1樓：匿名使用者
鎂和鈣的最外層電子數相同，那麼它們的性質基本相同。
由元素週期律知，主族元素同一族的化學性質相近，但週期表中由上至下元素金屬性或非金屬性遞增或遞減，鎂的原子半徑小，所以金屬性弱，鎂離子對電子的吸引，排斥能力都有別於鈣。比如說，人體中鎂離子和鈣離子發揮著完全不一樣的作用，在高中階段說的只是在一些無機的反應中它們的作用性質相同（如都與酸反應，與水反應等），但在有機領域鎂和鈣性質差異顯著。
2樓：匿名使用者
1、鎂和鈣的離子性質不相同
2、雖然核外電子排布相同，但原子核不同，核電荷數不同
3、所以性質不同，只能說有些類似
3樓：西煙激浪
元素週期律的定義之一是：主族元素同一族的化學性質相近,但週期表中由上至下元素金屬性或非金屬性遞增或遞減,鎂的原子半徑小,所以金屬性弱,並且,鎂離子對電子的吸引,排斥能力都有別於鈣.那個簡單的例子說,人體中鎂離子和鈣離子發揮著完全不一樣的作用,在高中階段說的只是在一些無機的反應中它們的作用性質相同（如都與酸反應,與水反應等）,但在有機領域鎂和鈣性質差異顯著。
答案有用，請點選 採納。
4樓：解鎖
最外層電子數相等的原子化學性質相似，離子沒有該規律。而且這只是乙個不嚴謹的結論，比如氫和鈉，鎂和氦都不符合
同族元素原子的最外層電子數一定相同這句話為什麼是錯的
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1、同族，是指同乙個group，也就是元素週期表上面的同一列；
2、對於主族元素，representative element，最外層的電子數是一樣的；
3、但是對於過渡元素，transition eleement，也就是副族元素，就沒有
這樣明顯劃一的統一規律。也正因為此，我們的催化劑常常來自於副族。
6樓：逢茂表正奇
這句話一定錯。
主族元素，如第iia族，be,mg,ca,sr,ba,ra,它們最外層電子數為2。它們的最外層電子數是一樣的。
0族元素，0族元素中he最外層電子數為2,而0族其它元素最外層電子數為8，而不是2.最外層電子數不一樣的。
過渡元素，同一族元素最外層電子數也不一定相同。
7樓：雲和山的彼端
同主族元素原子的最外層電子數一定相同，副族不一定相同
鎂原子和鎂離子的化學性質相同嗎
8樓：大學考試助攻
不同,鎂原子比鎂離子多2個電子,可以參加的反應也不一樣
mg很活潑,具有強的還原性,與很等於非金屬反應
鎂離子,穩定的離子,不會與非金屬單質反應.
9樓：這怎麼行家
鎂原子最外層有2個電子,化學性質活潑,有較強的還原性。鎂離子最外層8個電子,化學性質穩定。
其實很多化學反應是其物質中元素化合價變化,最典型的是氧化還原反應,鎂原子能與酸反應,很明顯鎂離子卻不可以.
10樓：匿名使用者
1、鎂原子易的失去電子轉化成鎂離子
2、鎂離子具有上面的這條性質嗎？顯然沒有
3、結論，鎂原子和鎂離子的化學性質不相同
11樓：樸民化工
不同。鎂原子最外層有2個電子,化學性質活潑,有較強的還原性。鎂離子最外層8個電子,化學性質穩定。
其實很多化學反應是其物質中元素化合價變化,最典型的是氧化還原反應,鎂原子能與酸反應,很明顯鎂離子卻不可以.
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