1樓：曲擾龍卉
強電解質：在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質，包括強酸、強鹼和絕大多數鹽。
2樓：匿名使用者
大部分的鹽是強電解質，因為它們能在水中完全電離，但是也有一些鹽是弱電解質，比如醋酸鉛
3樓：
大部分是強電解質，少數弱電解質
4樓：王堅強
如果光是氯化鈉的話是強電解質
化學，請問鹽是強電解質嗎？弱酸弱鹼鹽是強電解質嗎？為什麼？謝謝 5
5樓：
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質一般有：強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質。
弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物）一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。
另外，水是極弱電解質。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是hg和cd容易被陰離子所極化，而cl、i等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明，hgcl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.
5%。這說明hgcl2在溶液裡主要是以分子形式存在的，只有少量的hgcl、hg和cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似情況。
不能完全電離的鹽是弱電解質
氧化銅是電解質嗎？是弱電解質還是強電解質？
6樓：鑽石孫司令
氧化銅在熔融狀態下可以導電，屬於電解質。是強電解質。
氧化銅(cuo)是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。
氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。
需儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與還原劑、鹼金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容洩漏物。
強鹼弱酸鹽咋判斷為強電解質還是弱電解質？
7樓：匿名使用者
硫酸，硝酸，鹽酸，氫氧化鈉，大多數鹽類為強電解質，這個是需要背的，看水解程度
8樓：匿名使用者
從弱電解質的概念出發，不能被完全電離的就是弱電解質
強電解質 和弱電解質的區別
9樓：pasirris白沙
1、電解質（eletrolyte），是指一種物質，這種物質在水中，或在
溶劑（solvent）中溶解成離子（ion）。如食鹽（table salt，nacl），
在水中會完全電離（ionization），nacl(s) → na+(aq) + cl−(aq)
就是強電解質。只能一部份電離的就是弱電解質，如碳酸、乙酸。
2、當電解質溶解後，就和乳劑形成電解液（electrolyte solution）
3、在熔融狀態的食鹽 nacl 本身也就是電解質，電解質的物理特性是
能導電。強電解質的導電性強於弱電解質的導電性。
4、如果電解質在溶液中的濃度高，稱為濃電解質；反之，稱為稀電解質。
5、電解質的強弱，是以能失去h+為標誌的。電解質越強，越容易失去h+。
10樓：匿名使用者
簡單的說 就是 熔融狀態或物質的水溶液可以完全電離的化合物就是強電解質 否則是弱電解質
弱電解質的電離平衡，弱電解質的弱電解質的電離平衡特徵
1.溫度 電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動。2。同離子效應 在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。如加h 或ch3coo 3.化學反應 某一物質將電離出的離子反應...
什麼是電解質什麼是非電解質，什麼是電解質？？什麼是非電解質！舉些例子 謝謝
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鋁和氯化鈹 在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖 乙醇等都是非電解質。大多數的有機物都是非電解質 單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。電解質不一定能...
高中化學弱電解質的電離
選b一種酸的酸性可以從它電離h 的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合h 能力來判斷由 2nar co2 h2o 2hr na2co3 看出r 的結合能力更強 所以hr 的酸性更弱 你可以這樣想，第二個反應相當於在第乙個的基礎上多加了一摩爾nar，也就是這樣 nar hr nahco3 2h...