1樓：匿名使用者
你怎麼問這個？問來幹嘛？ 元素週期表，主族是：
每一週期從左到右金屬性減弱；非金屬性增強；原子半徑減小，每一族從上到下金屬性增強；非金屬性減弱；原子半徑增大。共七個主族。用『a』表示 還有副族用表『b』示，副族全是金屬。
還有乙個八族。 大致就是這些了！還有什麼要問？
2樓：匿名使用者
總體說來反應的是元素週期律、具體來說有那麼幾點、核電荷數、電子層數、最外層電子數不用說了、原子半徑同週期從左到右依次減小、同主族從上到下依次增大、還有、手機要沒電了、下次再說哈、
3樓：匿名使用者
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
元素週期表的排列有什麼規律？
4樓：**雞取
1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
3、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
4、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
5樓：54全班第一
元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成乙個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。
例如外電子構型
橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的乙個週期迴圈
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質
主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
6樓：匿名使用者
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
7樓：志兒
你說的是元素週期律吧
即三個週期性
1.核外電子。2.原子半徑。3,性質
期中性質是週期表的偉大之處，也代表門捷列夫的靈魂，好好學吧到後面就知道更清楚，理解的更深刻
化學元素週期表中有哪些規律？
8樓：渾芳潔阿坤
）「定性」規律：若主族元素族數為m，週期數為n，則：①＜1時為金屬，值越小，金屬性越強；②＞1時是非金屬，越大非金屬性越強；③＝1時多為兩性元素．
例如：na是第一主族第三週期元素，＝＜1為金屬，cl是第七主族第三週期元素＝＞1為非金屬．
（2）「陰前陽下，徑小序大」規律：與稀有氣體元素同週期的陰離子，該稀有氣體元素下週期的元素的陽離子以及該稀有氣體元素的原子，三者具有相同的電子層結構，原子序數大者，粒子的半徑小．例如：r（ca2＋）＜r（k＋）＜r（ar）＜r（cl－）＜r（s2－）
（3）序差「左上右下」規律：元素週期表中上下相鄰兩元素的原子序數之差，取決於它們所在週期表中的位置，如果它們位於元素週期表ⅲb元素之左（或右），它們的原子序數之差就是上（或下）面的元素所在週期的元素個數．
（4）主族中非金屬元素個數規律：除ⅰa族外，任何一主族中，非金屬元素個數＝族序數－2．
（5）「對角」規律．對角規律，包括以下兩點內容：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質（金屬性或非金屬性）相近．②元素週期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．
（6）「相鄰相似」規律：元素週期表中，上下左右相鄰的元素性質差別不大，俗稱相鄰相似規律．
（7）「奇偶數」規律：元素週期表中，原子序數為奇（或偶）數的元素，元素所在族序數及主要化合價也為奇（或偶）數（第ⅷ族元素除外）．
（8）「序位互定」規律：若n為奇數，則第n週期最多容納的元素種數為；若n為偶數，則第n週期最多容納元素種數為．應用這一規律，不僅可求出任一週期所含元素種數（第七週期未排滿除外），進而還可進行「序位互定」，即已知某元素的原子序數，可確定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置，也可確定出其原子序數．
（9）「分界」規律：
①表中金屬與非金屬間有一分界線，分界線左邊元素（金屬元素）的單質為金屬晶體，化合物多為離子晶體．分界線右邊元素（非金屬元素）的單質及其相互間的化合物，固態時多為分子晶體．
分界線附近的金屬大都有兩性，非金屬及其某些化合物大都為原子晶體（如晶體硼、晶體矽、二氧化矽晶體、碳化矽晶體等）．另外，在分界線附近可找到半導體材料．
②若從表中第ⅴa與ⅵa之間左右分開，則左邊元素氫化物的化學式，是將氫的元素符號寫在後邊（如sih4、ph3、cah2等）；而右邊元素氫化物的化學式，是將氫的元素符號寫在前邊（如h2o、hbr等）．
元素週期表規律，元素週期表的排列有什麼規律？
每橫行1 自左至右質量遞增。2 原子序數遞增。同核外電子數 3 半徑遞減。0族稀有氣體元素除外 4 最高正價遞增，最低負價絕對值遞減。5 金屬元素，金屬性遞減。6 非金屬元素，非金屬性遞增。每縱行1 自上至下質量遞增，原子序數，半徑遞增。2 金屬元素，金屬性遞增。3 非金屬元素，非金屬性遞減。我有幾...
元素週期表都有什麼規律，化學元素週期表中的規律有哪些？
結合元素週期表,元素週期律可以表述為 隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律 在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減 同一週期中,元素的最高正化合價從左到右遞增 沒有正價的除外 最低負化合價從左到右逐漸增高 ...
化學元素週期表，化學元素週期表的前30個元素
大概你學的構造原理還只適合主族元素，副族的結構是不能簡單地以那個原理來解釋的。具體教學還是請教你們老師吧。如果你願意學結構化學當然更好，不過那個東西涉及量子力學，更加不是簡簡單單能說清楚的了。在電子排布中，目前看來，能量最低原理 洪特規則和保利不相容原理都是正確無誤的。等你明白了這三個原理，所有的電...