1樓：想好冇冒想好
因為在金屬活動性順序表中，金屬鐵排在金屬鋅的後面我們說只有在金屬活動性順序表中排在前面的金屬（這種金屬不包括k,ca,na)才能把排在它後面的金屬從其鹽溶液中置換出來,上面的顯然不符合這條規則
另附金屬活動性順序表（k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au)
希望對您有用，順祝您學習進步，天天開心
望採納謝謝
2樓：匿名使用者
考慮一下金屬活潑性順序表，鋅比鐵活潑，所以，鐵和硫酸鋅溶液不反應。
3樓：匿名使用者
因為zn的金屬活動性比fe強，不能被fe置換出
4樓：匿名使用者
金屬活動性順序表中，鐵在鋅的後面，置換反應不會發生
只有前面的金屬能置換出後面的金屬
5樓：落雨地下唔溼
鉀k 鈣 ca 鈉 na 鎂 mg 鋁 al 鋅zn 鐵fe 錫sn 鉛pb (h) 銅cu 汞hg 銀ag 鉑pt 金 au 依
這是金屬活動性順序表
鋅排在鐵前面，表明他活動性比鐵要好
只能是硫酸鐵與鋅才能反應
為什麼鐵和鋅,和硫酸鋅溶液不能自發的發生氧化還原反
6樓：
因為在元素活性的順序上，鋅比鐵活潑，
2. 鋅可以替代鐵，鐵不能替代鋅
3 . 鋅加入硫酸鋅溶液無法反應
4 . 鐵加入 硫酸鋅溶液無法反應
5. 鋅加入硫酸鐵溶液可以進行置換反應，生成鐵和硫酸鋅
7樓：匿名使用者
(1)金屬活動性 fe < zn !
(2) fe + znso4 ==>不反應!
(3) zn+ znso4 ==>沒意義!
陽極為鋅，陰極為鐵，電解質溶液為硫酸鋅，為什麼可以在鐵上鍍鋅？氫
8樓：孤獨的狼
陽極被氧化，zn-2e-=zn2+；
陰極被還原，zn2++2e-=zn
所以陽極的鋅經過氧化，然後進入電解質溶液，最後在陰極上還原附在鐵棒表面
那就來了解下電鍍
1、定義：
2、用途：
3、電鍍的幾個基本要素：
4、電鍍目的：
9樓：
金屬活動性順序表為（5個5個地背誦）：k ca na mg al
zn fe sn pb hcu hg ag pt au我們知道，活動順序表裡的h，是指酸電離出的 h+；然而，這個表還隱藏了乙個h，是在al後面，而這個h，指的是水電離出來的h+【原因是，鉀鈣鈉鎂鋁都能與水反應，即置換出水中的h，所以al後面有乙個h，水中的h； 而鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛都能與酸反應，即置換出酸中的h，所以pb後有乙個h，酸中的h】
而放電順序，剛好和金屬活動性順序表相反。所以，ag+ ＞ hg2+ ＞ cu2+ ＞ h+(酸的) ＞ pb2+ ＞ fe2+ ＞ zn2+ ＞ h+(水的)。
所以可以鍍鋅了~
鋅為正極,鐵為負極,電解液為硫酸鋅陰極為什麼是鋅離子反應,電解硫酸鋅為什麼又是氫離子反應
10樓：
前面那問是鋅與電源正極相接，鐵與電源負極相接？電解液為硫酸鋅，陰極就是鐵，陽極就是鋅。陽極的鋅失電子變成鋅離子進去溶液，陰極得電子，因為溶液中的氫離子比鋅離子得電子能力強，應該是氫離子得電子生成氫氣，並且溶液中會有白色的氫氧化鋅沉澱生成。
如果用惰性電極電解硫酸鋅溶液，就相當於電解水，鋅離子已經是最**態，能失電子的只有水中的氧，，得電子的是溶液中的氫離子。當形成原電池時由於鋅比鐵活潑，鋅做負極失電子。真心表示題目沒有問題？！
11樓：永愛金花花
原電池的話應該是鋅是負極，鐵是正極才對啊，親是不是搞錯了？
鋅和硫酸亞鐵可以反應嗎?
12樓：匿名使用者
能置換出二價鐵
例如鋅與硫酸亞鐵反應
zn+feso4=fe+znso4
zn + fe2+=zn2+ + fe
與三價鐵反應關鍵是看量,鋅的量多,則可置換出鐵,量少,則只能還原成2價亞鐵離子.（三價鐵氧化性強）
zn + 2fe3+=zn2+ + 2fe2+3zn + 2fe3+=3zn2+ + fe亞鐵的還原性也挺高
13樓：匿名使用者
本人剛做了這個反應，亞鐵離子和鋅反應超級慢，基本可以認為不反應，長時間攪拌後剩餘的殘渣對磁鐵並沒有什麼反應，可見二價鐵被還原的量幾乎可以忽略
14樓：摩羯
可以，在金屬活動性順序裡，鋅在鐵的前面，就能置換出鐵，生成鐵和硫酸鋅
15樓：雙妮子
可以zn+feso4=znso4+fe
因為zn的金屬活動性比fe更強,可以將其從相應鹽溶液中置換出來.
16樓：化學
鋅排在鐵前面，當然可以反應。
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