，應該從指示劑的變色原理，變色範圍以及影響指示劑變...
酸鹼滴定時指示劑過量對滴定終點有何影響
酸鹼指示劑本身就有相應的酸性或鹼性,故過多會影響到原溶液的酸鹼性,導致標準液的量不准 指示劑過量,標準液要與過量的指示劑反應,消耗標準液,導致標準液體積偏大,最後導致待測液濃度偏大 在酸鹼滴定中,滴定時指示劑用量為什麼不能太多 答 指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判斷 有一點是反應需要時間...